高三化学二轮复习检测训练 化学反应的原理（一）

这是一份高三化学二轮复习检测训练 化学反应的原理（一），共17页。试卷主要包含了以下说法正确的选项是，02×1023，以下说法不正确的选项是，室温下向10mL 0，以下表达不正确的选项是等内容，欢迎下载使用。

A.NaClB.C.D.HC1
2.以下说法正确的选项是( )
A.假设H2O2分解产生1ml O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反响N2+3H22NH3到达平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
3.以下说法不正确的选项是( )
A.Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
4.室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中参加0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是( )
A.a点所示溶液中
B.a、b两点溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，
D.b点所示溶液中
5.—定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是( )
A.pH=5的溶液中,
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,那么a=b+1
C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
D.pH相同的① ② ③NaClO三种溶液的:①>②>③
6.把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是( )
A.H2B.AgC.Cl2D.O2
7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是( )
A．2H++2e—=H2B．Fe2++2e—=Fe
C．4H++O2+4e—=2H2OD．2H2O+O2+4e—=4OH—
8.以下表达不正确的选项是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝制铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
C.钢铁在枯燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护钢铁的船身
9.—种电化学制备的装置如下图,图中陶瓷在高温时可以传输。以下表达错误的选项是( )
A.Pb电极b为阴极
B.阴极的反响式为:
C.由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离和
10.以下几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
②滴定管尖嘴局部在滴定前有气泡
③滴定管在滴定前未将刻度调在“0〞,而调在“2.40〞
④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
A.① B.①③ C.③④ D.②③
11.关于以下各装置图的表达中,不正确的选项是( )
A.用装置①精炼钢,那么a极为粗铜,电解质溶液为溶液
B.装置②的总反响是:
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12.某同学组装了如下图的电化学装装置,电极I为Al电极,其他均为Cu电极,那么以下表达正确的选项是( )
A.电子流动方向:电极IV→A→电极I
B.电极I发生氧化反响
C.电极II的质量不变
D.电极III的电极反响式:
13.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其根本结构如下图,电池总反响可表示为。以下有关说法不正确的选项是( )
A.电子从a极经外电路流向b极
B.b极上的电极反响式为
C.每转移0.1ml电子,消耗1.12L
D.由a极通过固体酸电解质传递到b极
14.某原电池装置如以下图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。以下表达正确的选项是( )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中 (Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反响为:2H++2e- H2↑
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
15.用石墨作电极电解1ml·L-1 CuSO4溶液,当 (Cu 2+)=0.5ml·L-1时,停止电解,向剩余溶液中参加以下何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
16.下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,以下说法正确的选项是( )
A.装置①中阳极反响式为:2Cl--2e- Cl2↑,阴极反响式为:Cu2+ +2e- Cu
B.装置②中铜片为阳极,假设铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2ml电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为64g
C.装置③中b极为负极,该极的电极反响为O2+2H2O+4e- 4OH-
D.装置④中阳离子交换膜上每透过1 ml Na+时,那么阴极上产生11.2 L H2
17.燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80% (一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。以下有关燃料电池的说法错误的选项是( )
A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反响均为氧化反响
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用
C.乙醇燃料电池的电解质常用,那么电池工作时的负极反响为
D.甲烷燃料电池的电解质假设用,那么电池工作时向充入的一极移动
18.用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。铅蓄电池的总反响为:
Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq) 2PbSO4(s) +2H2O(1),通电时a电极质量增加,以下说法正确的选项是( )
A.电路中通过1ml电子时,Y电极质量增加48g
B.放电时铅蓄电池负极的电极反响式为:PbO2(s) +4H+ (aq)+SO42- (aq)+2e-==PbSO4 (s)+ 2H2O(1)
C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2
D. 极为负极
19.S〔单斜〕和S〔正交〕是硫的两种同素异形体。
：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·ml-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·ml-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3
以下说法正确的选项是〔 〕
A．ΔH3＝+0.33kJ·ml-1
B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响
C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定
20.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
21.以下事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是( )
①25℃时NaA溶液的pH大于7
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③HA溶液不与溶液反响
④0.1 HA溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
22.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:,其电离平衡常数为,以下说法不正确的选项是( )
A.升高温度平衡向正反响方向移动,增大
B.参加盐酸,平衡向逆反响方向移动,溶液显红色
C.参加NaOH溶液,平衡向正反响方向移动,溶液显蓝色
D.参加稀硫酸,平衡向逆反响方向移动,将减小
23.在0.1ml/L 溶液中参加少量晶体时,以下说法正确的选项是( )
A.水解呈碱性,将使的电离平衡正向移动
B.溶解需要消耗水,将使溶液中浓度增大
C.电离出,将使的电离程度减小
D.参加后,将使溶液中浓度增大,溶液中浓度也增大
24.以下各种环境的离子组合能大量共存的是( )
A.碱性溶液中:、、、
B.溶液:、、、
C.的溶液中:、、、
D.可使pH试纸变红的溶液中:、、、
25.25℃时,以下关于亚硫酸及其钠盐溶液的说法不正确的选项是( )
A.溶液和溶液中含有的离子种类相同
B.不考虑亚硫酸的挥发,溶液在空气中放置一段时间后,导电性增强
C.向pH=b的溶液中参加NaOH固体的过程中,
D.0.1的溶液中,那么其溶液中
26.根据以下要求,答复以下问题:
〔1〕.现有以下物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。
〔2〕.以下装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。
〔3〕.在2A+B2C+D反响中,表示该反响最快的是( )
a.
