高三化学二轮复习检测训练：物质的量

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2021届高三化学二轮复习检测训练     物质的量1.对物质的量的理解正确的选项是(   )A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是g/mol
B.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是mol
C.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是g
D.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体2.以下有关物质的量的说法,正确的选项是(   )A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同3、以下表达正确的选项是〔   〕 A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积4.用表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是(   )A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
B.2g氢气中含有的原子数为
C.1mol含有的核外电子数为3
D.17g氨中含有的电子数为105、以下说法中不正确的选项是( ) A.物质的量是国际单位制中的根本物理量之一B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6.500mL含有、、三种物质的混合溶液，其中含有的物质的量为1.8mol，的物质的量为2mol，的物质的量为0.5mol，那么的物质的量浓度为(    )A.0.6mol/L  B.0.7mol/L C.1.2mol/L D.1.0mol/L7、〔1〕6.02×10 23个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
〔2〕3.01×10 23个H 2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
〔3〕1.204×10 23个NH 4 +的物质的量为________mol，质量为________g。 8.物质的量浓度相同的、、3种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,3种溶液中的物质的量之比为__________,的物质的量浓度之比为__________,消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为__________。9、( 14分)(1)3.6克H 2O的物质的量是      ,含有       个H 2O,含有        molH。
(2)3.01×10 23个OH —的物质的量为         ,质量为         ,含有质子的物质的量为          ,含有电子的物质的量为          。 10.3.01×1023个OH−的物质的量为_____mol,含有质子的物质的量为_____mol,含有电子的物质的量为_____mol,这些OH−和____g Na+含有的电子数相同。11、用20gNaOH配成500mL溶液,NaOH的物质的量的浓度为_______________。取出50mL,它的物质的量浓度为_______________,含NaOH的物质的量为_______________,含NaOH的质量为_______________g,把这50mL溶液加水稀释到200mL,NaOH的物质的量浓度为_______________。 12、1.204×10 24个H 2O的物质的量为______mol,49克H 2SO 4的物质的量为______mol,标准状况下44.8LN 2的物质的量为______mol. 13.将190  g于水配制成1  L溶液。(1)该溶液中的物质的量浓度为________，溶液中的物质的量浓度为________。(2)从1  L该溶液中取出10  mL，10  mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。14、〔1〕3.01×10 23个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
〔2〕1.5 mol Na 2SO 4·10H 2O中所含的Na ＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H 2O的数目是______。
〔3〕一定量的Na 2CO 3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
〔4〕0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na 2CO 3中所含Na ＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na ＋数目相等。
〔5〕12.4 g Na 2R含0.4 mol Na ＋，那么Na 2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na 2R，其物质的量为_______。 15.现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm。试计算：  (1)  求HCl物质的量(2)  求HCl的物质的量浓度是多少？(保存两位小数)(3)  此盐酸中所含水的物质的量是多少？
参考答案1.答案：D2.答案：C答案： 3、 解析： A、物质的量是衡量物质具有的微粒数多少的物理量，错误；B、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，但单位不同，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，不是所有物质，错误，答案选C。
考点：考查物理量单位的判断 4.答案：D解析：1mol Mg变成时失去2mol电子,2.4g Mg的物质的量为0.1mol ,2.4g Mg变成应失去0.1×2mol电子,即失去的电子数为0.2,A错误;2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol H原子,原子个数为2,B错误;1个含13个质子,核外有10个电子,1mol 含有的核外电子数为10,C错误;17g的物质的量为1mol,含有的电子数为10,D正确答案： 5、 解析： A.“物质的量〞是国际单位制中的一个根本物理量,故A正确;
B.摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量,故B正确;
C.气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故C正确;
D.指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量叫做物质的量浓度,故D错误.
应选D. 6.答案：C解析：忽略水的电离，那么根据电荷守恒定律可知，解得，所以溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.6mol÷0.5L =1.2mol/L。答案： 7、 解析： 〔1〕6.02×10 23个氢氧根离子的物质的量是6.02×10 23/6.02×10 23mol -1=1mol，氢氧根的式量为17，摩尔质量为17 g/mol；
〔2〕3.01×10 23个H 2O的物质的量为3.01×10 23/6.02×10 23mol -1=0.5mol，其中，所有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含有10个电子，那么所有的电子的物质的量为0.5mol×10=15mol；
〔3〕1.204×10 23个NH 4 +的物质的量为1.204×10 23/6.02×10 23mol -1=0.2mol，NH 4 +的摩尔质量为18g/mol，其质量为0.2mol×18g/mol=3.6g。
考点：有关物质的量的根本计算 8.答案：3:4:3; 1:2:3; 3:4:3解析：答案： 9、 解析： 考查物质的量的有关计算。
(1)水的摩尔质量是18g/mol,所以根据n=m/M可知,3.6g水的物质的量是0.2mol,那么根据根据 可知,含有的水分子数是0.2mol×6.02×10 23/mol=1.204X10 23个;水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,因此含有0.4mol氢原子。
(2)根据根据 可知,3.01×10 23个OH —的物质的量为3.01×10 23÷6.02×10 23/mol=0.5mol;质量是0.5mol×17g/mol=8.5g;OH —中含有9个质子和10个电子,因此含有质子的物质的量是0.5mol×9=4.5mol,电子的物质的量是0.5mol×10=5mol。 10.答案：0.5;4.5;5;11.5解析： 答案： 11、 答案： 12、 13.答案：(1)2 mol/L；4  mol/L           (2)2 mol/L；0.02 mol解析： 〔1〕，，，故答案为：2 mol/L；4 mol/L；(2)因溶液为均一、稳定的分散系，从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度仍为2 mol/L，10 mL溶液中溶质的物质的量为0.01 L×2 mol/L=0.02 mol，故答案为：2 mol/L；0.02 mol。答案： 14、 解析： 〔1〕3.01×10 23个氯气分子的物质的量是3.01×10 23/6.02×10 23mol -1=0.5mol，氯原子的物质的量是0.5mol×2=1mol；
〔2〕1.5 mol Na 2SO 4·10H 2O中所含的Na ＋的物质的量是1.5 mol×2=3mol；所含的SO 4 2-的物质的量是1.5 mol×1=1.5mol；所含H 2O的数目是1.5 mol×10×6.02×10 23mol -1=9.03×10 24
〔3〕一定量的Na 2CO 3中，碳原子和氧原子的数目比为1∶3，那么碳原子和氧原子的物质的量之比为1∶3；
〔4〕每个中含有20个电子，0.5 molNaOH中含有电子的物质的量是0.5 mol×20=10mol；0.5 mol NaOH所含Na ＋的物质的量为0.5 mol，那么Na 2CO 3的物质的量为0.5mol÷2=0.25mol；
〔5〕12.4g Na 2R含0.4 mol Na ＋，那么Na 2R的物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，摩尔质量为12.4g÷0.2mol="62" g·mol －1，Na 2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-23×2=16；1.6g的R物质的量为1.6g/16g·mol －1=0.1mol，含R的质量为1.6 g的Na 2R，其物质的量为0.1mol÷2=0.1mol。
考点：有关物质的量的根本计算 15.答案：〔1〕0.1mol 〔2〕2.88mol/L  〔3〕1.825mol