科粤版九年级上册5.2 组成燃料的主要元素——碳多媒体教学课件ppt

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1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。2.明确物质的性质与用途的关系。3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。4.认识碳的燃烧及其产物。5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。7.了解并关注温室效应，增强环保意识。8.认识自然界中的碳循环。9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。
1.碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法。
1.二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。
由于金刚石是自然界中最硬的物质，所以用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。金刚石有各种颜色,从无色到黑色都有,以无色的为特佳。还由于金刚石经过琢磨加工，折光性强，光彩夺目，又成了贵重的装饰品。
石墨灰黑、质软而滑腻，能导电、导热和耐高温。可用于制铅笔芯，作高温润滑剂、电极和冶炼金属绀竭的材料。
铅笔芯是用石墨粉和黏土混合物制成的。石墨含量越高，写出的字越黑，但碳含量高铅笔芯越软。
电子显微镜下的碳纳米管
一、碳纳米管可以应用于碳纳米管触摸屏，用以代替ITO（氧化铟锡）作为触摸屏的材料。碳纳米管触摸屏首次于2007~2008年间成功被开发出，至今已有多款智慧型手机上使用碳纳米管材料制成的触摸屏。二、碳纳米管可以作为模具。在碳纳米管的内部可以填充金属、氧化物等物质，这样碳纳米管可以作为模具，首先用金属等物质灌满碳纳米管，再把碳层腐蚀掉，就可以制备出最细的纳米尺度的导线。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.“足球烯”本身更有着无数优异的性质，它本身是半导体，掺杂后可变成临界温度很高的超导体，由它所衍生出来的碳微管比相同直径的金属强度高100万倍。除此外，其在气体储存，催化反应，医学方面也有着重要作用。
由石墨的细小晶体与少量杂质形成的多种无定形碳，如焦炭、木炭、活性炭和炭黑。它们是冶金和生活的常用燃料。活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，可作防毒口罩的滤毒层，或作防毒面具的滤毒罐、净水过滤器的吸附材料。炭黑在常温时非常稳定，用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色。
下图从左往右依次为金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的分子结构图。在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体结构，故单胞内原子数为5。
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。C60是一种碳原子簇。它有确定的组成,60个碳原子构成像足球一样的32面体,包括20个六形,12个五边形。
碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料。碳纳米管主要由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。
完全燃烧是指燃料中所含有的全部可燃物质（碳、氢、硫等）在与氧化合后，只生成二氧化碳、水蒸气和二氧化硫的燃烧。不完全燃烧，旧称“未安全燃烧”，是指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧。
碳在氧气充足的条件下，会完全燃烧，产物为二氧化碳。
反应方程式：C+O2=====CO2
碳在氧气不足的条件下，燃烧会产生一氧化碳。
反应方程式：2C+O2（不足）=====2CO
二氧化碳和一氧化碳的相互转化
在高温条件下，碳和二氧化碳反应可生成一氧化碳。
反应方程式：C+CO2======2CO
氧气充足条件下，一氧化碳点燃可生成二氧化碳。
反应方程式：2CO+O2======2CO2
一氧化碳具有可燃性，燃烧时，产生浅蓝色火焰。
一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧和血红蛋白的亲和力大200－300倍,因此与氧争夺血红蛋白并结合牢固。
一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体。一氧化碳易燃，燃烧时，产生浅蓝色火焰。一氧化碳是有毒的气体，它跟血液中血红蛋白结合的能力很强，使血液失去输氧能力，发生煤气中毒。