高三化学二轮复习质量检测 离子反应

这是一份高三化学二轮复习质量检测 离子反应，共10页。试卷主要包含了以下离子方程式正确的选项是，6B等内容，欢迎下载使用。
A． 澄清的石灰水与盐酸的反响：
B． 氧化镁与稀硝酸反响：
C． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
D． 碳酸钙溶于稀盐酸中：
2.以下离子方程式正确的选项是( )
A． 稀盐酸滴在铁片上：
B． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：
C． 足量盐酸滴在石灰石上：
D． 氢氧化铜与稀硫酸混合：
3.以下离子方程式正确的选项是( )
A． 澄清石灰水与盐酸反响：
B． 醋酸溶液与碳酸钠溶液：
C． 金属镁与稀盐酸反响：
D． 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反响：
4.以下离子方程式正确的选项是( )
A． 铜与硝酸银溶液反响：
B．溶液与NaOH溶液反响：
C． 碳酸镁与稀硫酸反响：
D． 石灰乳与稀盐酸反响：
5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反响，而离子方程式表示的是一类反响，而且是一类反响的实质。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反响是( )
A． 碳酸盐与盐酸反响B． 可溶性碳酸盐与稀硫酸反响
C． 二氧化碳与酸溶液反响D． 盐酸与可溶性银盐溶液反响
6.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 、0.8 、0.2 、0.6、M，那么M及其物质的量浓度可能为( )
A. 0.6B. 0.4
C. 0.4D. 0.2
7.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔 〕
A． B． C． D．
8.在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. B. Ag＋ C. D. Mg2＋
9.以下物质中，能导电的是〔 〕
①食盐溶液②盐酸③氯酸钾
④液态氯化氢⑤熔融氯化钾
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
10.某溶液中含有大量的，还可能大量存在的离子是( )
A．Ag+ B． C． D．
11.以下电离方程式书写正确的选项是( )
A. NaHCO3 ═ Na++H++B. NaHSO4 ═ Na++H++
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++D. NH3•H2O ═ +OH－
12.以下离子方程式正确的选项是( )
A．钠与水反响Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反响O2-+2H+=H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反响：+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反响+OH-=+H2O
13.以下反响可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O〞 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
14.有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、、〔每种离子只能用一次〕，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A + B→白色沉淀 ； B + D→白色沉淀； C + D→蓝色沉淀
〔1〕.A、B、C、D 的化学式分别是_________、___________、_________、_________。
〔2〕.写出反响的离子方程式：A + B→________ __；
C + D→ 。
15.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们所含的阴阳离子分别为: 。
己知:
①0.lml/L 的C溶液中,c(H+)=0.lml/L
②D溶液呈蓝色
③将C溶液参加到溶液B和E中,分别产生白色沉淀和气泡
请答复以下问题:
〔1〕.请写出物质A、B、C、D、E的化学式:
A_____________B_______________C_____________D______________E______________。
〔2〕.请写出碳酸钙与溶液C反响的离子方程式:___________________________________。
〔3〕.取1.5ml/L 100mL溶液A (过量)与a ml/L 50mL溶液D混合后,产生33.1g沉淀,那么a=__________,假设向反响后的体系中参加5ml/L的HCl,直至蓝色沉淀完全溶解,那么需要参加盐酸的体积为__________mL。
16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验, 实验内容如下。
根据以上信息,答复以下问题:
〔1〕.反响③的化学方程式为__________
〔2〕.沉淀C、H和气体F的化学式分别为__________
〔3〕.写出有关反响的离子方程式。
①中生成A: __________
⑤:__________
〔4〕.上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是__________,可能含有的离子是__________
17.现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在__________,一定存在__________,可能存在__________,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
参考答案
1.答案：A
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
2.答案：C
解析：A项中应生成；B项中反响同时有沉淀生成；D项中是难溶物，不应写成离子形式。
3.答案：A
解析：A项，正确；B项，醋酸为弱酸，不能拆开；C项，溶于水，需拆成离子形式；D项，漏掉了与的反响。
4.答案：C
解析：A项，电荷不守恒，应为；B项，应写成分子形式，应为；D项，石灰乳应写成分子形式，应为。
5.答案：B
解析：离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反响生成可溶性盐的反响。
6.答案：B
解析：由溶液呈电中性可排除A、D项，又因为与不能大量共存，排除C项。
7.答案：D
解析：A. H2SO4物质的水溶液能导电，属于电解质，故A错误；
B. Cl2的水溶液能导电，但不是物质本身导电，属于单质，不是非电解质，故B错误；
C. NaAlO2物质的水溶液能导电，属于电解质，故D错误；
D. SO2的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水化合生成的亚硫酸解离出的自由移动的离子，而发生解离的不是二氧化硫，属于非电解质，故D正确。
应选D.
