高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能同步训练题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能同步训练题，共15页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.如下图，ΔH1＝-393.5kJ·ml-1 ， ΔH2＝-395.4kJ/ml，以下说法或表示式正确的选项是〔 〕
A. 金刚石的稳定性强于石墨
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·ml-1
D. 断裂1 ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml金刚石中的化学键吸收的能量少
2.反响CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 由图可知，1ml CH3OH(g)的能量低于2ml H2 (g) 的能量
B. 断开1 mlH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量
C. CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJml-1
D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJm1-1
3.甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，以下能符合题意表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A. CH3OH(l)+ 32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·ml－1
B. CH3OH(l)+ 32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·ml－1
C. CH3OH(l)+ 32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·ml－1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·ml－1
4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5mlCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，那么以下热化学方程式正确的〔 〕
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890KJ/ml
B. CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890KJ/ml
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890KJ/ml
D. 12 CH4(g)+O2(g)= 12 CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890KJ/ml．
5.拆开1ml氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1ml氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据能量变化示意图，以下说法不正确的选项是( )
A. ①、②的数值分别为1370、1852
B. 拆开H2O(g) 中的1mlH-O键吸收463kJ的能量
C. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJml-1
D. H2O(I)=H2O(g) △H>0，说明1mlH2O(l) 的能量比1mlH2O(g) 高
6.以下有关能源的说法错误的选项是( )。
A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C. 月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
D. 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
7.反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的〔 〕
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生反响
8.以下说法错误的选项是〔 〕
A. 化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反响不需要加热就可以发生
C. 反响条件是加热的反响不一定都是吸热反响
D. 化学反响放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量
9.以下变化过程吸热的有多少个〔 〕
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反响生成一氧化碳；⑥生石灰和水反响生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反响生成水煤气；⑨水蒸气液化
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
10.以下说法错误的选项是〔 〕
A. 化学反响过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律
B. 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向
C. 101kPa下，S(s)+O2(g)=SO2(g)的反响热可以表示S(s)的标准燃烧热
D. 稀的强酸和强碱反响只生成1mlH2O(1)的反响热为中和热
11.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。以下方案中，你认为不合理的是〔 〕
A. 提升电解水法提供氢能的技术 B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C. 研制以甲醇为燃料的汽车 D. 开发太阳能路灯代替传统路灯
12.以下反响一定属于放热反响的是〔 〕
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响 B. 反响物能量比生成物能量低的反响
C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反响 D. 不需要加热就能发生的反响
13.以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是〔 〕
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B. 铝热反响
C. 木炭在氧气中发生不完全燃烧 D. 生石灰和水的反响
14.你认为以下行为中有悖于“节能减排，和谐开展〞这一主题的是〔 〕
A. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展
D. 实现资源的“3R〞利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
15.以下属于吸热反响的是〔 〕
A. 氧化钙与水反响 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反响 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反响
16.古语道：“人要实，火要虚〞。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚〞的实质是〔 〕
A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积
二、综合题
17.写出以下反响的热化学方程式
〔1〕25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量________
〔2〕当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：________
〔3〕1ml C与1ml水蒸气反响生成1ml CO和1ml H2 ， 吸热131.5kJ： ________ 。
〔4〕3 mlNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量________
18.以下热化学方程式：
① H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/ml
② H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/ml
③ C(s)+ 12 O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/ml
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/ml
答复以下各问：
〔1〕上述反响中属于放热反响的是________。
〔2〕C的燃烧热为________。
〔3〕燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。
〔4〕CO燃烧的热化学方程式为________。
〔5〕为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。
a 减压、升温 b 增压、降温
c 减压、降温 d 增压、升温
19.请参考题中图表，E1=134kJ/ml、E2=368kJ/ml，根据要求答复以下问题：
〔1〕图I是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反响生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1的变化是________ (填“增大〞 、“减小〞或“不变〞下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反响的热化学方程式:________。
〔2〕如表所示是局部化学键的键能参数：
白磷的燃烧热为d kJ/ ml，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为________，表中x=________kJ/ml(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
20.当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
〔1〕以下做法不利于能源“开源节流〞的是________(填字母)。
A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展
C.大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
〔2〕金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气缺乏时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反响中放出的热量如下图。那么在通常状况下，金刚石和石墨相比拟，________(填 “金刚石〞或“石墨〞)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
〔3〕N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/ml、497kJ/ml。：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/ml。NO分子中化学键的键能为________。
〔4〕综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】A．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石， A不符合题意；
B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．由图可知，1ml石墨所含能量低于1ml金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反响， ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·ml-1-(-395.4kJ/ml)=+1.9kJ·ml-1 ，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH ＝+1.9kJ·ml-1 ， C符合题意；
D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) 的ΔH＞0，所以断裂1 ml 石墨中的化学键吸收的能量比形成1ml金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1ml石墨中的化学键吸收的能量比断裂1ml 金刚石中的化学键吸收的能量多，D不符合题意。
故答案为：C。
A、能量越低越稳定
B、形成了新的物质是化学变化
D、ΔH=反响物的键能-生成物的键能，故反响物的键能要小
2.【答案】 D
【解析】A. 由图可知，l ml CH3OH(g)的能量低于1ml CO(g)和2ml H2 (g) 的能量，A不符合题意；
B. 断开1ml CO(g)和2ml H2 (g)中的化学键需要吸收419 kJ 的能量，不能计算断开1 mlH2(g)中的化学键需要吸收的能量，B不符合题意；
C. 因为CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH (g) ΔH= -91 kJml-1 ， 所以CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH＜ -91 kJml-1 ， C不符合题意；
D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 510-419=91 kJm1-1 ， D符合题意；
故答案为：D。
A、由图可知，1ml CH3OH(g)的能量低于2ml H2(g) +1mlCO〔g〕的能量，不能比拟和2ml氢气的能量
B、不能计算H-H的键能
C、图中能量表示的是生成气态甲醇的能量
3.【答案】 B
【解析】燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，反响放出热量，ΔH