化学必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变课堂教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变课堂教学ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了实验步骤，浅黄绿，ClBr，ClI，BrI，ClBrI，NaMg，不消失，MgAl，NaMgAl等内容，欢迎下载使用。
【实验目的】1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验用品】　　试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、镁条、新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 ml·L-1 NaOH溶液,酚酞溶液
【实验反思】问题1:如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱?
[答案]分析: 将豆粒大小的钠块、钾块分别放入盛有水的烧杯中,钾与水反应比钠与水反应剧烈,则钾的还原性强于钠,从而得出金属性:K>Na。(其他合理方法均可)
问题2:如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱?
[答案]分析:可利用单质间的置换反应进行比较,将氯气通入Na2S溶液中,产生淡黄色浑浊,发生反应:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,则单质的氧化性:Cl2>S,从而得出非金属性:Cl>S。(其他合理方法均可)
问题3:把一小块钠投入氯化镁溶液中,钠并不能置换出镁,能否说明钠元素的金属性不如镁?
[答案]分析:钠投入氯化镁溶液中能反应放出气体,同时产生白色沉淀。这是由于水溶液中,钠直接和水反应,反应产生的NaOH能和MgCl2反应产生氢氧化镁沉淀。不能由此推论Na的金属性不如Mg。
【实验评价】1.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)A.b、c、a B.a、b、c C.b、a、cD.c、b、a
[解析] b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的强,则金属性:b>a;a可以从c的盐溶液中置换出c,则金属性:a>c,从而可得金属性:b>a>c。
2.下列实验不能作为判断依据的是(　　)A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度:判断钠和镁金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜:判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀:判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2反应的难易:判断溴与碘的非金属性强弱
[解析] 根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度判断钠和镁的金属性强弱,反应越剧烈,对应元素的金属性越强,A正确。钠是非常活泼的金属,投入CuSO4溶液中与水反应,不能置换出铜,并非钠的活泼性比铜弱,B错误。
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀,该沉淀为H2SiO3,根据酸与盐发生复分解反应的规律——“强酸制取弱酸”可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3,C正确。Br2与H2反应比I2与H2反应更容易,则Br的非金属性比I强,D正确。
3.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如表所示.
下列有关该实验的说法不正确的是(　　)A.完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C.③中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2D.上述三步实验能很好地探究卤素单质的氧化性强弱
[解析] 该实验能证明氯气的氧化性强于Br2、I2,但不能证明Br2的氧化性强于I2,欲探究Br2、I2的氧化性强弱,还需补充一个实验:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,D错误。
4.某同学设计如图所示的装置,利用较强酸可制取较弱酸的反应原理,通过实验来验证硫、碳、硅元素的非金属性的强弱。请回答:(1)仪器a的名称是　　　　　,应盛放下列药品中的　　(填字母代号)。 A.稀硫酸B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸(2)仪器b的名称是　 　　　,应盛放下列药品中的　　(填字母代号)。 A.醋酸钠B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)整个实验预期的实验现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)设计该实验的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)c中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 , 。 
b的溶液中有气泡冒出,c中出现白色沉淀
元素非金属性越强,其对应最高价含氧酸的酸性越强