人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素示范课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了恢复蓝色，KOH合理即可，氧化性更强，5继续实验等内容，欢迎下载使用。
实验目的1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
实验用品小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。铁粉、0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、0.15 ml·L－1 KSCN溶液、0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L－1 NaOH溶液、6 ml·L－1 H2SO4溶液、0.5 ml·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
实验步骤一、浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 ml·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 ml·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：取一支试管，加入2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
二、温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：分别取2 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。
2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表(2NO2 N2O4　ΔH＜0)：
问题和讨论1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
答案　注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
答案　浓度改变：增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？
答案　在对CuCl2溶液加热时，不能观察到[CuCl4]2－的黄色，因为加热时，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2＋有部分转化为[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋显蓝色，[CuCl4]2－显黄色，而二者的混合色为绿色，所以看不到黄色。
1.下列实验、现象及结论都正确的是
解析　A选项加入KCl溶液，红色变浅；B选项所用的FeCl3溶液和CuSO4溶液的浓度不一致，且浓度大的FeCl3溶液的催化效果好，所以无法比较；C选项在室温下混合后就开始反应，所以无法准确观察温度的影响。
2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
解析　将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。
3.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是A.图2中，B烧瓶颜色较深B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有 较多的NO2C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快
下列说法不正确的是A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B.实验①中，在0～10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 ml·L－1·min－1C.从生产效益分析，③组实验的条件最佳D.比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂
解析　根据实验组②和③，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；达到平衡时，v(CO2)＝ ml·L－1·min－1＝0.13 ml·L－1·min－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)＝c(CO2)＝0.013 ml·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，0～10 min内，v(H2)>0.013 ml·L－1·min－1，故B正确；根据表格数据，实验③温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，③组实验的条件最佳，故C正确；实验②的温度高于③的温度，但达到平衡时间相等，说明③使用了比较高效的催化剂，故D正确。
5.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：
(1)ⅰ可证明反应 ＋H2O　 2 ＋2H＋的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______________。
解析　“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸钾等。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的____(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________。
浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的
解析　加入浓硫酸，不仅有增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时应考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________________________________。
在酸性条件下，K2Cr2O7的
解析　重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据实验中不同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度。
①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。
＋2H＋，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。