高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习

第2章  海水中的重要元素-钠和氯

基础过关卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（   ）

A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA

B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA

2．下列过程对应的离子方程式正确的是（   ）

A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO

B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O

C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2O

D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（   ）

5．己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A．3 g 3He 含有的中子数为1NA

B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA

C．28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NA

D．标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 NA

6．将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)

①使它转变成较易溶于水的物质

②转变成较稳定、便于贮存的物质

③提高氯的质量分数

④提高漂白能力

A．①② B．②③④ C．②③ D．②

7．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A． B． C． D．

8．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(    )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

9．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是（  ）

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

10．相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（   ）

11．下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是  （   ）

A．20mL 1mol·L−1的AlCl3 B．50mL 1mol·L−1的KCl

C．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl2

12．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2，若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（    ）

A．只有①和②处 B．只有②处

C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

13．如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（    ）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．NaBr溶液

14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

15．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（   ）

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共55分。

16．（12分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。

（1）A与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。

（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

（5）某化学反应方程式(未配平)：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

17．（12分）化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________

②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。

18．（11分）Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

（1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。用单线桥表示反应的电子转移__________________。

（2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。

（3）实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整

计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。

将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）

用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。

19．（10分）某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

（1）试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

（2）试剂Y的名称为______________。

（3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

（4）已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

20．（10分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究

（1）甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。

（3）氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。

②装置A的作用是___________。

③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。