高三化学二轮复习检测训练：物质的量 (一)

这是一份高三化学二轮复习检测训练：物质的量 (一)，共7页。试卷主要包含了对物质的量的理解正确的选项是，现有某盐酸36等内容，欢迎下载使用。
A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是g/ml
B.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是ml
C.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是g
D.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体
2.以下有关物质的量的说法,正确的选项是( )
A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同
3、以下表达正确的选项是〔 〕
4.用表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是( )
金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
B.2g氢气中含有的原子数为
C.1ml含有的核外电子数为3
D.17g氨中含有的电子数为10
5、以下说法中不正确的选项是( )
6.500mL含有、、三种物质的混合溶液，其中含有的物质的量为1.8ml，的物质的量为2ml，的物质的量为0.5ml，那么的物质的量浓度为( )

7、〔1〕6.02×10 23个氢氧根离子的物质的量是________ml，其摩尔质量为________。
〔2〕3.01×10 23个H 2O的物质的量为________ml，其中，所有的原子的物质的量为________ml，所有的电子的物质的量为________ml。
〔3〕1.204×10 23个NH 4 +的物质的量为________ml，质量为________g。
8.物质的量浓度相同的、、3种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,3种溶液中的物质的量之比为__________,的物质的量浓度之比为__________,消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为__________。
9、( 14分)(1)3.6克H 2O的物质的量是 ,含有 个H 2O,含有 mlH。
(2)3.01×10 23个OH —的物质的量为 ,质量为 ,含有质子的物质的量为 ,含有电子的物质的量为 。
×1023个OH−的物质的量为_____ml,含有质子的物质的量为_____ml,含有电子的物质的量为_____ml,这些OH−和____g Na+含有的电子数相同。
11、用20gNaOH配成500mL溶液,NaOH的物质的量的浓度为_______________。取出50mL,它的物质的量浓度为_______________,含NaOH的物质的量为_______________,含NaOH的质量为_______________g,把这50mL溶液加水稀释到200mL,NaOH的物质的量浓度为_______________。
12、1.204×10 24个H 2O的物质的量为______ml,49克H 2SO 4的物质的量为______ml,标准状况下44.8LN 2的物质的量为______ml.
13.将190 g于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中的物质的量浓度为________，溶液中的物质的量浓度为________。
(2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
14、〔1〕3.01×10 23个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
〔2〕1.5 ml Na 2SO 4·10H 2O中所含的Na ＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H 2O的数目是______。
〔3〕一定量的Na 2CO 3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
〔4〕0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________ml Na 2CO 3中所含Na ＋数目与上述0.5 ml NaOH所含Na ＋数目相等。
〔5〕12.4 g Na 2R含0.4 ml Na ＋，那么Na 2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na 2R，其物质的量为_______。
15.现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm。
试计算：
(1) 求HCl物质的量
求HCl的物质的量浓度是多少？(保存两位小数)
此盐酸中所含水的物质的量是多少？
参考答案
1.答案：D
2.答案：C
答案： 3、
解析： A、物质的量是衡量物质具有的微粒数多少的物理量，错误；B、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，但单位不同，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，不是所有物质，错误，答案选C。
考点：考查物理量单位的判断
4.答案：D
解析：1ml Mg变成时失去2ml电子,2.4g Mg的物质的量为0.1ml ,2.4g Mg变成应失去0.1×2ml电子,即失去的电子数为0.2,A错误;
2g氢气的物质的量为1ml,含有2ml H原子,原子个数为2,B错误;
1个含13个质子,核外有10个电子,1ml 含有的核外电子数为10,C错误;
17g的物质的量为1ml,含有的电子数为10,D正确
答案： 5、
解析： A.“物质的量〞是国际单位制中的一个根本物理量,故A正确;
B.摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量,故B正确;
C.气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故C正确;
D.指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量叫做物质的量浓度,故D错误.
应选D.
6.答案：C
解析：忽略水的电离，那么根据电荷守恒定律可知，解得，所以溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.6ml÷0.5L =1.2ml/L。
答案： 7、
解析： 〔1〕6.02×10 23个氢氧根离子的物质的量是6.02×10 23/6.02×10 23ml -1=1ml，氢氧根的式量为17，摩尔质量为17 g/ml；
〔2〕3.01×10 23个H 2O的物质的量为3.01×10 23/6.02×10 23ml -1=0.5ml，其中，所有的原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml，每个水分子含有10个电子，那么所有的电子的物质的量为0.5ml×10=15ml；
〔3〕1.204×10 23个NH 4 +的物质的量为1.204×10 23/6.02×10 23ml -1=0.2ml，NH 4 +的摩尔质量为18g/ml，其质量为0.2ml×18g/ml=3.6g。
考点：有关物质的量的根本计算
8.答案：3:4:3; 1:2:3; 3:4:3
解析：
答案： 9、
解析： 考查物质的量的有关计算。
(1)水的摩尔质量是18g/ml,所以根据n=m/M可知,3.6g水的物质的量是0.2ml,那么根据根据 可知,含有的水分子数是0.2ml×6.02×10 23/ml=1.204X10 23个;水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,因此含有0.4ml氢原子。
(2)根据根据 可知,3.01×10 23个OH —的物质的量为3.01×10 23÷6.02×10 23/ml=0.5ml;质量是0.5ml×17g/ml=8.5g;OH —中含有9个质子和10个电子,因此含有质子的物质的量是0.5ml×9=4.5ml,电子的物质的量是0.5ml×10=5ml。
10.答案：0.5;4.5;5;11.5
解析：
答案： 11、
答案： 12、
13.答案：(1)2 ml/L；4 ml/L (2)2 ml/L；0.02 ml
解析： 〔1〕，，，
故答案为：2 ml/L；4 ml/L；
(2)因溶液为均一、稳定的分散系，从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度仍为2 ml/L，10 mL溶液中溶质的物质的量为0.01 L×2 ml/L=0.02 ml，
故答案为：2 ml/L；0.02 ml。
答案： 14、
解析： 〔1〕3.01×10 23个氯气分子的物质的量是3.01×10 23/6.02×10 23ml -1=0.5ml，氯原子的物质的量是0.5ml×2=1ml；
〔2〕1.5 ml Na 2SO 4·10H 2O中所含的Na ＋的物质的量是1.5 ml×2=3ml；所含的SO 4 2-的物质的量是1.5 ml×1=1.5ml；所含H 2O的数目是1.5 ml×10×6.02×10 23ml -1=9.03×10 24
〔3〕一定量的Na 2CO 3中，碳原子和氧原子的数目比为1∶3，那么碳原子和氧原子的物质的量之比为1∶3；
〔4〕每个中含有20个电子，0.5 mlNaOH中含有电子的物质的量是0.5 ml×20=10ml；0.5 ml NaOH所含Na ＋的物质的量为0.5 ml，那么Na 2CO 3的物质的量为0.5ml÷2=0.25ml；
〔5〕12.4g Na 2R含0.4 ml Na ＋，那么Na 2R的物质的量为0.4ml÷2=0.2ml，摩尔质量为12.4g÷0.2ml="62" g·ml －1，Na 2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-23×2=16；1.6g的R物质的量为1.6g/16g·ml －1=0.1ml，含R的质量为1.6 g的Na 2R，其物质的量为0.1ml÷2=0.1ml。
考点：有关物质的量的根本计算
15.答案：〔1〕0.1ml 〔2〕2.88ml/L 〔3〕1.825ml
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B．摩尔质量即相对分子质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
A.物质的量是国际单位制中的根本物理量之一
B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
D.物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量