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化学人教版 (新课标)第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料课后复习题
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这是一份化学人教版 (新课标)第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料课后复习题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:( )
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0ml﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔 〕
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是( )
A. X是稀硫酸 B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C O32− +2H2O
5.聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔 〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成 1 ml [ Fe(OH)SO4]n 转移1ml电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋ ， 可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋ ， 也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔 〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔 〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 →丁 乙 ⇌甲丁 丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔 〕
A. 假设甲为Cl2 ， 那么丁可能是铁B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5ml·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔 〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔 〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1ml NaHCO3和0.8ml Na2O2 ， 加热充分反响后，容器内残留的固体是( )
A. 0.8mlNa2CO3和0.6mlNaOH B. 0.5mlNa2CO3和1mlNaOH
C. 0.8mlNa2CO3和1mlNaOH D. 1mlNa2CO3和0.6mlNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔 〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是( )
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔 〕
A. 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O 与 Na2O2 都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔 〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2− 。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)，X 的化学式________。
〔2〕固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________ml。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A 的化学式为________。
〔2〕化合物 A 能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为 1.518 g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出 F→G 反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒〔不考虑 H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 B
【解析】A. 室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B. 室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C. 室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D. 室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B． 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。 ；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】 D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】 D
【解析】 X和R反响有气泡 ，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于 X和R反响有气泡 ，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】 B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为 2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓ +2H2O，故 D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】 B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6ml[Fe(OH)SO4]n转移6nml电子，那么每生成 l ml [Fe(OH)SO4]n 转移nml电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】 D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+ ， 故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】 B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】 D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】 C
【解析】A、假设甲为Cl2 ， 氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】 D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ，KOH与铝的离子反响式为： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为 n(H2)=2n(HCl)=0.25ml ，故与KOH溶液反响生成的氢气为 n(H2)=1.5×0.25ml=0.375ml 。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得 m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/ml×0.25ml=6.75g 。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】 C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+ ， 反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2 ， 故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】 D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2 ， 物质的量分别都是0.5ml。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5ml过氧化钠，生成0.5ml碳酸钠。剩余的0.3ml过氧化钠再和0.3ml水反响生成0.6ml氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2 ， 及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】 B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= 12 n(HCl)= 12 ×0.1L×2ml/L=0.1ml；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1ml，质量为0.1ml×56g/ml=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2ml
故n〔Fe〕=0.1ml
14.【答案】 A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】 B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3 △__ Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22- ， Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】 D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】 〔1〕立刻产生气泡；CO32- +2H+ =H2O + CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡；CO32- + H+ = HCO3- 、 HCO3- + H+ ＝H2O + CO2↑
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为： CO32- +2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为： CO32- +H+= HCO3- 、 HCO3- +H+=H2O+CO2↑；
(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时， HSO3- 被氧化成 SO42− ， IO3- 被复原成I2 ， 根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-； ；
(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为： 2ClO2- +Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为： .
(1) 碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(2) 氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到 的电子数,等于 失去的电子数；
(3) 两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】 〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为： 8g80g/ml =0.1ml，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为： 15.3g153g/ml =0.1ml，因此固体X中S元素的物质的量为： 26.5g-0.1ml×64g/ml-0.1ml×137g/ml32g/ml =0.2ml，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2 ，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为： 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O ，
反响 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O 中N元素由-3价变为0价，每生成1mlN2转移6ml电子，故当有28克氮气即1ml生成时转移的电子的物质的量为6ml。
故故答案为：： 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O ；6ml。
根据现象1可知，无色气体为SO2 ， 向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+ ， 由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】 〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2 (Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2 +8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02ml，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2 ， 和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02ml〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】 〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液 G，参加过量 BaCl2 溶液，假设产生白色沉淀，那么有 SO2－；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，假设再产生白色沉淀，那么有 H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3 ， D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3 ， 且n(Fe2O3)=2.400g160g/ml
=0.015 ml，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03 ml，m(Fe)=0.03 ml×56 g/ml=1.68 g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2 ， F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3 ， 根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960 g-1.68 g=1.28 g，n(S)==0.04 ml，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4 ， 据此解答。
所以A为Fe3S4 ， B为Fe2O3 ， C为FeCl3 ， D为Fe(SCN)3 ， E为SO2 ， F为H2SO3 ， G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518 g/L×22.4 L/ml=34 g/ml，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：， 该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
(3)F为H2SO3 ， S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，F→G反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+ ， K+ ， I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42- ， 再检验有H2SO3 ， 利用BaCl溶液检验硫酸根。具体操作：取溶液G，参加过量BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么有SO42-；再根据H2SO3的复原性，检验H2SO3的存在，具体操作：过滤后取滤液，向其中滴加H2O2溶液，假设又产生白色沉淀，证明含有H2SO3。
