高三化学二轮复习质量检测 物质的量

这是一份高三化学二轮复习质量检测 物质的量，共12页。试卷主要包含了以下说法正确的选项是等内容，欢迎下载使用。
A.晶体中所含微粒总数为
B.25℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为
C.中含有非极性键数目为
D.生成沉淀时,转移电子数目为
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )
A.0.3 ml • L-1 A1(NO3)3溶液中含 Al3+数目小于 0.3NA
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) Δ H=—a kJ • ml-1，假设向某密闭容器中参加NA个氢分子和NA个碘分子，那么充分反响后放出的热量为a kJ
C.标准状况下，〔一〕Zn丨H2SO4(1 ml • L-1〕丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，那么外电路中通过的电子数为0. L NA
D.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
3.2021年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1ml包含6.02214076×1023个根本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为ml-1〞。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2021年5月20日正式生效。设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法错误的选项是( )
(标准状况)氖气含有的电子数为10NA
NH3与0.6ml O2在催化剂的作用下加热,充分反响,得到NO的分子数为0.4NA
C.27g铝中参加足量1ml·L-1 的NaOH溶液,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反响中转移的电子数为NA
4.设为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔 〕
A.常温常压下，36g中所含的中子数为
B.4.6 g与的混合气体中所含氮原子数为0.1
C.标准状况下，2.24L苯含有的分子数等于0.1
D.在过氧化钠与水的反响中，每消耗0.1ml过氧化钠，转移电子的数目为0.2
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕
A.28g N2与6g H2充分反响，生成NH3分子的数目为2NA
Cu与过量S充分反响，转移电子的数目为0.2NA
C.标准状况下，2.24L C2H5OH中有分子的数目为0.1NA
D.25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A．白磷(P4)为正四面体结构，那么P4与CO2所含共价键数目之比为3:1
B．1ml乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反响可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D．浓度均为1ml/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )
A.密闭容器中2ml NO与1ml O2充分反响,产物的分子数为2NA
B.—定温度下,1L 0.50ml·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2转移电子数目为0.2NA
D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
8.设为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕
A.1mlNaCl溶于水后含有个NaCl分子
B.常温常压下，22.4 L四氯化碳中含有5ml的原子
C.常温常压下，0.3个氧气和9.6g臭氧〔〕含有相同的氧原子数
D.1ml/L的溶液中离子总数目为3
9.以下说法正确的选项是( )
A.1ml O2和1ml N2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 ml H2和1 ml Fe所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
10.代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )
A．和组成的 4.6 g 混合气体所含氧原子数为 0.3
B．124 g〔正四面体〕中 P－P 键数目为 4
C.常温常压下，1.8 g含有的质子数、电子数、中子数均为
D.标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的π键数目为 0.1
11.是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )
A.22.4 L〔标准状况〕氮气中含有7个中子
B.1 ml重水比1 ml水多10个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子
D.1 L 1 NaCl溶液含有28个电子
12.设为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕
A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为
B.的水溶液中含有的氧原子数为
C.恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反响转移的电子数一定为0.3
D.羟基()所含的电子总数为7
13.设是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )
A.固体中含有离子总数为3
B.〔标准状况〕含有质子数为2
C.的乙醇水溶液中，含有键数为3.5
D.与足量的硫蒸气反响，转移电子数为2
14.以下有关1 ml的说法中，不正确的选项是(表示阿伏加德罗常数) 〔 〕
A．质量为32g B．在标准状况下，体积约为22.4L
C．含氧分子数为 D．含氧原子数为
15.设为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )
A．将通入到水中，那么(表示粒子数〕
B．用惰性电极电解溶液一段时间后,假设参加能使溶液复原,那么电解过程中转移电子的数目为1.2
C．,假设充分反响后放出热量，那么起始时向密闭容器中参加了个氢分子和足量的碘单质
D．质量分数17%的溶液中极性键数目为
16.取2ml/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A．0.4 ml/LB．0.04 ml/L
C．0.2 ml/LD．0.002 ml/L
17.设表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是以下说法正确的选项是〔 〕
A.原子含中子数目为1.8
B.溶液中含阴离子的数目小于0.1
C.该反响中，假设生成氧化产物，转移电子数目为4
D.常温下中共用电子对数目为0.4
