科粤版九年级上册4.4 化学方程式背景图ppt课件

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1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
1.什么叫做化学方程式。
1.化学方程式的意义。
左写反应物的名称，右写生成物的名称，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为文字表达式。
左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。像这样的被称为化学表达式。
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫做反应物;化学反应后产生的物质，叫做生成物。
1.物质角度：表示参加反应的物质，反应后生成了什么物质，物质在什么条件下反应。2.数量角度：表述反应物，生成物之间质量关系；表示各原子之间的数量比;表示反应物、生成物之间的数量关系。
1.物质角度:碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。2.数量角度:质量比：碳：氧气：二氧化碳=12：32：44 =3：8：11 物质数量比：碳原子：氧分子：二氧化碳分子 =1：1：1 质量关系：碳质量+氧气质量=二氧化碳质量 12+32=44
提示:”+”读作“和”，“=”读作“生成”
1.物质读法:宏观意义，表示化学反应中物质的变化。2.粒子读法:微观意义，表示化学反应中结构粒子的变化，反映出粒子个数比例关系，3.质量读法：表示反应中物质质量之间的关系。
1.物质读法：碳和氧气在点燃的条件下，生成了二氧化碳。2.粒子读法：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下，生成了一个二氧化碳分子。3.质量读法：十二份质量的碳和三十二份质量的氧气在点燃的条件下，生成四十四份的二氧化碳。
一、书写原则：1.以科学事实为依据，不能凭空捏造。2.依据质量守恒定律配平，保证原子种类和数目不变。二、符号含义
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
1.写：写出反应的化学表达式。左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间用箭头连接，箭头上写反应的条件。2.配：依据质量守恒定律进行配平，在各物质前填上适当的化学计量系数，保证反应前后各原子种类和数量一致，化学计量系数为最简整数比，且“1”省略不写。3.等：将单横线改写成符号。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后标注真确状态。5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式配平是否正确，物质状态是否正确。
以”C+O2=CO2”为例配平1.写：C+O2 点燃 CO22.配：C+O2 点燃 CO23.等：C+O2= ======= CO24.注:5.查:
四、注意事项“个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体，则生成物中的固体不加“↓”。
五、配平法 1.最小公倍数法（H2+ O2 点燃 H2O) ①观察两侧各出现一次的元素。此化学表达式中，氢元素和氧元素均可。以氧元素为例，左右氧原子分别为2和1，即它们最小公倍数为2. ②在O2配”1“，在 H2O配”2“ ③根据水中氢原子个数可得，氢气配”2“ ④观察左右各原子相等，箭头改为等号
五、配平法
2.奇数偶配法①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“③配平其他元素，在该例子中即氢元素④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
3.观察法（ H2O+ Fe Fe3O4+ H2)①找出化学式较复杂的物质，推算其他物质计量系数。该例子中为Fe3O4。②Fe3O4里的三个铁原子来自反应物中的铁，四个氧原子来自反应物中的水。依次可写。③依质量守恒可得④元素守恒，得
4.暂定分数法（ H2O2 H2O+ O2 ) ①观察各种物质个数②为使氧原子配平，在其前配”1/2“③在各物质系数前乘以暂定分数的分数④元素守恒得
计算依据化学反应中各物质得质量关系是关键，注意物质得相对分子质量与化学计量系数相乘在相比。
解题步骤：例题：2g氢气完全燃烧可以生成多少克水？
注意事项1.解设时，x本身即带有单位。2.正确写出化学方程式。3.严格按照比列关系列方程，各物质单位统一。4.解出x时，要数字和单位一起写
常见计算类型1.根据反应物质量求生成物质量，或根据生成物质量求反应物质量2.根据反应物求反应物质量，或根据生成物求生成物3.纯度的计算4.与质量守恒相结合的计算题。
1.根据反应物质量求生成物质量，或根据生成物质量求反应物质量
例：2g氢气完全燃烧可以生成多少克水？
解：设可生成X水？ 2H2+O2=====2H2O X=18g 答：2g氢气完全燃烧可生成18g水。
2.根据反应物求反应物质量，或根据生成物求生成物
例：2g氢气完全燃烧需要多少克氧气？
解：设需要X氧气？ 2H2+O2=====2H2O X=16g 答：2g氢气完全燃烧需要16g氧气。
例题：19世纪末人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气，且这种方法可制得较纯的氢氧化钠。化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2 +Cl2从理论上计算，将含杂质10%的食盐130 g溶于水，电解该食盐水能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克? (杂质不参与反应)
解:含杂质10%的食盐130 g中含有氯化钠的质量:130 gX(1- 10%)=117 g设能生成氢氧化钠的质量为x,氯气的质量为y,氢气的质量为z,则:
答：能生成氢氧化钠的质量为80g,氯气的质量为71g,氢气的质量为2g,
4.与质量守恒相结合的计算题。
例题:高温煅烧碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t碳酸钙煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其他成分不参加反应)
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2 t。设制得氧化钙得质量为x。
CaCO3=CaO+CO2↑
答：可制的氧化钙质量为2.8t.