b.
c.
d.
〔4〕.甲烷的燃烧热,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为__________________________________。
〔5〕.90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,那么溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。
参考答案
1.答案：B
解析：电解NaCl溶液的总反响为2NaCl+2H2O 2Na〇H + H2↑+ Cl2↑ ,电解一段时间后,溶液的碱性增强,PH增大,A项不符合题意;电解Na2SO4溶液实质为电解水,溶液的pH不变,B项符合题意;电通电解AgNO3溶液的总反响为4AgNO3 + 2H2O4Ag+4HO3 +O2↑,电解一段时间后,溶液的酸性增强, pH减小,C项不符合题意;电解HC1溶液的总反响为通电2HC1H2↑ +C12↑,电解一段时间后,溶液中HC1 浓度减小,pH增大,D项不符合题意。
2.答案：C
解析：A项,由2H2O22H2O+O2↑可知.毎生成1ml O2转移的电子数约为2×6.02×1023;
B项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液.pH<7;
C项正确;
D项,反响N2+3H22NH3达平衡吋,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)；
3.答案：C
解析：此题考查物质的性质及反响自发性,考査考生综合运用知识灵活分析问题的能力。是熵增的放热反响,反响一定自发进行,A项正确;饱和硫酸钠能使蛋白盐析而浓硝酸使蛋白质变性而沉淀,原理不同,B项正确, 和都是解的催化剂,同等条件下催化剂效率不同,C项错误, 水解呈酸性,使的溶解平衡向溶解方向移动,D项正确。
4.答案：D
解析：a点，此时NaOH与HA刚好完全反响，pH=8.7，说明HA是弱酸，那么NaA溶液中:,A错误；a点为NaA溶液，水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7<7，说明HA的电离程度大于的水解程度，故溶液中，D正确。
5.答案：D
解析：A项溶液中的电离方程式有:,,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b碳酸>次氯酸,那么对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,那么三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
6.答案：D
7.答案：C
8.答案：B
解析：
A.金属不纯,金属与其中含有的杂质与周围接触的电解质溶液构成的原电池引起的电化学腐蚀比金属与化学物质直接反响引起的化学腐蚀更普遍,正确。B.用铝质铆钉铆接铁板,由于Al的活动性比Fe强,构成原电池,首先被腐蚀的是活动性强的Al,铁板得到保护,错误。C.钢铁在枯燥空气中不容易形成原电池,因此不易被腐蚀,正确。D.由于金属活动性Zn>Fe,所以可以用原电池反响原理,在船上焊接许多锌块,用牺牲锌块的方法来保护船身。
9.答案：A
解析：用和合成氨时,发生复原反响,发生氧化反响,所以通入的一极(Pd电极a)是阴极,通入的一极(Pd电极是b)是阳极,A项错误。阴极上得电子,并与通过陶瓷传输过来的结合生成,B项正确。电解池中,阳离子由阳极向阴极迁移,C项正确。由题图可知,陶瓷可以隔离和,D项正确。
10.答案：B
解析：②使测定结果偏高,④使测定结果偏低。
11.答案：B
解析：装置②中总反响是。
12.答案：B
解析：电子从负极沿导线流向正极,即电子流动方向为电极I→A→电极IV,A项错误;电极I的电极反响式为,发生的是氧化反响,B项正确;电极II是正极,正极上发生的反响为,所以电极II的质量逐渐增大,C项错误;电极III为阳极,电极反响式为,D项错误。
13.答案：C
解析：原电池工作时,电子从负极经外电流流向正极,由电池的根本结构可知,通入氢气的一极为负极,通入氧气的一极为正极,即a极为负极,b极为正极,电子从a极经外电路流向b极,A项正确;固体电解质传递,正极反响式为,B项正确;没有说明在标准状况下,不能用气体摩尔体积22.4计算的体积,C项错误;根据原电池的工作原理,阳离子应向正极移动,即向b极移动,D项正确。
