高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料单元测试课后作业题

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第五章第三节 无机非金属材料测试题答案一、单选题有下列四个变化：，，，，其中不能通过一步反应实现的是A.  B.  C.  D. 只有【答案】D【解析】【分析】
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
【解答】
碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则一步转化，故不选；
二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；
硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；
与硅酸钠可以反应生成硅酸钙，可一步转化，故不选；
故选D。
 有以下六种稀溶液和氨水；；；；；和NaCl；和亚硫酸，分别持续通入，最终会得到沉淀或析出晶体的有几个     A. 5 B. 4 C. 3 D. 2【答案】D【解析】【分析】
 本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，难度中等。
【解答】
碱性条件下，和生成碳酸钙沉淀，持续通入，过量的会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，最终无沉淀；
酸性氧化物能与碱反应，过量的与反应：，无沉淀生成；
碳酸酸性比硅酸强，过量的与溶液反应：，产生硅酸沉淀；
因为是稀溶液，所以过量的通入溶液中发生反应：，无沉淀生成；
溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，；
因为是稀溶液，将通入和NaCl溶液中，无沉淀生成；
不反应，无沉淀生成
故有沉淀生成，
故选D。
 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是  叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A.  常温下，溶解度比小往饱和 溶液中通入 产生沉淀B. 常温下，与氢氟酸和NaOH溶液均可反应是两性氧化物C. 难溶于水气体通入溶液中产生沉淀D. 非金属性：酸性：A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
【解答】
A.常温下，溶解度比小，往饱和溶液中通入有碳酸氢钠晶体析出，是因为反应会消耗水，同时碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因，故A正确；
B.与氢氟酸反应生成不是盐，虽然既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；
C.气体通入溶液中产生沉淀是硫酸钡不是亚硫酸钡，是二氧化硫与水反应产生亚硫酸显酸性，溶液中又有硝酸根离子会氧化亚硫酸为硫酸根离子，故C错误；
D.非金属性：，可比较最高价氧化物水化物的酸性，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错，应是，且不存在因果关系，故D错误。
故选A。
 下列说法正确的有
可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
、组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
除去HCl气体中的，可将气体通入饱和食盐水中
向氯水中加粉末，可提高溶液中HClO的浓度
能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以是两性氧化物．A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个【答案】B【解析】【分析】
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累。
【解答】
玻璃中二氧化硅与HF酸反应，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故正确；
氢氧化钙溶液浓度较低，一般用NaOH溶液，故错误；
在沸水中水解可制得胶体，故正确；
含有过氧根离子，、阳离子与阴离子个数相同，故正确；
不溶于饱和食盐水中，故错误；
和碳酸钙不反应，而盐酸可反应，则HClO的浓度增大，故正确；
与HF反应不生成盐，不是两性氧化物，故错误。
故选B。
 青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是  A. 青石棉是一种硅酸盐产品
B. 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
C. 青石棉中含有一定量的石英晶体
D. 1mol青石棉能使1mol稀硝酸被还原【答案】C【解析】【分析】本题考查硅酸盐的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住对应物质的性质以及硅酸盐写成氧化物的规则，就不难得出正确的结论。【解答】A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：，故B正确；
C.硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故C错误；
D.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：
--，
1mol                                             1mol
所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确。
故选C。
 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A. 乙可能是离子化合物
B. W、Z形成的化合物熔沸点高、硬度大
C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸
D. X、M形成的常见化合物，具有较强还原性【答案】D【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为N、Z为O、M为F、W为Si，甲为，乙为、等，
A.化合物乙若为，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；
B.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点高、硬度大，故B正确；
C.X、Z形成的某种化合物，如过氧化氢，可与二氧化硫反应生成硫酸，为强酸，故C正确；
D.由于F元素的非金属性最强，则HF的还原性较弱，故D错误。
故选：D。
X的质子数与电子层数相同，应为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，应为，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W原子核外电子数是Y的2倍，则W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为、等，以此解答该题。
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质。
 下列说法正确的是A. 石墨烯、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料
B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化
C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同
D. 水华、赤潮、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关【答案】A【解析】【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.石墨烯、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料，故A正确；
