2021学年第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课前预习课件ppt

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九年级化学上册 第二章 第三节 构成物质的微粒—原子和离子 教学设计本节内容是九年级化学粤教版第二章第三节的内容，主要是学生知道构成物质的微粒原子，能说出原子、原子核的构成，画出部分原子的结构示意图，会查相对原子质量表，通过了解相对原子质量的来由，培养学生解决难题的能力，通过分析原子中的质子、核外电子、核电荷数的数量关系，学生的分析能力有了提升，了解为相对原子质量测定做出卓越的贡献，张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。  【知识与能力目标】认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微观的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一原子的原子核离子可以相互转化，初步认识核外。【过程与方法目标】通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象。【情感态度价值观目标】利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，通过对原子结构以及粒子间关系的学习，进行世界是物质的，物质是运动的等唯物主义观点教育。了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。 ◆   教学重难点【教学重点】知道原子中的质子、核外电子、核电荷的数量关系。【教学难点】了解相对原子的来由。  ◆   课前准备金属钠、氯气、集气瓶、火柴 【复习回顾】分子的定义以及分子的特性。【导入】上节课我们学习的是构成物质的微粒—分子，那分子还可以再分么？对分子进行再分会是什么？那这节课我们就来学习一节新的内容。【教师讲解】分子能进一步分成更小的微粒，这就是原子。【提问】那到底什么是原子呢？我们通过化学变化的实际例子，去说明这种关系。 【播放视频】氧化汞加热分解视频。【教师讲解】氧化汞加热的文字表达式是：        加热氧化汞          汞+氧气（HgO）        (Hg)(O2) 从微粒角度，在这个变化过程中是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子。汞和氧气在一起加热又会生成氧化汞，文字表达式为：         加热汞+氧气         氧化汞（Hg）（O2）      （HgO）结论：（1） 在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的，由此可见：分子由原子构成。（2） 有的物质可由原子直接构成。（3） 汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。【教师讲解】原子是化学变化中最小的粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。由原子构成的物质：氧气、氮气、二氧化碳、水等；由原子构成的物质：金属、稀有气体等。【教师讲解】原子的特征：①   原子的质量、体积都很小；②   原子在不断运动；③   原子间有间隙；④   同种原子性质相同，不同种原子性质不同。原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。【过渡】原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？【知识视窗】①   1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。②   另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。③   科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。④   原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。⑤   每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。【教师讲解】原子在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故原子不显电性。所带正电荷数称为核电荷数。①   同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等；②   构成原子的微粒有：质子、中子、电子；③   并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。④   【知识视窗】原子结构示意图（课本50页）【教师讲解】核外电子排布核外电子排布规律：①原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氢等；③金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。【过渡】在微观世界里，原子虽然很小，但是它还是有质量的，那你知道原子的质量有多大么？【教师讲解】科学家用一种方法来衡量原子的质量，科学家把原子核里含有的质子、中子各6个的碳原子（C12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：以此为准，把其他原子的质量与1.661×10-27Kg的比值，成为该原子的相对原子质量，计算公式：【教师讲解】原子很小，原子核也很小，原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上。因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的十二分之一，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。【过渡】为什么有的物质化学性质活泼，有的物质化学性质很稳定呢？这就和原子最外层电子数有关了。【提出问题】请同学们画出钠原子与氯原子的结构示意图，钠这两种原子在什么情况下是最稳定的呢？【教师讲解】钠原子的最外层有1个电子，属于不稳定结构，失去一个电子，原子最外层达到8电子稳定结构；原子的最外层有7个电子，不是8电子稳定结构，得到1个电子后，就达到8电子稳定结构。【提出问题】那钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的呢？【教师讲解】钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），在化学变化中，就是由于一些原子容易失去电子，一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。【过渡】让我们来观察一个有核外电子得失，从而使原子变成离子的化学反应。【演示实验】金属钠在氯气中燃烧。【教师讲解】钠在氯气中燃烧，会冒白烟，这白烟是一种白色颗粒，化学名称为氯化钠，是食盐的主要成分，在这个化学变化中，钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl），生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互作用结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。离子也是构成物质的一种物质。【总结】1.分子可再分为原子。2.原子是化学变化中最小的粒子。3.原子的特征：①原子的质量、体积都很小；②原子在不断运动；③原子间有间隙；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。4.原子由质子、中子、电子三种粒子构成。5.原子很小，但又一定质量主要集中在原子核上。6.离子也是构成物质的一种微粒。