科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法示范课课件ppt

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1.了解二氧化碳的性质。
1.二氧化碳性质的探究过程和方法。
常温下，无色无味气体。
在大烧杯中放置一个铁皮架，放入两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳向烧杯中倾倒。(如下图）
实验现象：倒入二氧化碳后，最下面的蜡烛熄灭，接着倒，上面的蜡烛也熄灭。
实验结论：二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧。
向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入水，之后充分振荡瓶子。
实验现象：矿泉水瓶变瘪了
实验结论：二氧化碳能溶于水。
在-78.5℃时，二氧化碳变为液态，为无色液体。
在-56.6℃时，二氧化碳变为固态，为白色雪状固体，俗称“干冰”。干冰易升华。
通常情况下，二氧化碳为无色无味的气体，易溶于水，熔点为-56.6℃，沸点-78.5℃。
一般情况下，二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。
取一装有澄清石灰水的烧杯，往里面加二氧化碳。
加入二氧化碳后，澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳可以跟石灰水反应。
取一干燥石蕊试纸放在空气中，试纸无变化。
取一湿润石蕊试纸放在空气中，试纸变红。
二氧化碳与水反应生成酸性物质，即生成碳酸。
取一石蕊试液于试管内，加入二氧化碳，待试液变红后，加热试液，试液褪色。
碳酸不稳定，遇热分解。
二氧化碳不能供生物呼吸，在一般情况下，不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，遇热会分解，二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。
药品：石灰石和稀盐酸实验原理：CaCO3+2HCI=======CaCI2+H2O+CO2
实验装置：①组装好仪器，检查装置气密性; ②装药品，先装固体药品后装液体药品;③收集气体;④拆除装置
装置优点：控制二氧化碳生成量
装置优点：装置简单易操作。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则为二氧化碳。
二氧化碳与人类关系及其循环
二氧化碳人类生活和环境的关系十分密切。二氧化碳有广泛的用途，它是一种化工原料，用于制造汽水、纯碱、化肥等;“干冰”用于人工降雨;灭火器产生的二氧化碳用于灭火。大气里的二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，因而它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质。
虽然二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。更为普遍的问题是:随全球经济的发展，含碳燃料的消耗急增和森林遭受破坏，大气中二氧化碳含量持续上升，产生了越来越严重的“温室效应”。结果导致全球变暖，带来了严重的环境问题。
绿色植物从空气中获得二氧化碳，经过光合作用转化为葡萄糖，再综合成为植物体的碳水化合物，经过食物链的传递，成为动物体的碳水化合物。植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。动、植物死后，残体中的碳,通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次约需20年。