高三化学二轮复习质量检测 原子的结构与性质（一）

这是一份高三化学二轮复习质量检测 原子的结构与性质（一），共13页。试卷主要包含了以下各组元素属于p区的是等内容，欢迎下载使用。
A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f
2.以下各离子或原子的电子排布式错误的选项是( )
A.：B.：
C.：D.：
3.北京奥运会主体育场“鸟巢〞使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为( )
A.B.C.D.
4.以下说法正确的选项是〔 〕
A．“电子云〞表示电子像云一样分布在原子核周围
B．原子轨道即为电子的运动轨迹
C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8〞字形
D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大
5.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的选项是( )
A.B.
C. D.
6.以下轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( )
A.B.
C.D.
7.以下各组元素属于p区的是( )
A.原子序数为1、6、7的元素B.S、O、P
C.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg
8.某元素+2价离子的核外电子排布式为，那么该元素在元素周期表中的位置及所属分区是( )
A.第四周期Ⅷ族，p区B.第六周期ⅤB族，d区
C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区
9.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图。Y元素原子的价电子排布式为，那么以下说法不正确的选项是( )
A.Y元素原子的价电子排布式为
B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为
10.以下各组原子中，前者第一电离能大于后者第一电离能的是( )
A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He
11.具有以下电子排布式的各原子中，半径最大的是( )
A.B.C. D.
12.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为、、、，那么该元素在元素周期表中位于( )
A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族
13.以下选项不能利用元素的电负性判断的是( )
A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别〔离子键和共价键〕
C.元素的活泼性D.元素稳定化合价的数值
14.〔1〕短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；B元素原子的M层〔有电子〕电子数为，层电子数为，那么A为___________〔填元素符号，下同〕，B为___________。
〔2〕X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5，那么X、Y分别为___________、___________。
15.下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。
根据上述信息填空：
〔1〕Y元素的原子含有_______________个能层，其中第二能层中的能级包括_______________；画出W元素原子的结构示意图：_______________；M元素是_______________〔填元素符号〕。
〔2〕Z与X形成的某种化合物能和Z与Y形成的另一种无色化合物〔这两种化合物分子中Z与另一元素原子的个数比均为1：2〕一起用作火箭推进剂，写出二者发生反响生成无毒物质的化学方程式：_______________。
16.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为。答复以下问题：
〔1〕A为_____________〔填元素符号〕，其原子的电子排布式为_____________。
〔2〕B为_____________〔填元素符号〕，其原子的电子排布式为_____________。
〔3〕C为_____________〔填元素符号〕，其原子的电子排布式为_____________。
〔4〕D为_____________〔填元素符号〕。
〔5〕E为_____________〔填元素符号〕，其原子结构示意图为_____________。
17.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
〔1〕A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
〔2〕B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的核外电子排布均与氩原子的相同，那么B元素的-1价离子的结构示意图为__________，C元素原子有__________个能层，__________个能级，__________个非空原子轨道。
〔3〕D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________。
〔4〕E元素基态原子的M能层全充满，N能层只有一个电子，E的元素符号为__________，其基态原子的简化电子排布式为__________。
参考答案
1.答案：A
解析：不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，故B项错误；从M能层开始有d能级，不存在2d能级，故C项错误；从N能层开始有f能级，不存在3f能级，故D项错误。
2.答案：B
解析：O原子的电子排布式为，故的电子排布式为，B项错误。
3.答案：B
解析：钒元素的原子序数为23，根据电子排布规律，钒原子的电子排布式为，其价电子排布式为。
4.答案：D
解析：A. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；
B. 同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同，如：S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，所以原子轨道不是电子的运动轨迹，故B错误；
C. s轨道的形状是球形的，p轨道是纺锤形，是电子出现频率高的“区域〞的形状，而不是电子的运动轨迹，故C错误；
D. S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散，故D正确；
应选：D。
5.答案：C
解析：Fe元素的基态原子核外电子排布式为，3d能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，4s轨道上排满2个电子，且自旋相反，故C项正确。
6.答案：C
解析：A、2s能级的能量比2p能量低.电子应排满2s能级再排2p能级,不符合能量最低原理,选项中原子处于能量较高的激发态,故A错误;
B、2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态,故B错误;
C、能级能量由低到高的顺序为: 1s、2s、2p;每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反,简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,选项中电子排布符合规律,故C正确;
D、3s能级的能量比2p能量高, 2p能级电子未排满,不能排在3s能级中,不符合能量最低原理,原子处于能量较高的激发态故A错误.
