人教版九年级全一册化学 期末达标测试卷

期末达标测试卷

九年级化学·下(R版)　　时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　S：32　Ca：40　Cu：64　Zn：65　Ag：108　Ba：137

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是(　　)

A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 

B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火

C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 

D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

2．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是(　　)

A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软 

B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生

C．人体缺乏维生素C会引起坏血病 

D．用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期

3．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(　　)

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

4．下列关于金属的说法正确的是(　　)

A．地壳中含量最多的金属是铁

B．钢是纯净物，生铁是混合物

C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu－Zn合金)

D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性

5．下列说法错误的是(　　)

A．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理

B．生活污水对环境污染小，可直接排放

C．排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质

D．科学适度地施用农药和化肥可减少环境污染

6．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是(　　)

A．为防止海产品腐烂，可将其浸泡在甲醛溶液中

B．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

C．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打

D．为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用

7．下列鉴别物质所用的方法，错误的是(　　)

A．硬水与软水——加入肥皂水 

B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解

C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨 

D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味

8．下列有关化学反应的说法正确的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑

B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4

C．中和反应在生活、生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和

反应

D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应

9．下列说法中正确的是(　　)

A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 

B．盐类物质中不一定含有金属元素

C．饱和溶液降温一定能析出晶体 

D．碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大

10．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是(　　)

A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属

C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．10 ℃时，甲的溶解度最大

B．图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液

C．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%

D．50 ℃时，相同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，丙溶液中析出固体最多

12．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是(　　)

13.下列说法合理的有(　　)

①通过实验测得某溶液pH＝0

②施用农药是重要的作物保护手段

③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%

④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别出来

⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况

A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

14．如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是(　　)

A．乙可能是CuCl2溶液

B．丙一定是NaOH溶液

C．丁一定是稀H2SO4

D．丙不可能是稀H2SO4

15．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是(　　)

二、填空题(本题包括5小题，共41分)

16．(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋　②Ca3(PO4)2　③葡萄糖　④活性炭　⑤熟石灰　⑥维生素A　⑦大理石　⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是__________；(2)能为人体提供能量的物质是________；

(3)常用作厨房调味品的是__________；(4)常用于改良酸性土壤的是__________；

(5)常用作建筑材料的是____________；(6)最简单的有机化合物是____________；

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是______；(8)常用于冰箱除异味的物质是______。

17．(7分)化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是________；

②肉馅中的蛋白质是由多种________(填字母)构成的极为复杂的化合物；

a．维生素　　　b．无机盐　　　c．氨基酸

③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防________(填字母)。

a．骨质疏松   b．贫血    c．甲状腺肿大

(2)材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是______(填字母)。

a．塑料油桶  b．纯棉帽子  c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是______(填字母)。

a．密度大  b．硬度高  c．抗腐蚀

(3)中国“嫦娥四号”月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4，已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为＋4，则其中铁元素的化合价为________。

18．(8分)金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

(1)航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝________(填“高”或“低”)。

(2)交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：________________。

(3)冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是________。

(4)应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20 g铜锌合金，与100 g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为________。

19．(10分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：

(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)。

(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色。

(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸―→盐＋水　②非金属氧化物＋碱→盐＋水　③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)。

(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有______________(任举一例，写化学式)。

(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________

_________________________________________________________________。

20．(8分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，回答下列问题。

(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应②的化学方程式为____________________

____________________________________________。

(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为_____________________________________________

_____________________。

(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是______________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)

21．(6分)如图为“除去粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

(1)请将上述操作进行合理排序：________(填序号)、计算；请改正操作④中的错误_______________________________________________________________。

(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________

________________________。

(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______________________________

___________________________________。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量)。

①碳酸钠溶液要过量的原因是____________________；②稀盐酸的作用是_________________________________________________________________。

22．(12分)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。

(1)甲试管中反应的化学方程式为________________________。当小茗同学观察到试管中出现________________________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_________________________________________________________________。

(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。

【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)

【进行猜想】

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：__________________

【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。

【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是______________(写出化学式)。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

23．(6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10 g该硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87 g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是________g。

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

答案

一、1.A　2.D　3.C　4.C　5.B　6.C

7．D　8.B　9.B

10．C　点拨：若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁、银，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项A错误；若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项B错误；若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项C正确；若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸亚铁，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项D错误。

11．C　点拨：根据溶解度曲线可知，10 ℃时，丙的溶解度最大，A不正确；图中P点在丙的溶解度曲线下方，表示10 ℃时丙的不饱和溶液，B不正确；20 ℃时乙的溶解度是30 g，130 g乙的饱和溶液中含水的质量是100 g，乙的质量是30 g，加入20 g水，乙的质量分数变为×100%＝20%，C正确；丙的溶解度随着温度升高而减小，降温后丙溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，D不正确。

12．C　点拨：CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3。

13．C

14．C　点拨：铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，乙、丁是稀H2SO4、CuCl2溶液中一种。

15．D

二、16.(1)②　(2)③　(3)①　(4)⑤　(5)⑦　(6)⑧

(7)⑥　(8)④

17．(1)①糖类　②c　③b　(2)①a　②a　(3)＋2

18．(1)高　(2)刷漆等(合理即可)

(3)Mg2＋、Cu2＋　(4)35%

19．(1)H＋　(2)蓝　(3)③　(4)Na2CO3(答案合理均可)

(5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2

20．(1)3Fe＋2O2Fe3O4

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(3)酸；分解反应

点拨：(1)A是磁铁矿的主要成分即Fe3O4，B为Fe，C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D为酸；(2)B的俗名是苏打即Na2CO3，C为NaOH，A为CO2，D为酸。

三、21.(1)⑤③①④②；用玻璃棒引流

(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(3)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘，或承接滤液的烧杯不洁净等)

(4)①除尽氯化钙　②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

22．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；溶液由红色恰好变成无色；相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成

(2)【进行猜想】NaCl、NaOH、Na2CO3

【设计实验】适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀

【反思拓展】CaCO3、BaCO3

四、23.解：(1)2.33

(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为x。

98                   233

10 g×x                2.33 g

＝　　x＝9.8%    

答：略。