人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试单元测试一课一练

第一章 物质及其变化 B卷

一、单选题

1.下列图示中逻辑关系正确的是(   )

A.                                              B.

C.                                      D.

2.下列各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.

B.

C.

D.

3.在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(   )

A.2:1

B.1:2

C.1:1

D.3:2

4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(   )

A.金属镁与稀盐酸反应：有气体逸出；

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气体逸出；

D.向澄清石灰水中通入过量：有沉淀生成；

5.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

6.下列说法正确的是(   )

A.NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++

B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

7.下列变化中，气体被还原的是(    )

A.HCl使石蕊试液变红  B.氯气使KBr溶液变黄

C.一氧化碳使CuO固体变红 D.氨气使溶液产生白色沉淀

8.金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①；②；③。下列说法不正确的是(   )

A.反应①②③都属于氧化还原反应

B.反应③生成的水属于氧化产物

C.在反应①中Mo和S均被氧化

D.反应③中，氧化剂为

9.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(    )

A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打

B.同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石

10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(   )

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为

D.Z中能产生丁达尔效应

11.下表是四个反应的有关信息：

下列结论正确的是(   )

A.第①组反应的氧化产物一定只有（实为）

B.第③组反应的产物还有KCl和

C.氧化性强弱：

D.还原性强弱：

12.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(   )

A.用石灰乳脱除烟气中的得到

B.用明矾溶于水形成胶体处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分为）

D.用84消毒液（有效成分为NaClO）杀灭细菌

13.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(    )

A.、、 B.、、

C.、、NaCl D.、HCl、

14.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是中学化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“→”表示物质之间能发生反应，表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是(   )

A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

15.某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红；

（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(   )

A.一定含有

B.可能含有

C.一定不含有

D.无法判断

二、填空题

16.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质

1.该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1~2mL饱和__________溶液,继续煮沸,待溶液呈__________后,停止加热。
2.将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察__________(填“有”或“无”)丁达尔效应;再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为__________
3.将半透膜内的液体倒入U形管中,如图2所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是__________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是__________

17.Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答：

（1）软锰矿制备的化学方程式是__________________；

（2）制备的离子方程式是__________________；

（3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。

Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下：

（1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内）

18.回答下列问题：

(1)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们,做如下实验:①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀。步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。据此推断,该固体物质中一定含有(填化学式,下同)_________________,一定不含________________，可能含有__________________。

(2)下图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示由种物质可以得到另-一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A是一种碱,其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。

①请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)。A:_________,B:__________,C:__________,D:_____________。

②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式:_______________(写一个)。

③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象___________。

参考答案

1.答案：D

解析：有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，故A错误；气溶胶包含在胶体中，故B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误；混合物、单质、电解质、非电解质没有交叉的部分，图中关系正确，故D正确。

2.答案：D

解析：会反应生成，不能大量共存，A不符合题意；会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。

3.答案：B

解析：，S的化合价由0价升高到+4价，被氧化；，S的化合价由0价降低到-2价，被还原，由化学计量数可知被氧化和被还原的S原子个数之比是1：2，B正确。

4.答案：B

解析：金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，故A错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，故B正确；碳酸钠溶液与盐酸反应有气体逸出，离子方程式为，故C错误；向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，故D错误。

5.答案：D

解析：A项，中S元素化合价由+6价降低为+4价，中S元素化合价由-2价升高为0价，转移，错误；B项，Na元素化合价由0价升高为+1价，失去，H元素化合价由+1价降低为0价，得到电子，电子转移表述不当，错误；C项，一部分得电子，一部分失电子，1个参与反应时，转移1个电子，错误；D项，，铁元素由+3价降低为+2价，，I元素由-1价升高到0价，生成1个时转移，正确。

6.答案：C

解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++，弱酸的酸式酸根不完全电离，故A错误；溶液导电 能力强弱与离子浓度及离子所带电荷数成正比，故B错误； 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动的钠离子和氧离子，所以它是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。

7.答案：B

解析：A项为非氧化还原反应；B项中氯气作氧化剂，被还原；C项中一氧化碳作还原剂，被氧化；D项中氨气未参与氧化还原反应。

8.答案：A

解析：反应②中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应③中，H元素由0价变为+1价，生成的水属于氧化产物，故B正确；反应①中，Mo元素、S元素的化合价均升高，则在反应①中Mo和S均被氧化，故C正确；反应③中，Mo的化合价降低，被还原，作氧化剂，故D正确。

9.答案：C

解析：氯气为单质，不是化合物，不是非电解质。

10.答案：B

解析：利用过滤法可将Z中固体和液体分离，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和铁离子，Z中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，C正确；中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

11.答案：B

解析：因还原性：，氯气氧化时先氧化生成，后氧化生成，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误；③组反应为氧化浓盐酸生成和水，化学方程式为，所以③组反应的产物还有KCl和，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：，由①组反应中氧化，先氧化生成，后氧化生成可知，氧化性：，故C错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性：，故D错误。

12.答案：D

解析：用石灰乳脱除烟气中的，发生反应的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；明矾溶于水中，电离出的铝离子可以生成氢氧化铝胶体：，利用胶体的吸附性可吸附污水中的杂质，该过程中没有发生元素化合价的变化，即没有利用氧化还原反应，B项错误；盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为，该反应没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C项错误；84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，该过程涉及氧化还原反应，D项正确。

13.答案：D

解析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含硫酸根离子，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡。

14.答案：D

解析：A.若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氣化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，则可以用水鉴别乙和丙，因为氧化钙溶于水放出大量的热，选项A正确；B.若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，因此丁是酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此丙是碳酸钙，M是水，则甲可以是氧化铜，选项B正确；C.若丙是碳酸钠，一.氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应也生成水，因此丁是酸，M是水，那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液，选项C正确； D.若丁是氢氧化钠，因为M与甲属于同种类别的化合物， 则甲不可以通过中和反应转化为M，选项D错误。

15.答案：A

解析：溶液呈无色说明不含，取少量溶液滴加无色酚酞后溶液变红，说明含，则不含；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含中的一种，则一定不含；向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含和；向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有，可能是之前加入的足量溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含。综上所述，原溶液一定含有，一定不含，可能含有。故答案选A。

16.答案：1.FeCl3,   红褐色
2.无; 有白色沉淀产生; 3.阴,  Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

解析：

17.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、

（2）5    2  4    5  1  8  

解析：

18.答案：（1）Na2SO4 +Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg（NO3）2；KCl

（2）①Ca（OH）2；HCl； CO2；CO；②3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑）③红棕 色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色

解析：根据题意可知，A中含有人体骨骼中含量最多的金属元素，应是钙元素，A是一种碱，所以A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，碳酸钠可以转化为C，则C为二氧化碳，D为一氧化碳，B是胃酸的主要成分，B应为盐酸。