应选:C.
7.答案：B
解析：A项中原子序数为1、6、7的元素分别为氢、碳、氮，所在区分别是s区、p区、p区；C项中Fe在d区，Ar、Cl均在p区；D项中元素均在s区。
8.答案：C
解析：由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，那么该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，位于第四周期ⅠB族，属于ds区。
9.答案：A
解析：因为Y元素原子的价电子排布式中出现了能级，故其能级已经填满且只能为2个电子，那么，，即Y元素原子的价电子排布式为，A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z为As元素，核外电子排布式为，D项正确。
10.答案：B
解析： S和P的价电子排布式分别为和，由于P原子的3p能级处于半充满状态，较稳定，所以；Na、Mg、Al的价电子排布式分别为、、，由于Mg原子的3s能级处于全充满状态，故其第一电离能最大；He与Ne同族，。
11.答案：A
解析：根据原子核外电子排布式知，A、D的电子层数都是3，B、C的电子层数都是2，A和B同主族，C和D同主族，所以A、D的原子半径分别大于B、C的原子半径；A、D属于同一周期元素原子，对于同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子序数：AD，那么原子半径最大的是A。
12.答案：B
解析：该元素的第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，其最外层电子数为2，该元素位于第ⅡA族。
13.答案：D
解析：元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能力〔电负性越大，元素原子得电子能力越强〕、化学键的类别〔两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键〕、元素的活泼性〔电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼〕、元素在化合物中化合价的正负〔电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价〕，但不能判断元素稳定化合价的数值。
14.答案：〔1〕C Na〔2〕N Mg
解析：〔1〕短周期元素的原子最多有三个电子层〔K、L、M〕，那么A元素原子的次外层只可能为K层或L层，只可能是2或8，又因为B元素原子的L层电子数为，而L层最多容纳8个电子，所以等于2。由，得。故A元素原子的核外电子排布情况为K层有2个电子，L层有4个电子，那么A为C；B元素原子的核外电子排布情况为K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子，那么B为Na。
〔2〕根据题意，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5，而Y元素原子的L层电子只比X元素原子的多3个，故Y元素原子的最外层不是L层，而是M层，根据核外电子排布规律可知，Y元素原子L层为次外层时只能排8个电子，那么X元素原子的L层有5个电子，其原子核外电子数为2+5=7，故为N；Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg。

15.答案：〔1〕2 2s和2p Fe
〔2〕
解析：〔1〕氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，其浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其原子含有K层与L层两个能层，L层为第二能层，有2s和2p两个能级；氮是植物生长所需的主要元素之一，俗称“笑气〞，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；钢铁常用于建造桥梁、楼房等，铁是人体不可缺少的微量元素，所以M为铁元素。
〔2〕氮和氢形成的原子个数比为1：2的化合物为，氮和氧形成的原子个数比为1：2的化合物有和，其中是无色气体，是红棕色气体，和反响生成无毒的和。
16.答案：〔1〕Si
〔2〕Na
〔3〕P
〔4〕N
〔5〕Fe
解析： A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为
，那么，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，那么B为Na元素；C元素原子的最外层有三个单电子，那么其价电子排布式为，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价电子排布式为，故E为Fe元素。
17.答案：〔1〕N
〔2〕 4 6 10
〔3〕Fe
〔4〕Cu
解析： 〔1〕由A元素基态原子的次外层有2个电子，可知其次外层是K层，那么其共有2个电子层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布式为，因此A是氮元素，符号是N。
〔2〕氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。
〔3〕D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，那么D元素的+3价离子的电子排布式为，电子总数为23，故D元素原子的电子总数为26，因此D是铁元素，符号为Fe，其基态原子的核外电子排布式为。
〔4〕E元素原子的核外电子数为2+8+18+1=29，故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的核外电子排布式为，简化电子排布式为。
元素
相关信息
X
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y
工业上通过别离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障
Z
植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
W
室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
M
它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁、楼房等