高三化学二轮复习检测训练 物质的转化

这是一份高三化学二轮复习检测训练 物质的转化，共18页。试卷主要包含了以下别离提纯方法正确的选项是等内容，欢迎下载使用。
A.除去NaCl固体中少量的:加水溶解,参加足量的溶液,过滤,蒸发,结晶
B.除去NaCl固体中少量的:加水溶解,燕发结晶,趁热过滤
C.除去气体中少量的HCl:通过盛有饱和溶液的洗气瓶洗气
D.除去气体中少量的CO:通入适量后点燃
2.在标准状况下，将V L A气体〔摩尔质量为M g/ml〕溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度〔ml/L〕为( )
A. B.
C. D.
3.在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于( )
A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类
4.在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，那么稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为〔 〕
A．250m/27V ml/L B．500m/27V ml/L
C．750m/27V ml/L D．1000m/27V ml/L
5.以下关于分散系的表达不正确的选项是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．把饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取胶体
D．如下图的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
6.以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是〔 〕
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
(电离常数：)
B．金属钠与水反响：
C．硫酸铝溶液中参加过量氨水：
D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反响：
7.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如以下图所示。以下说法中错误的选项是( )
A．分子式为
B．该有机物能发生取代反响、加成反响、氧化反响
C．1ml该有机物与NaOH反响最多消耗2ml NaOH
D．1ml该有机物与溴水反响最多消耗3ml Br2
8.反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比是( )
A.4:3B.3:4C.1:3D.2:1
9.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：，，由此可以确定三种离子的复原性由强到弱的顺序是 ( )
A.B.
C.D.
10.向一定质量和的混合溶液中逐渐参加足量的锌粒，以下图像不能正确反映对应关系的是( )
A.B.
C.D.
11.以下说法不正确的选项是( )
A.可用于呼吸面具中氧气的来源
B.和投入水中都能生成,都是氧化复原反响,它们都是碱性氧化物
C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
12.?本草经集注?中记载了有关于区别硝石()和朴硝()的方法：“强烧之，紫青烟起，……，云是真硝石也。〞文中区别的方法是利用了以下中的( )
A.焰色试验B.过滤C.丁达尔效应D.蒸发
13.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D．
14.以下物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A．NH3NOHNO3
B．浓HClCl2漂白粉
C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3Al
D．淀粉葡萄糖C2H5OHCH3CHO
15.三个氧化复原反响:①,②,③。假设某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，那么可参加的试剂是( )
A.B.C.D.
16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反响的能量变化示意图。以下说法正确的选项是( )
A.卤素单质()与水反响均可生成两种酸
B.用电子式表示的形成过程:
C.热稳定性:
D.由图可知此温度下 (s)与(g)反响的热化学方程式为
17.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00ml/L的NaOH溶液〔密度为1.2g/mL〕恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000ml．
〔1〕原NaOH溶液的质量分数为___．
〔2〕所得溶液中Cl-的物质的量为____ml．
〔3〕所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比=______．
18.现有以下物质 ①碳酸钙；②氧化镁；③熔融KCl；④Fe(OH)3 胶体；⑤氨气；⑥硫酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钡；⑩乙醇
〔1〕能导电的是： 。〔填序号，下同〕
〔2〕属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： 。
〔3〕写出⑨在水溶液中的电离方程式 。
写出⑥⑨水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 。
写出实验室制备④的化学方程式 。
19.A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
〔1〕物质A的化学式为________，F化学式为________；
〔2〕B和R在溶液中反响生成F的离子方程式为 ；
〔3〕H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式 。
〔4〕A和水反响生成B和C的离子方程式为 ，由此反响可知A有作为________的用途。
〔5〕M投入盐酸中的离子方程式 。
20.硫化亚铁(FeS)是一种常见的复原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：
〔1〕.“复原〞过程发生反响的离子方程式为________。
〔2〕.为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下枯燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如下图。
说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：
①A→B固体质量增加是由滤渣中________(填化学式)发生反响引起的。
②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
21.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反响。(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)
请答复以下问题：
〔1〕丙的化学式为__________________
〔2〕A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为_________________
〔3〕写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：____________________
〔4〕假设将C溶液与E溶液混合，那么可以观察到的现象是：______________________
〔5〕配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ______________________(用简单文字和离子方程式说明)
〔6〕设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_________________________(写出实验步骤，现象和结论)
22.人体血液里 的浓度一般采用 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙〔〕沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸〔〕，再用 溶液滴定即可测定血液样品中 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 的浓度。
【配制 标准溶液】如图是配制 50 mL 标准溶液的过程示意图。
〔1〕请你观察图示判断，其中不正确的操作有〔填序号〕______________________。
〔2〕其中确定 50 mL 溶液体积的容器是〔填名称〕_______________________。
〔3〕如果用图示的操作配制溶液所配制的溶液浓度将〔填“偏大〞或“偏小〞〕。
【测定血液样品中 的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 溶液滴定，使草酸转化成 逸出，这时共消耗 12.00 mL 溶液。
〔4〕草酸跟 溶液反响的离子方程式为：
那么方程式中的x=。
〔5〕经过计算，血液样品中 的浓度为。
参考答案
1.答案：B
解析：A．与反响生成碳酸钙沉淀NaCl，但足量的溶液，引入新杂质，应加盐酸，故A错误；
B．NaCl的量多，可蒸发，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，趁热过滤，故B正确；
C．二者均与碳酸钠反响，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D．二氧化碳多，CO难点燃，不能除杂，应选灼热CuO，故D错误；
应选：B.
