科粤版4.3 质量守恒定律教课内容ppt课件

这是一份科粤版4.3 质量守恒定律教课内容ppt课件，文件包含化学九年级上册第四章第三节质量守恒定律科粤版pptx、九年级化学上册第四章第三节质量守恒定律同步练习doc、九年级化学上册第四章第三节质量守恒定律教学设计docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共19页， 欢迎下载使用。

1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
1.质量守恒定律的含义及应用。
1.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
生活中，物质燃烧后，质量会变轻；铁生锈后，质量会变重。在化学变化中，质量真的没有规律吗？
实验原理：盐酸+碳酸钠 二氧化碳+水+氯化钠
实验步骤：在天平左面放上实验药品，在天平右面放等量砝码，待反应进行一段时间后，观察天平是否平衡。
实验原理：氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜
实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
实验反思：1.化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。若反应前后质量不平衡，则是因为反应中有气体参加或有气体生成。2.验证质量守恒定律时，探究实验一般选择无气体参与或无气体生成的，若有气体参与或有气体生成，必须在密闭装置内进行。
物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。可见在化学变化过程中元素不变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。
以电解水实验为例,水在通电的条件下,水分子分裂成氢、氧原子,氢、氧原子重组构成氢分子和氧分子。由于反应前后氢、氧原的种类、数目、质量没有改变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
记忆方法：六不变，两必变，一可变
一可变——分子总数可能变
1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 ( C)A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数定不会发生变化C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2.现将10gA和足量B混合加热,A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是 ( D)A.1: 1 B.2:1 C.4:1 D.5: 1
3. 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是 ( A )A.一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