8.答案：D
解析：与H＋反响生成CO2气体和H2O；Ag＋与Cl－反响生成AgCl沉淀；与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
9.答案：D
解析：A. ①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误；
B. 由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误；
C. 由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误；
D. 由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。
10.答案：C
11.答案：B
解析：A. 碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式：NaHCO3═Na++，故A错误；
B. NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故B正确；
C. 硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C错误；
D. 一水合氨为弱电解质,局部电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为NH3⋅H2O⇌+OH−，故D错误；
应选B.
12.答案：D
13.答案：C
解析：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H+与OH-反响外,还有与Ba2+反响生成BaSO4沉淀;B.NH4CI溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C.HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反响只生成水的类型,符合该离子反响方程式;D.Na2HPO4不能拆开成H+。应选C。
14.答案：〔1〕. AgNO3 ;MgCl2 ;CuSO4 ;NaOH
〔2〕.Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++ 2OH_=Cu(OH)2↓
15.答案：〔1〕.A. Ba(OH)2 ; B. AgNO3 ; C. HCl ; D. CuSO4 ; E. Na2CO3
〔2〕.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
〔3〕.2; 60
16.答案：〔1〕.4NO2+O2+2H2O4HNO3
〔2〕.BaSO4、Fe(OH)3、NH3
〔3〕.3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;CO2+OH-HCO3-、AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
〔4〕.NO3-、Ba2+、CO32-、SO32- ;Cl-、Fe3+
解析：〔1〕. 在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-参加过量硝酸钡生成沉淀,那么该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42- ;生成气体A, A可以发生连续氧化,那么A为NO,D为NO2,E为HNO3, 说明溶液中含有复原性离子,一定有Fe2+;溶液B中参加过量NaOH溶液,生成的沉淀H为Fe(OH)3,生成气体F,那么F为NH3, 说明溶液中含有NH4+;溶液G中通入CO2气体,生成沉淀I,那么I为Al(OH)3,溶液G中含有AlO2-,说明溶液X中含有Al3+;强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+ ,不能确定是否含有Fe3+和Cl-。
由以上推断可知,D为NO2 , E为HNO3,反响③的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3
〔2〕.由以上推断可知,沉淀C为BaSO4沉淀,沉淀H为Fe(OH)3, 气体F为NH3。
〔3〕.①Fe2+被氧化为Fe3+,NO3-被复原为NO气体,反响的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
②溶液G中含有OH-和AlO2-,通入过量二氧化碳后分别发生的反响为:CO2+OH-HCO3-、AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。
〔4〕.通过以上分析可知,X中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-可能含有Fe3+、Cl-,一定没有Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-。
17.答案：CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO3,待气泡放尽后,滴加AgNO3试剂,看是否产生白色沉淀。假设有,那么含有NaCl,反之那么无。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl- = AgCl↓
解析：步骤①白色粉末溶于水得到无色溶液,可得一定不存在CaCO3、CuSO4;步骤②说明一定不存在Na2SO4,一定存在Na2CO3;对于NaCl的存在与否,那么是一种可能性。对于可能存在物质确实定,实际上就是考查对氯离子的检验,此时应注意溶液中存在碳酸根离子的干扰,应排除干扰。而氯离子的检验所用的试剂为AgNO3试剂。描述时应注意语言的标准性,详细见答案。
考点:
离子反响
点评:
此题是对混合物组成成分确定的考查。对于此类题目的解答在于熟练掌握各物质的根本性质。如颜色、状态;或者某些特征反响。如:
①水能使无水硫酸铜变蓝;
②CO2能使澄清石灰水变浑浊;
③O2能使带火星的木条复燃;
④Fe2+:浅绿色;Fe3+黄色;Cu2+:蓝色;MnO4-:紫红色
⑤掌握常见离子的检验:
⑥注意用语标准;如:对于气体,应使用“将气体通入······〞或者“将气体导入到······〞;对于液体,应取样进行实验。如“取少量溶液与试管中,········〞对于实验操作及现象的描述:“去少量溶液于试管中,滴加····,假设观察到···,那么说明····;假设没有···现象,那么说明·······〞