2.答案：B
解析：溶质物质的量为。
溶液的质量为;
溶液的体积为:
溶液的物质的量浓度为ml/L。
溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和
3.答案：A
解析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，
应选：A。
4.答案：A
5.答案：C
解析：A. 分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于时，为溶液，当介于时，为胶体，当大于时，是浊液，故A正确；
B. 用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；
C. 胶体的制备是将饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D. 大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确。
应选：C。
6.答案：D
7.答案：C
解析：A. 由结构简式可知分子式为，故A正确；
B. 含有碳碳双键，可发生加成、氧化反响，含有羟基、羧基、酯基，可发生取代反响，故B正确；
C. 能与氢氧化钠反响的为羧基、酯基和酚羟基，那么1ml该有机物与NaOH反响最多消耗3ml NaOH，故C错误
D. 含有酚羟基,邻位、对位可发生取代反响,含有碳碳双键,可与溴水发生加成反响,那么1ml该有机物与溴水反响最多消耗3ml Br2，故D正确。
应选：C。
8.答案：C
9.答案：A
解析：根据反响：,复原性是,根据反响：,复原性是,所以复原性顺序是：.
应选A.
10.答案：D
解析：金属的活动性是锌>铁>铜，故锌先与氯化铜反响，当氯化铜反响完全后再与氯化亚铁反响：
溶液增量
65 64 65-64=1
溶液增量
65 56 65-56=9
锌先与氯化铜反响，铜的质量不断增加，直至氯化铜反响完全，质量不再发生变化，A正确；由上述分析可知，前者溶液质量增加的幅度小于后者，B正确；锌先与氯化铜反响，此段时间内，氯化亚铁的质量不变，随着锌与氯化亚铁反响，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反响后为0，C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，D错误。
11.答案：B
解析：可以与二氧化碳及水发生反响生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反响不是氧化 复原反响，不是碱性氧化物，B不正确；可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；NaCl的性质稳定，可用作调 味品，D正确。
12.答案：A
解析：由“强烧之，紫青烟起〞可知，发生的是金属的焰色反响，所以A项正确。
13.答案：C
14.答案：C
解析：C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝，不能实现转化关系，故C符合；
15.答案：C
解析：解此题的关键是抓住氧化性、复原性的强弱比拟规律，然后再应用其规律。由①知氧化性,复原性;由②知氧化性,复原性;由③知氧化性，复原性。由此推知氧化性强弱顺序为，复原性强弱顺序为。所以可氧化和,可氧化和,只能氧化。此题选C。y
16.答案：D
解析：A.氟气与水反响方程式:,不符合,故A错误;
B.用电子式表示的形成过程为:,故B错误;
C.物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序为:,故C错误;
D.反响的焓变=生成物总焓−反响物总焓;(s)的能量低于(s),
依据图象数据分析计算可知反响的焓变等于−277kJ/ml,故D正确;应选D.
17.答案：〔1〕20%
〔2〕0.5
〔3〕3:2
18.答案：〔1〕③④⑦⑧
〔2〕①②③⑥⑨；⑤⑩
〔3〕


19.答案：〔1〕Na2O2；H2
〔2〕2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
〔3〕白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3
〔4〕2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂
〔5〕Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O
解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2;H2；
(2)B和R在溶液中反响生成F的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2+3H2↑；
(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反响方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(4)A和水反响生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，由此反响可知A有作为供氧剂的用途；
(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
20.答案：〔1〕.
〔2〕.① FeS;
②1 L模拟废水中含
设2.210 0 g固体中含有x ml FeS、y ml FeOOH
那么2.210 0 g固体中为3y ml，灼烧所得的1.740 0 g固体中为ml，
为1.5y ml
废水中＋6价Cr的去除率＝
21.答案：〔1〕 HCl
〔2〕
〔3〕
〔4〕白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
〔5〕抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+
〔6〕取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，假设出现蓝色沉淀，那么说明金属阳离子为Fe2+
解析：(1) 金属A焰色反响为黄色，故A为Na，由反响①Na+水→气体甲+C，那么甲为H2，C为NaOH．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反响生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸。氢氧化钠与物质F反响生成红褐色沉淀是Fe〔OH〕3，故物质F中含有Fe3+，盐酸与金属B反响得到E，E与氯气反响得到F，可知金属B为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3。
由上述分析可知，丙为HCl，故答案为：HCl；
(2)Na的一种氧化物为淡黄色固体,该氧化物为Na2O2,该物质的电子式为,故答案为：；
(3)气体乙与C溶液反响是氯气与NaOH反响,反响离子方程式为,故答案为：；
(4)假设将NaOH溶液与FeCl2溶液混合，先反响生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
(5)Fe3+发生水Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+,H+抑制Fe3+水解，将氯化铁溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液，
故答案为：Fe3+发生水Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+,H+抑制Fe3+水解；
(6)E为FeCl2,检验物质E溶液中金属阳离子,实验方案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+，
故答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+。
22.答案：〔1〕②⑤ 〔2〕50 mL 容量瓶 〔3〕偏小 〔4〕2 〔5〕1.2
解析：〔1〕由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
〔2〕应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。
〔3〕如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
〔4〕根据电荷守恒，草酸跟 溶液反响的离子方程式为：。
〔5〕血液样品中 的浓度为。物质
K2CrO4
Cr(OH)3
Cr2O3
FeS
FeOOH
Fe2O3
M/(g·ml－1)
194
103
152
88
89
160