高中化学第2章 元素与物质世界本章综合与测试单元测试当堂达标检测题

这是一份高中化学第2章 元素与物质世界本章综合与测试单元测试当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第二章 元素与物质分类 A卷
一、单选题1.下列图示中逻辑关系正确的是(   )A.                                           B.C.                         D.2.下列有关物质的分类正确的是(   )①纯净物:纯净水、蒸馏水、水银②化合物:纯碱、烧碱、甲烷、NaCl③电解质:碳酸、胆矾、一氧化碳、氢氧化镁④酸:A.①③  B.③④  C.②③  D.②④3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图一连接好线路发现灯泡不亮,按照图二连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(   )A.是非电解质
B.溶液是电解质
C.在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.只有在溶液中才能导电4.液氯作自来水的杀菌剂时,往往加入少量液氨,生成,比HClO稳定。浓度大时发生反应;HClO浓度小时发生反应。这种方法可缓慢释放出HClO,起杀菌、消毒的作用,减少氯的流失。以上两个反应的反应类型是(   )A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应5.下列反应中,铁或其化合物作为氧化剂的是(   )A.B.C.D.6.广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:①;②。下列说法正确的是(   )A.反应①中Fe元素被氧化,反应②中Fe元素被还原B.反应①中既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中仅被氧化D.反应①②中FeO都是还原剂7.下列说法不正确的是(   )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④  B.①④⑤  C.①②③④  D.①②③④⑤8.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(   )A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有9.下表中对离子方程式的评价不合理的是(   )选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸:错误,碳酸钙不应该写成B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:正确C铁粉与稀硫酸反应:错误,的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:错误,碳酸氢钠溶液少量,书写的离子方程式中的化学计量数应为1A.A B.B C.C D.D10.在含有大量的的溶液中还可能大量存在的离子是(   )A.  B.  C.  D.11.下列各组离子一定能够大量共存的是(   )A.B.C.D.12.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(   )A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为D.Z中能产生丁达尔效应13.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是(   )A.B.C.D.14.如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是(   )选项甲乙丙丁ABCCDA.AB.BC.CD.D15.常温下，向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的(   )A.B.C.D.二、多选题16.下列离子方程式正确的是(   )A.大理石与醋酸反应：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：17.已知常温下，在溶液中发生如下反应:①；②;③。由此判断下列说法错误的是(   )A.反应可以发生B.Z元素在反应①③中均被还原C.氧化性:D.还原性:三、填空题18.分析以下A~D四个涉及的反应（未配平），填空：A.B.C.D.（1）仅体现氧化性的反应是_________，仅体现还原性的反应是_________，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_________（填序号）。（2）用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：_________。该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。（3）已知：在一定条件下能和酸性高锰酸钾溶液反应生成，请完成下列缺项方程式的配平：______________（   ）______________（   ）在该反应中作____剂，生成1mol的同时，转移电子____mol。19.Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：________；（2）溶液与溶液混合：________。Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：______。   参考答案1.答案：D解析：有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，故A错误；气溶胶包含在胶体中，故B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误；混合物、单质、电解质、非电解质没有交叉的部分，图中关系正确，故D正确。2.答案：D解析：纯净水是混合物，①错误；CO是非电解质，③错误。3.答案：C解析：固体中没有自由移动的离子，故不导电，但是电解质，A项错误；在溶液中电离出能够自由移动的和，溶液能导电，但溶液不是电解质，B项错误，C项正确；在熔融状态下也能导电，D项错误。4.答案：B解析：分析给出的两个化学方程式可知，所有元素的化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。5.答案：C解析：A项，Fe为还原剂；B项，为还原剂；C项，为氧化剂；D项，为非氧化还原反应。6.答案：A解析：反应①中Fc元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A项正确；反应①中氢元素化合价降低，所以是氧化剂，故B项错误;反应②中铁元素化合价降低,被还原，故C项错误;反应①中FeO是还原剂，反应②中FeO是还原产物，故D项错误。7.答案：D解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨水是混合物，不是电解质，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；答案选D。8.答案：B解析：等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有，D错误。9.答案：B解析：A项，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为,该评价合理;B项，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为,该评价不合理;C项，正确的离子方程式为，该评价合理;D项，碳酸氢钠溶液与过量澄淸石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为，该评价合理。10.答案：A解析：不与发生反应，能大量共存，A项正确；与结合生成水，不能大量共存，B项错误；与结合生成沉淀，不能大量共存，C项错误；与结合生成弱电解质，不能大量共存，D项错误。11.答案：D解析：会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。12.答案：B解析：利用过滤法可将Z中固体和液体分离，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和铁离子，Z中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，C正确；中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。13.答案：D解析：A项，中S元素化合价由+6价降低为+4价，中S元素化合价由-2价升高为0价，转移，错误；B项，生成1个时转移，有2个HCl未失去电子，错误；C项，一部分得电子，一部分失电子，转移1个电子，错误；D项，，铁元素由+3价降低为+2价，，I元素由-1价升高到0价，生成1个时转移，正确。14.答案：C解析：硫酸与氯化钠、氯化钠与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸钠、硫酸与硫酸钠均不反应，A错误；氯化钡和氢氧化钾不反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，B错误；氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，且过量C与CuO发生置换反应能生成Cu和CO，故C正确；盐酸不能与铜发生置换反应， D错误。15.答案：A解析：氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，pH大于7，图像与之相符，A正确；加水稀释盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH增大，但溶液始终呈酸性即溶液的pH不会大于7，图像与之不相符，B错误;；Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液的pH增大，最终得到溶液，pH不会大于7，图像与之不相符，C错误；碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH增大，但不会大于7，图像与之不相符，D错误。16.答案：BD解析：A项离子方程式应为；C项离子方程式应为。17.答案：BD解析：由反应①可知氧化性:，还原性:,由反应②可知氧化性：，还原性：，由反应③可知氧化性：，还原性：，故A、C项正确，D项错误。Z元素在反应①中由-1价升高到0价，被氧化，在反应③中有0价降低到-1价，被还原，B项错误。18.答案：（1）D；B；C；A（2）；；（3）5；2；6；；5；2；8；；还原；2解析：（1），是一个非氧化还原反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；，被还原成单质银，仅表现还原性，其中部分氧元素转化为；，过氧化氢的分解反应，是一个自身的氧化还原反应，既表现了氧化性，又表现了还原性；，中氧元素化合价由-1价变成-2价，化合价降低，被还原，双氧水仅作氧化剂；则仅体现氧化性的反应是D；仅体现还原性的反应是B；既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。（2）在化学反应中，中氧元素全部还原为-2价，Cr元素全部氧化为+6价，则反应中转移，Cr失去电子，中O得到电子，则电子转移方向和数目为，该反应中氧化剂是，氧化产物是。（3）在一定条件下能和酸性高锰酸钾溶液反应生成，说明反应物中缺少的离子为，反应中Mn元素从+7价降为+2价，中氧元素从-1价升高为0价，每生成1个分子升高2价，则反应中转移电子数为10，再结合电荷守恒和原子守恒可得，在该反应中作还原剂。每生成1mol氧气，转移2mol电子。19.答案：Ⅰ.（1）（2）Ⅱ.（3）；（4）不能；操作②中引入了，干扰操作③对原溶液中的检验解析：Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为。（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为。Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有与会发生反应，不能大量共存，则一定不含有；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有。（3）原溶液中一定存在的离子是，一定没有。（4）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在。