此题注意把握物质的性质以及反响现象，结合质量守恒定律和原子守恒来推断物质的组成，根据物质的性质及溶解性等来分析判断。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:( )
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0ml﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔 〕
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是( )
A. X是稀硫酸 B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C O32− +2H2O
5.聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔 〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成 1 ml [ Fe(OH)SO4]n 转移1ml电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋ ， 可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋ ， 也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔 〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔 〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 →丁 乙 ⇌甲丁 丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔 〕
A. 假设甲为Cl2 ， 那么丁可能是铁B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5ml·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔 〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔 〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1ml NaHCO3和0.8ml Na2O2 ， 加热充分反响后，容器内残留的固体是( )
A. 0.8mlNa2CO3和0.6mlNaOH B. 0.5mlNa2CO3和1mlNaOH
C. 0.8mlNa2CO3和1mlNaOH D. 1mlNa2CO3和0.6mlNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔 〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是( )
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔 〕
A. 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O 与 Na2O2 都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔 〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取 ClO2− 。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)，X 的化学式________。
〔2〕固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________ml。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A 的化学式为________。
〔2〕化合物 A 能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为 1.518 g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出 F→G 反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒〔不考虑 H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 B
【解析】A. 室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B. 室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C. 室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D. 室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B． 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。 ；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】 D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】 D
【解析】 X和R反响有气泡 ，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于 X和R反响有气泡 ，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】 B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为 2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓ +2H2O，故 D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】 B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6ml[Fe(OH)SO4]n转移6nml电子，那么每生成 l ml [Fe(OH)SO4]n 转移nml电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】 D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+ ， 故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】 B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】 D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】 C
【解析】A、假设甲为Cl2 ， 氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】 D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ，KOH与铝的离子反响式为： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为 n(H2)=2n(HCl)=0.25ml ，故与KOH溶液反响生成的氢气为 n(H2)=1.5×0.25ml=0.375ml 。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得 m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/ml×0.25ml=6.75g 。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】 C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+ ， 反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2 ， 故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】 D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2 ， 物质的量分别都是0.5ml。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5ml过氧化钠，生成0.5ml碳酸钠。剩余的0.3ml过氧化钠再和0.3ml水反响生成0.6ml氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2 ， 及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】 B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= 12 n(HCl)= 12 ×0.1L×2ml/L=0.1ml；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1ml，质量为0.1ml×56g/ml=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2ml
故n〔Fe〕=0.1ml
14.【答案】 A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】 B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3 △__ Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22- ， Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】 D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】 〔1〕立刻产生气泡；CO32- +2H+ =H2O + CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡；CO32- + H+ = HCO3- 、 HCO3- + H+ ＝H2O + CO2↑
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为： CO32- +2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为： CO32- +H+= HCO3- 、 HCO3- +H+=H2O+CO2↑；
(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时， HSO3- 被氧化成 SO42− ， IO3- 被复原成I2 ， 根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-； ；
(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为： 2ClO2- +Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为： .
(1) 碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(2) 氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到 的电子数,等于 失去的电子数；
(3) 两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】 〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为： 8g80g/ml =0.1ml，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为： 15.3g153g/ml =0.1ml，因此固体X中S元素的物质的量为： 26.5g-0.1ml×64g/ml-0.1ml×137g/ml32g/ml =0.2ml，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2 ，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为： 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O ，
反响 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O 中N元素由-3价变为0价，每生成1mlN2转移6ml电子，故当有28克氮气即1ml生成时转移的电子的物质的量为6ml。
故故答案为：： 3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O ；6ml。
根据现象1可知，无色气体为SO2 ， 向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+ ， 由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】 〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2 (Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2 +8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02ml，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2 ， 和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02ml〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】 〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液 G，参加过量 BaCl2 溶液，假设产生白色沉淀，那么有 SO2－；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，假设再产生白色沉淀，那么有 H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3 ， D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3 ， 且n(Fe2O3)=2.400g160g/ml
=0.015 ml，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03 ml，m(Fe)=0.03 ml×56 g/ml=1.68 g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2 ， F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3 ， 根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960 g-1.68 g=1.28 g，n(S)==0.04 ml，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4 ， 据此解答。
所以A为Fe3S4 ， B为Fe2O3 ， C为FeCl3 ， D为Fe(SCN)3 ， E为SO2 ， F为H2SO3 ， G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518 g/L×22.4 L/ml=34 g/ml，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：， 该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
(3)F为H2SO3 ， S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，F→G反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+ ， K+ ， I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42- ， 再检验有H2SO3 ， 利用BaCl溶液检验硫酸根。具体操作：取溶液G，参加过量BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么有SO42-；再根据H2SO3的复原性，检验H2SO3的存在，具体操作：过滤后取滤液，向其中滴加H2O2溶液，假设又产生白色沉淀，证明含有H2SO3。
此题注意把握物质的性质以及反响现象，结合质量守恒定律和原子守恒来推断物质的组成，根据物质的性质及溶解性等来分析判断。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
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