2022届高三化学一轮复习-第八章 第3讲 盐类水解 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）学案

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第一课时
[考纲要求]
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解水解常数及有关计算。
4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解
1知识梳理
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H＋或OH－结合生成 的反应。
2.盐类水解的实质
3.盐类水解的特点
（1）水解反应是 反应
（2）水解反应是 反应的逆反应，是 反应
（3）水解反应程度很微弱
4.盐类水解的类型
5.水解方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为 。
（2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为 。
（3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
________________________________________________________________________。
[思考]
（1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序________________________________________________________________________。
（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 ；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）酸式盐溶液一定呈酸性（ ）
（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（ ）
（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－（ ）
（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（ ）
（5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32−水解程度减小，pH减小（ ）
（6）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（ ）
[提醒]
（1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小
如NH4Cl的水解离子方程式为NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
2对点速练
练点一 盐类的水解反应理解判断
1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 。
（2）室温下0.1 ml/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，该溶液中CN－的水解程度 NH4+的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。
规律技巧
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3−⇌H＋＋CO32−（次要），HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3−⇌H＋＋SO32−（主要），HSO3−＋H2O⇌H2SO3＋OH－（次要）。
练点二 盐类水解方程式的书写
4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCN＋H2O⇌H3O＋＋CN－
②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3−＋H2O⇌CO32−＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
A.①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
5.按要求书写离子方程式
（1）AlCl3溶液呈酸性_____________________________________________________。
（2）Na2CO3溶液呈碱性___________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验室制备Fe（OH）3胶体________________________________________________。
（5）NaHS溶液呈碱性的原因_________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是
________________________________________________________________________；
若pH<7，其原因是__________________________________________________________。
（用离子方程式说明）
第八章水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
第一课时答案
考点一
1知识梳理
1．水电离 弱电解质
2．促进
3．(1)可逆 (2)酸碱中和 吸热
4．否 中性 等于7 是 NH4+、Cu2＋ 酸性 小于7 是 CH3COO－、CO32− 碱性 大于7
5．(1)CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ (3)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
思考 答案：(1)④＞①＞②＞③ (2)相同 相同
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2对点速练
1．解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵中CH3COO－与NH4+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案：B
2．解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
答案：C
3．解析：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。
(2)HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH4+的水解程度。
答案：(1)HX、HY、HZ (2)大于
4．解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“⇌”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4+＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋。
答案：D
5．解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
答案：(1)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
(2)CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－ HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3−===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(5)HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
(6)Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3



强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu（NO3）2




弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3