B.煤的干馏有新物质生成属于化学变化，石油的分馏、蛋白质的盐析没有新物质生成，都属于物理变化，故B错误；
C.洗涤剂去油污为乳化作用，汽油去油污为溶解作用，而热碱液除油污为水解原理，原理不同，故C错误；
D.水俣病与重金属离子的污染有关，与大量排放含N元素的物质无关，故D错误。
故选：A。
 C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B. 元素的价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与发生反应
D. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：【答案】C【解析】【分析】
本题考查非金属元素及元素周期律，为高频考点，明确元素及物质性质、元素周期律是解本题关键，注意二氧化硅性质的特殊性，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大。
【解答】
A.C、S在自然界中既有游离态又有化合态，硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；
B.、、均属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；
C.几种元素最低价的气态氢化物分别为、、，化合价能升高，具有还原性，易与发生反应，故C正确；
D.为强酸，和为弱酸，碳酸酸性大于硅酸，酸性：，故D错误。
故选C。
 下列物质与用途或性质完全符合的有多少条



光导纤维 
CO制玻璃、肥皂
O红色油漆或涂料
O耐火材料
自来水消毒剂         
SiO水溶液防火材料
石灰石制水泥
硫酸铜农作物杀虫剂A. 5 B. 6 C. 7 D. 8【答案】C【解析】【分析】
本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大。
【解答】
二氧化硅为制造光导纤维主要原料，故错误；
工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解可制肥皂，故正确；
为红棕色固体常用来做红色油漆或涂料，故正确；
氧化铝熔点高，可以制造耐火材料，故正确；
具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；
水溶液俗称水玻璃，可作防火材料，故正确；
水泥的生产工艺，以石灰石和粘土为主要原料，故正确；
硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，硫酸铜可作农作物杀虫剂，故正确；
故选C。
 下列离子方程式正确的是A. 电解饱和食盐水：
B. 向溶液中通入过量：
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D. 向NaClO碱性溶液中滴入少量溶液：【答案】D【解析】【分析】
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.向溶液中通入过量，反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.向NaClO 溶液中滴入少量 溶液，反应的离子方程式为：，故D正确。
故选D。
 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备： 粗纯，下列说法正确的是A. 反应的化学方程式为
B. 反应中每生成或消耗，转移电子
C. 二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯【答案】D【解析】【分析】本题是一道有关硅的无机推断题，考查的知识点范围较广，涉及氧化还原反应原理应用、蒸馏等。【解答】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：，故A错误；
B.反应中每生成转移电子，中硅为价，所以步骤中每生成或反应，只转移2mol电子，故B错误；
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，硅也能与氢氟酸反应，故C错误；
D.与的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去，D项正确。
故选D。
 第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，U、V、W三种元素的原子序数之和为28，W的质子数比V多5，V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是     A.  简单离子半径：
B.  X的单质用于制作光导纤维
C.  氧化物对应水化物的酸性：
D.  T和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应【答案】D【解析】【分析】
第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，W的质子数比V多5，则V位于第二周期，W位于第三周期，设W最外层电子数为x，V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍，则V最外层电子数为2x，根据W的质子数比V多5可知：
，解得：，则V为O，W为Al；U、V、W三种元素的原子序数之和为28，则U的原子序数为，为N元素；V与Y同主族，则Y为S；T与X同主族，T的原子序数小于N，X的原子序数大于Al，则二者位于ⅣA族，T为C元素，X为Si元素，据此结合元素周期律知识解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
根据分析可知，T为C元素，U为N，V为O，W为Al，X为Si，Y为S，Z为Cl元素。
A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；
B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅单质为良好的半导体材料，故B错误；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D.C、O形成的CO为不成盐氧化物，既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应，故D正确；
故选D。
 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为    A. 6：4：3 B. 1：1：1 C. 2：3：4 D. 3：7：6【答案】A【解析】【分析】
本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．
铝与氢氧化钠和稀硫酸反应，且生成氢气的量相同；Fe只与稀硫酸反应，Si只与氢氧化钠溶液反应，两次实验产生的气体质量相等，根据电子守恒可知反应中Fe与Si失去电子的物质的量相等，据此进行解答．
【解答】
现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能够与稀硫酸、NaOH溶液反应，且生成氢气的物质的量相等，则Al的量不影响结果；
若经测量两次实验产生的气体质量相等，则混合物中Fe、Si生成氢气的物质的量相等，根据电子守恒可知：，即：：1，选项中只有A满足，
故选：A。
 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A. 具有氧化性，可用作自来水的净水剂
B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂
C. 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
D. Fe和构成的铝热剂，用于焊接钢轨【答案】C【解析】【分析】
本题旨在考查学生对常见无机物的用途的应用。
【解答】
A.二氧化氯有氧化性，可用作自来水的消毒剂，故A错误；
B.胃酸中和剂为小苏打，故B错误；
C.是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料，故C正确；
D.铝热剂为铝和氧化铁，故D错误。
故选C。
 对下列四组实验描述不正确的是
A. 加热甲装置中的烧杯可以分离和
