高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评课课件ppt，共35页。
一、元素周期表的分区及元素金属性、非金属性的递变
1.请填写出图中序号所表示的内容。①　增强　;②　减弱　;③　增强　;④　增强　;⑤　Al　;⑥　Si　;⑦　金属　;⑧　非金属　。 2.元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线,位于分界线附近的元素既能表现出一定的　金属性　,又能表现出一定的　非金属性　。 
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.一般情况下,主族元素的最高正化合价,等于它所处的族序数,因为族序数与　最外层电子(价电子)　数相同。 2.一般情况下,非金属元素的最高正化合价等于　原子所能失去或偏移的最外层电子数　;而它的负化合价则等于　使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数　。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于　8　。
短周期元素R的氢化物的化学式为H2R,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?提示:氢化物的化学式为H2R,则R的负化合价为-2价,所以最高正化合价为+6价,故该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素在元素周期表中的位置,反映了元素的　原子结构　和　性质　。在认识了元素周期律以后,可以根据元素在周期表中的　位置　推测其原子结构和性质,并研究元素性质的变化规律;也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的　位置　和　性质　。 2.科学家依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研究,可以为新元素的发现以及预测它们的　原子结构和性质　提供线索。 
3.由于周期表中位置靠近的元素性质相近,在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。(1)在金属与非金属分界处可以找到　半导体　材料。 (2)研究　氟、氯、硫、磷、砷　附近元素,制造新农药。 (3)在　过渡元素　中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 
元素的位置、结构、性质之间的关系重难归纳1.同一元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系可表示如下。
2.原子结构与元素在周期表中位置的关系。(1)电子层数=周期序数(2)主族元素原子最外层电子数=主族序数(3)原子序数=核电荷数=质子数=原子的最外层电子数
3.原子结构与主族元素性质的关系。(1)最外层电子数越少,电子层数越多→越易失电子,金属性越强。(2)最外层电子数越多,电子层数越少→越易得电子,非金属性越强。(3)元素的最高正化合价=族序数=原子最外层电子数(O、F除外)。
4.元素位置与元素性质的关系。(1)同主族元素,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,故金属性增强,非金属性减弱。(2)同周期主族元素,从左到右,电子层数相同,最外层电子数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强,故金属性减弱,非金属性增强。
有人提出Li的金属性与Mg更接近,你认为这种说法合理吗,为什么?提示:合理。同一周期主族元素从左到右金属性减弱,所以金属性Na>Mg;而同一主族从上到下,金属性增强,所以Lid>bD.元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
答案:CD解析:根据各元素在周期表中的位置可知,a、b、c、d、e 分别是He、O、P、Cl、As。元素b是O元素,位于第ⅥA族,没有+6价,A错误;五种元素中,元素a的原子具有最外层2个电子的稳定结构,所以它的性质最稳定,B错误;同周期主族元素,原子序数越小,原子半径越大,不同周期的元素,一般情况下原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径有c>d>b,C正确;元素e处于金属与非金属交界处,所以该元素参与形成的化合物可以作为一种半导体材料,D正确。
学以致用1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是(　　)。A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料
答案:B解析:金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力不一定越强,例如锂的金属性比钡的弱,A错误;若存在简单阴离子R2-,R的最低化合价是-2价,则R一定位于第ⅥA族,B正确;P和As都是第ⅤA族元素,同主族从上到下非金属逐渐减弱,氢化物还原性逐渐增强,则PH3的还原性比AsH3的还原性弱,C错误;铅位于第六周期第ⅣA族,不位于周期表中金属和非金属的分界线附近,铅是金属,不可作半导体材料,D错误。
2.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　)。A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价
答案:B解析:根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体元素,化学性质稳定,A项错误;c的最高价氧化物的水化物是H2SO4,H2SO4是强酸,B项正确;b的氢化物为HF,HF很稳定,C项错误;F无正价,D项错误。
1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)。A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
答案:B解析:位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素(如Al)既能表现金属性,又能表现非金属性,A错;H+最外层无电子,H-、Li+最外层只有两个电子,C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错;第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,B正确。
2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是(　　)。A.事物的性质总在不断地发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
答案:C解析:同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。
3.科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫,下列关于它的原子结构和性质预测不正确的是(　　)。A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2价、+4价C.它的金属性比铅的强D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小
答案:D解析:根据114号元素的原子序数,可推知该元素在周期表中位于第七周期第ⅣA族,其与碳是同一主族元素,该元素最外层电子数为4,常见价态有+2价、+4价,A、B项正确;114号元素与铅为同一主族元素,根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强,可知该元素的金属性比铅强,C项正确;114号元素与115号元素位于同一周期,根据同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小可知,114号元素的原子半径大于115号元素的原子半径,D项不正确。
4.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中,正确的是(　　)。A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着核电荷数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
答案:B解析:元素周期律是元素性质随核电荷数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。
5.(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示: 。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(　　)。A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性:WZD.四种元素的单质中,Z的熔点最高
答案:CD解析:Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,原子半径S>Cl>N>O,A项错误;HClO4的酸性比H2SO4的酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,C项正确;常温下S为固体,其他元素的单质为气体,D项正确。
6.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si　　　(填“>”或“　②第四周期,第ⅣA族　半导体材料　③锗(2)①它们原子最外层电子数都是3　②硫酸或盐酸　NaOH溶液(答案合理即可)
解析:(1)①同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱,已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物,则元素的非金属性Si>Ge。②锗位于硅的下一周期,则锗在周期表中的位置是第四周期,第ⅣA族。锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,因此锗可用作半导体材料。③硅的非金属性强于锗,因此硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是锗。