人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时学案设计

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时学案设计，共2页。学案主要包含了展标导读，自学探究，合作探究，达标训练等内容，欢迎下载使用。
1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
重点：
1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:
1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
【自学探究】：
核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。
现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。
金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。
带电荷的原子叫________,带正电荷的原子叫________,带负电荷的原子叫_______。
【合作探究】：
原子结构示意图：
⑴各部分的含义：
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
① 元素的化学性质决定于 数。
② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数 核外电子数 ② 阴离子：质子数 核外电子数
③阳离子：质子数 核外电子数
二、离子
离子符号表示的意义：如：Mg2+——表示镁 （一个镁 ）；数字2表示 ，5Mg2+表示
（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 ；
（2）离子符号表示与化合价表示方法的异同：
（3）离子所带的电荷数 该元素的化合价数
（4）常见原子团离子：硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子
氢氧根离子 ；铵根离子
【达标训练】：
请说出“2”表示的意义：
2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+
O2 、 、 、 。
下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（ ）
A.Na+和Cl— B.Ar和Cl— C.Mg和Mg2+ D、S和S2—
3、下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（ ）
A S2— B Mg2+ C Cl— D H+
4、某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有（ ）
A．10 B大于10 C小于10 D三种都有可能