B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：
C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度较小。
【解答】
A.受热不分解，而受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离和，故A正确；
B.氯元素的最高价氧化物对应水化物为，另外盐酸有挥发性，生成的中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：，故B错误；
C.该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；
D.原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确。
故选B。
 下列实验现象和结论相对应且正确的是    选项实验现象结论A. 混合液中加入NaOH溶液，分液分层、分液除去甘油中的乙酸B. 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C. 向溶液中滴入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中含有 D. 向溶液中滴入溶液有白色沉淀生成 结合的能力比 强A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】
本题主要考查的是实验方案评价，意在考查学生对基本知识的理解和应用，掌握常见物质的性质和性质的具体表现是解题的关键。
【解答】
A.由于甘油是丙三醇，易溶于水，所以采用的分离方法并不是分液，是蒸馏，故A错误；
B.挥发出的HCl气体也可和溶液反应，不一定是与溶液反应，故B错误；
C.盐酸酸化的溶液有强氧化性，能氧化，故C错误；
D.结合电离产生的生成，故D正确。
故选D．二、非选择题为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的不必选其他酸性物质请据此回答：
锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为______．
装置B所盛的试剂是______，其作用是______．
装置C所盛的试剂是______，C中反应的离子方程式______．
由引得出的结论是：酸性__________________．
【答案】盐酸   碳酸氢钠溶液   除去二氧化碳中混有的HCl   硅酸钠溶液     HCl     【解析】解：用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，
故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
，
故答案为：硅酸钠溶液；；
根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：，
故答案为：HCl；；．
根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、、的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱．
本题考查了比较酸性相对强弱的探究实验，题目难度不大，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰．
 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：
 若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式：_____________________________。若A是当今应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。B物质可能的化学式为___________。若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，反应是工业生产中的重要反应。写出反应的化学方程式_____________________________________________。若A为淡黄色固体，C、D均为氧化物， B与C可反应生成A。请用电子式表示物质B的形成过程________________________________。若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式____________________________。【答案】
或

 【解析】【分析】
本题考查元素化合物的推断，综合性较强，同时试题具有一定的开放性，解答这类问题需要熟练掌握元素化合物的性质以及转化关系等，试题难度一般。
【解答】
若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则B为氨气，C为NO，D为，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
若A是当今应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，则A为铁单质，B应为硫酸铁或氧化铁的水合物，
故答案为：或；
若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，反应是工业生产中的重要反应，则A为硅单质，C为硅酸钠，D为碳酸钠，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
若A为淡黄色固体，C、D均为氧化物， B与C可反应生成A，则A为硫，B为硫化氢，C为二氧化硫，用电子式表示物质B的形成过程为：，
故答案为：；
若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为铝，D为氢氧化铝，反应的离子方程式为：，
故答案为：。）工业上常以铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁，还有、等杂质为主要原料生产红矾钠，某实验小组模拟其流程如下图所示：
步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______填“瓷质”、“铁质”或“石英质”，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。配平步骤中主要反应：___________________操作中，酸化时，转化为，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；下图是和的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品的实验操作方法为____________、___________。的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。【答案】铁质；；、7、8、2、8、8；；或、3趁热过滤；【解析】【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案的设计、物质分离和提纯方法、离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应配平、溶度积等应用。【解答】由于铬铁矿中有氧化铝、二氧化硅杂质，氧化铝能和二氧化硅反应，故不能用瓷质、石英质的材质，应选用铁质，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式为：；故答案为：铁质；；根据方程式，氧元素化合价从0价降低到价，得到4个电子，铁元素由价升高到价，铬元素由价升高到价，失去7个电子，故电子转移数为28个电子，故氧气系数为7，亚铬酸亚铁系数为4，氧化铁系数为2，铬酸钠系数为8，根据钠元素守恒，碳酸钠系数为，8，根据碳元素守恒，二氧化碳系数为8；故答案为：4；7；8；2；8；8；操作中，酸化时，转化为，平衡转化的离子方程式为：；故答案为：
；根据图示，最后得到铬酸钠，故步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是硅酸、氢氧化铝；故答案为：或、；由图示可知，硫酸钠溶解度随温度变化较大，可以采取方法为：加热浓缩、趁热过滤；故答案为：趁热过滤；根据的结构式为，该氧化物中Cr为价；故答案为：。