初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，bdf，答案A，答案bdf，有气体生成，不同意，CO32－等内容，欢迎下载使用。

1．【中考·四川内江】下列反应属于复分解反应的是(　　) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．【2020·安徽宿州 桥区模拟】下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是(　　) A．盐酸和氢氧化钠 B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和氢氧化钾 D．氢氧化钙与碳酸钠
3．【2020·安徽二模】下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是(　　) A．澄清石灰水与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸 C．稀盐酸与碳酸钠 D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
4．下列关于复分解反应的说法正确的是(　　) A．中和反应一定是复分解反应 B．生成物中一定有沉淀 C．复分解反应是两种化合物间的反应，所以凡是两种化合物间的反应一定是复分解反应 D．生成盐和水的反应一定是复分解反应
5．【中考·四川广安】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
下列说法不正确的是(　　) A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
6．下表是部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。
(1)查CaCO3的溶解性为________。(2)①写出一个有难溶性盐生成的复分解反应：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓[或Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl合理即可]
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应：______________________________________________。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_______(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)
相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成
7．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难以直接反应制得LaCl3的是(　　) A．La和HCl B．La2O3和HCl C．La(OH)3和MgCl2 D．La(OH)3和HCl
8．【中考·黑龙江绥化改编】对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应
9．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中分别滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。
通过分析该图推理出的下列结论正确的是(　　) A．甲曲线M点时混合液体呈无色 B．乙曲线N点时混合液体呈无色C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水 D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na＋、SO42－
【点拨】A.在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，故A正确；B.氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，故B错误；C.甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，故C错误；D.N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故D错误。
10．【2021·湖南邵阳节选】某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2 g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3 g沉淀。
则对样品中的杂质判断合理的是________ (多选)。a．一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b．一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c．一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d．一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e．一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f．一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
硝酸钠与氯化钡不发生反应；由上述的质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠。
11.【中考·广东茂名节选】复分解反应的定义可以用字母AB＋CD===AD＋CB来表示，某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液　K2CO3溶液　AgNO3溶液　NaOH溶液(1)甲、乙两同学设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
稀盐酸与硝酸银发生了复分解反应
(2)写出实验2中发生反应的化学方程式：________________________________________。(3)在实验3中，甲、乙两同学因为没有观察到明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你__________(填“同意”或“不同意”)他们的看法。若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、紫色石蕊试液。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
取少量的氢氧化钠溶液于试管中，滴1～2滴紫色石蕊试液，再向试管中慢慢滴加稀盐酸
试管内溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最后变成红色
稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
12．某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：____________________________________。①硝酸钡溶液与稀硫酸②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液
Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：①中有Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；②中有2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；③中有H＋＋OH－===H2O；④中有___________________两种离子，所以才发生化学反应。
【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有________或________或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。【形成知识网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。如图，在网络中，用“——”连接的阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2＋、HCO3－两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。