2021~2022学年高一上学期期末考试化学试题和答案

这是一份2021~2022学年高一上学期期末考试化学试题和答案，文件包含20212022学年高一上学期期末考试化学试题docx、20212022学年高一上学期期末考试化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。

1、下列实验操作中，正确的是( )
A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体
B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
2、下列对有关物质的分类不正确的是( )
3、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是eq \\al(176,117)Ts
4．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：eq \\al(115, 77)Ir
B．CO2的电子式是
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O
D.eq \\al(18, 8)O2－离子结构示意图：
5、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有NA个分子
B．0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 ml氖气中含有2NA个氖原子
6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO
B．0.1ml·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C．0.1ml·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO
D．0.1ml·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO
7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
C．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：OH－+ HCO+ Ca2+= CaCO3↓+H2O
8、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
9、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )
10、用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
11、在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A．只有①⑤ B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SOeq \\al(2－,4)>IOeq \\al(－,3)>I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
13、某同学在pH试纸（黄色）上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH值
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
14、某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
15、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A．常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3>Na2CO3
16、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
17、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
18、现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
19、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
20、下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2 两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
21、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
22、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：XW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
24、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5能与H2O发生氧化还原反应
25、元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：②>⑧>⑨
B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
26、在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
27、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
二、非选择题(本题共5小题，共46分)
28、(8分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq \\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SOeq \\al(2－,4)能够透过半透膜：____________________________________________________________。
29、(10分)某学生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ ml·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 ml·L－1的H2SO4溶液________ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________
_____________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________。
30、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为__________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为____________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____________(填字母)。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为______________。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为_____________________。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____________________________。
31、(10分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up17(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
32、(4分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2