14.答案：A
解析：原电池中离子的移动方向由静电作用决定,铁失去电子形成Fe2+进入FeCl2溶液中,使其带正电,吸引盐桥中的Cl-,故 (Cl-)增大,A项正确; 太阳能电池是将太阳能转化为电能,原电池是将化学能转化为电能,B项错误;铁作负极,石墨作正极, C项错误;金属导线不能传递离子,故盐桥不能用金属导线代替,D项错误。
15.答案：B
解析：电解过程中的反响为:阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极:Cu2++2e- Cu,总反响为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑。
由以上反响可知,电解使2 ml CuSO4和2 ml H2O变成了2 ml H2SO4,同时析出Cu,放出O2,溶液中每生成1 ml H2SO4,即减少1 ml CuSO4和1 ml H2O。由此可知,要使溶液恢复至原状况,应参加CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O。参加Cu(OH)2,也能与H2SO4反响,生成CuSO4和H2O,但生成的水量较多,溶液不能恢复至原状态。也可从溶液中减少了的物质来考虑,这样更简单,从溶液中析出的物质是Cu和O2,每放出1 ml O2,即析出2 ml Cu,Cu与O的物质的量之比为1∶1,所以参加CuO可以使溶液恢复原状。
16.答案：A
解析：装置①为用惰性电极电解CuCl2溶液,A 项正确;装置②为电镀铜装置,电极反响为阳极:Cu -2e- Cu2+,阴极:Cu 2+ +2e- Cu,假设铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有 2 ml电子转移,此时铜片和铁制品的廣量差为 128 g,B项错误;装置③为氢氧燃料电池,b极通入O2,发生复原反响,作电池的正极,C项错误;D项中没有明确生成H2所处的温度和压强,错误。
17.答案：C
解析：此题考査了燃料电池的工作原理。原电池的负极反响物应是失电子的复原剂,由、及乙醇与的反响可知, 、及乙醇应为负极反响物且发生氧化反响,A正确;氢氧燃料电池的总反响为 B正确;C项中要注意电解液为碱性, 在碱性条件下以形式存在,C不正确;通之极为正极, 移向正极,D正确。
18.答案：A
解析：a极质量增加,即析出了 Ag,a为阴极, 那么Y为负极,X为正极,D项错;B项,所写电极反响式为正极的电极反响式;C项,c为阴极放出H2,d 为阳极放出O2,物质的量之比为2: 1。
19.答案：C
解析：将①-②可得③,故。
20.答案：A
解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反响。金属铝发生的是电化学腐蚀,铝比铜活泼,故金属铝是负极;电流的方向与电子的流动方向恰好相反,应是由铜流向铝。
21.答案：C
解析：25℃时NaA溶液的pH>7,说明发生水解,那么HA为弱酸,①符合。②溶液导电性差,有可能是HA的浓度小,不能说明HA是弱电解质。③HA不与反响,只能说明HA的酸性弱于,不能说明HA是弱酸。④说明HA未完全电离,故HA是弱电解质。
22.答案：D
解析：电离过程是吸热的过程,升温会使电离平衡正向移动,A对;参加盐酸,浓度增大,使平衡逆向移动,溶液显红色,B对;参加NaOH溶液,与反响,使电离平衡正向移动,溶液显蓝色,C对;只随温度改变,D错。
23.答案：C
解析：,参加醋酸钠,由于醋酸钠完全电离,会使溶液中的浓度增加,使得醋酸电离受到抑制,从而电离程度减小,溶液中浓度减小。
24.答案：C
解析：A中、均不能与共存;B中与不共存;C可以,D中溶液显酸性,在酸性条件下具有强氧化性、与不共存。
25.答案：D
解析：溶液、溶液中都存在、、、、,A项正确;可被空气中氧化生成强酸,溶液导电性增强,B项正确;的值为第一步电离的平衡常数,该常数只与温度有关,温度不变,其平衡常数不变,C项正确;溶液中,说明溶液呈酸性,的电离能力大于其水解能力,那么,D项错误。
26.答案：〔1〕.①⑤; 〔2〕.C; 〔3〕.D;
〔4〕.
〔5〕.