福建省泉州市2022届高三上学期8月高中毕业班质量监测（一）化学Word版含答案

这是一份福建省泉州市2022届高三上学期8月高中毕业班质量监测（一）化学Word版含答案，共9页。试卷主要包含了08，5毫米黑色字迹的签字笔书写，NA为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式错误的是，有机物甲生成乙的反应如图所示，N2转化为NO的过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
泉州市2022届高中毕业班质量监测(一)
2021.08
高三化学
本试卷共8页，满分100分
注意事项：
①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.6 g乙烯中含有的共用电子对数为1.2NA
B.1 ml H2O2完全分解转移的电子数为2NA
C.等物质的量的D2O与H2O所含中子数之比为2：1
D.标准状况下，11.2 L的苯中含有分子的数目为0.5NA
3.下列离子方程式错误的是
A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
4.下列实验操作对应的现象以及结论错误的是
5.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最外层电子数是内层的两倍，Y、Q同主族且可以形成两种常见的物质QY2、QY3，Z的最高价氧化物对应的水化物呈两性，下列说法错误的是
A.离子半径：Q>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X
C.Y、Z、Q形成的一种化合物可用于净水 D.往石蕊试液中通入QY2，试液先变红后褪色
6.实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是
A.装置甲的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl
C.装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液
D.该实验方法缺少多余氯气的处理装置
7.有机物甲生成乙的反应如图所示。下列说法错误的是
A.甲的分子式为C9H10O B.甲的一氯取代物的同分异构体有4种
C.乙分子中最多有8个碳原子共面 D.乙能使酸性KMnO4溶液褪色
8.N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是
A.催化剂a和b可增大反应的活化能(Ea) B.在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应
C.催化剂a、b不会改变反应的焓变(△H) D.催化剂b可提高NH3的平衡转化率
9.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是
A.Ni－YSZ电极为阴极
B.Ni电极上发生的反应为CO32－＋4e－＝C＋3O2－
C.电化学过程，熔融盐中C32－的物质的量减少
D.电路转移1 ml e－，理论上可以生产11.2 L H2
10.常温下，往0.01 ml·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是
A.水的电离程度：d>c>b>a
B.Ka1(H2A)≈1×10－8
C.c点溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D.d点溶液中存在：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
11.(13分)以炼锌钴渣(主要含有C、Zn、Fe等金属元素)为原料制备C(OH)3(氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有H＋、C2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－88、Ksp[Zn(OH)2]＝2.0×10－16
③C(OH)3难溶于稀酸
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有 、 (任写两项)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 ，反应温度不宜超过55℃的原因是 。
(3)①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为(NH4)2S2O8，25℃时，控制pH＝5.0，钴将以C(OH)3形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：
S2O82－＋ C2＋＋ ＝ SO42－＋ C(OH)3↓＋
②此时c(Zn2＋)＝0.1 ml·L－1，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因 。
③“沉钴”滤液的溶质为 。
(4)由流程可得氧化性强弱：双氧水 过硫酸铵(填“大于”、“小于”或“等于”)。
12.(14分)草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。装置如下：
打开K1，装置A中的主反应为：C2H2＋8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O。
回答下列问题：
(1)装置A最适宜的加热方式为 ，a的名称是 ，多孔球泡的作用是 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(3)反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是。
(4)装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为 。
(5)反应完毕，倒出a中溶液，经 (填操作名称)、过滤得草酸晶体和200 mL母液。
(6)母液中草酸含量测定过程如下：
量取25.00 mL母液于锥形瓶中，用0.1000 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)
①量取25.00 mL母液的仪器是 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②200 mL母液中含草酸的物质的量为 ml。
13.(13分)工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·ml－1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·ml－1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度保持不变 B.容器内总压强保持不变
C.CO的体积分数保持不变 D.2v逆(H2)＝v正(CH3OH)
(3)在2 L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1 T2(填“>”、“”、“