18.NA代表阿伏加德罗常数。C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,那么该混合物( )
A.所含共用电子对数目为B.所含碳氢键数目为
C.燃烧时消耗的一定是D.所含原子总数为
参考答案
1.答案：C
解析：A. 中所含离子总数约为,所以中所含离子总数约为，故A错误；
B.溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故B错误；
C.中,，而双氧水中含1条非极性键，故双氧水中含条非极性键，故C正确；
D.沉淀的物质的量为,而此反响转移电子,生成硫酸钡沉淀,故当生成硫酸钡沉淀时,反响转移电子即个，故D错误；
应选：C。
2.答案：C
解析：A.0.3 ml•L-1 A1(NO3)3溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+ 数目，故 A 错误；B.H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =a kJ • ml-1 ,该反响是可逆反响，假设向某密闭容器中参加NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反响，那么充分反响后放出的热量小于a kJ，故B错误； C.标准状况下，〔一〕Zn 丨 H2SO4(1 ml•L-1) | Cu( + )原电池中，因为H2—2e-，当正极产生 1. 12 L H2时，即0.05 ml H2，那么外电路中通过的电 子数为0. 1NA，故C正确；D.C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/ml,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 ml，混合气体中含有碳原子的数目在 2 NA之间，但小一定是1. 5 NA，故D错误。
3.答案：B
解析：标准状况22.4L氖气的物质的量为1ml,一个氖气原子中含有10个电子,所以1ml氖气含有的电子数为10NA,故A正确;依据反响4NH3+5O24NO+6H2O,0.4ml NH3与0.6ml O2在催化剂的作用下加热,充分反响,氧气剩余.那么生成的一氧化氮局部与氧气反响生成二氧化氮,所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA,故B错误;27g铝的物质的量为1ml,铝反响后化合价为+3,故1ml铝参与反响转移3NA个电子,故C正确;过氧化钠与水蒸气反响的方程式是2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,反响中过氧化钠既是氧化剂,也是复原剂,2ml Na2O2参与反响转移2ml电子,增重4g,那么增重2g时,参加反响的过氧化钠是1ml,所以转移电子的物质的量是1ml,转移的电子数为NA,故D正确。
4.答案：B
解析：常温常压下，36g 18O2的物质的量为=1ml，分子中每个O原子含有10个中子，所含的中子数为20NA，A错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1ml，故含0.1NA个氮原子，B正确；标准状况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1ml，C错误；在过氧化钠与水的反响中，过氧化钠中的O元素局部升高，局部降低，每消耗0.1ml过氧化钠，转移电子的数目为0.1 NA，D错误。答案选B。
5.答案：D
解析：合成氨反响为可逆反响，28g N2与6g H2充分反响生成分子的数目小于，A项错误，6.4g Cu与过量S充分反响生成Cu2S，转移电子的数目为，B项错误；标准状况下，为液态，C项错误，25°C时，1L pH=1的溶液中含有的数目为，D项正确。
6.答案：C
解析：A、1ml白磷(P4)的正四面体结构中含有6ml P－P，而1ml CO2结构中含有2ml C＝C，那么P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反响是可逆的，所以1ml乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2ml，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。
7.答案：B
解析：由于NO与O2反响生成NO2,但NO2与N2O4之间存在转化平衡,产物的分子数小于2NA,A 错误;1L 0.50ml·L-1 NH4NO3溶液含有0.5ml NH4NO3,含氮原子个数为NA,B正确;分解生成1ml O2转移2ml电子,标准状况下1.12L O2的物质的量为0.05ml,那么转移电子数目为0.1NA,C错误;28g分子式为的链烃中含有的C一H键的数目,D错误
8.答案：C
解析：A. NaCl是离子化合物，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，不存在NaCl分子，故A错误；
B. 标准状况下四氯化碳是非气体,所以22.4 L四氯化碳的物质的量不是1ml，含有的原子数也不是5ml，故B错误；
C. 9.6g臭氧的物质的量为,含有O原子的物质的量为0.2ml×3=0.6ml,0.3个氧气的物质的量为0.3ml,含有O原子的物质的量为0.3ml×2=0.6ml,所以含有氧原子数均为0.6，故C正确；
D. 1L1ml/ml溶液中离子总数目为3,但溶液的体积未知,所以1ml/L的溶液中离子总数目不确定，故D错误；
应选：C。
9.答案：D
解析：A. 不是标准状况下,1ml和1ml所占的体积不一定为22.4L，故A错误；
B. 气体摩尔体积单位错误，且温度和压强影响气体摩尔体积，故B错误；
C. 标准状况下，1ml氢气的体积约为22.4L，而水在标准状况下不是气态，不能使用22.4L/ml计算，故C错误；
D. 标准状况下22.4L和组成的混合气体的物质的量为： =1ml,由于和分子中都含有2个N原子，那么1ml该混合气体中含有N的物质的量为2ml，故D正确；
应选D.
10.答案：D
11.答案：B
12.答案：A
13.答案：A
14.答案：D
解析：1ml氧气中含有2ml氧原子,含氧原子数为2,D不正确,其余都是正确的,答案选D。
15.答案：B
16.答案：A
17.答案：C
解析：A、4.2g原子的物质的量为，而中含中子为8个，故0.3ml此碳原子中含中子为个，故A错误；
B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子的个数多于个，故B错误；
C、反响中氧化产物是，此反响生成转移电子为8ml，故当生成1ml氧化产物时转移电子为4个，故C正确；
D、常温下气体摩尔体积不是，故二氧化碳的物质的量小于0.1ml，而二氧化碳中含共用电子对为4对，故此二氧化碳中含共用电子对小于0.4对，故D错误。
应选：C。
18.答案：B
解析：a g C2H4和C3H6的混合物中含有最简式CH2的物质的量为,那么a g混合物中含有C原子、H原子。由C2H4构成的物质为乙烯,由C3H6构成的物质可能为环丙烷或丙烯,在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,C与C之间形成1个共用电子对、H与C之间形成1个共用电子对,所以总共含有,即个共用电子对,故A错误;每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有H原子,所含碳氢键数目为,故B正确;气体所处状态未知,无法计算a g混合物燃烧需要消耗氧气的体积,故C错误;由上述分析知,所含原子总物质的量为,即,故D错误。