初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课堂教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课堂教学ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案D，答案C，答案A，答案B等内容，欢迎下载使用。
1．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(　　)①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①和③ B．③ C．③④⑤ D．③和⑤
【点拨】题目中所给的五种金属中只有金不与氧气发生反应，而能与氧气反应的四种金属中仅有铁和铜与氧气反应可以得到黑色固体产物，镁和铝与氧气反应生成的物质为白色固体。
2．【化学信息能力之推理能力】清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是(　　) A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应 B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应 C．铝易被氧化，其表面致密的氧化膜有保护内部铝的作用 D．铝的氧化物易发生还原反应
【点拨】铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝在其表面形成一层致密的薄膜，阻止铝与氧气等物质的接触，具有保护内部铝的作用，故C正确。
3．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．金属与氧气反应都必须点燃或加热 C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应
4．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　) A．Fe B．Mg C．Hg D．Al
5．【2021·安徽蚌埠月考】将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是(　　) A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉质量将减小 C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量保持不变
6．黄铜(铜和锌的合金)、生铁是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是______________________________________________，发生反应的化学方程式是________________________，最后残留的固体是________。
【点拨】黄铜是铜和锌的合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；最后残留的固体是铜。
【答案】有大量气泡产生；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；铜
(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是______________________________，所属基本反应类型是________，最后残留的固体主要是__________________________________________。
【点拨】生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳不能与稀盐酸反应。将生铁放入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；最后残留的固体主要是碳。
【答案】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；置换反应；碳
7．【中考·湖南益阳】下列反应属于置换反应的是(　　) A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
8．下列关于置换反应的说法中正确的是(　　) A．置换反应一定是在溶液中进行 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变
9．【安徽合肥庐阳区校级月考】下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是(　　) A．ZnCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
10．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正确的是(　　) A．U形管中液面一定相平 B．U形管中液面可能左升右降 C．两试管中所得溶液的质量相等 D．右试管中溶液由无色变成黄色
【点拨】足量锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以HCl全部反应，生成的氢气质量相等。亚铁盐溶液显浅绿色，所以：A.通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以HCl全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U形管中液面一定相平，故A正确；B.通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以HCl全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积
也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U形管中液面不变，故B错误；C.通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以HCl全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不相等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故C错误；D.铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故D错误。故选A。
11．6.5 g锌和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.18 g氢气，则M可能是(　　) A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
12．【2021·湖北】向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像(如图所示)相符的是(　　) A．MnO2中加入过氧化氢溶液 B．Cu－Zn合金中加入稀硫酸 C．CuO中加入稀盐酸 D．Mg(OH)2中加入稀盐酸
【点拨】A.MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量一直不变，所以A错误；B.Cu－Zn合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体质量不断减少，锌完全反应后，铜不与稀硫酸反应，所以固体质量不为0，所以B正确；C.CuO中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小到0，所以C错误；D.Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体质量不断减小到0，所以D错误。故选B。
13.【2021·福建三明期末】兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程中装置内压强变化如图2所示。
下列说法错误的是(　　)A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁B．镁对应的压强变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少C．铝对应的压强变化说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝薄膜D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
14．【创新题】如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对铜制容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。
下列说法错误的是(　　)A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性B．在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑C．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，小船也会向左行驶D．不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成稀硫酸，小船也会向左行驶
【点拨】用蜡烛对铜制容器加热可使容器内水温升高，是利用铜的导热性，A正确；由于铜在加热时能与空气中的氧气反应生成氧化铜，在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑，B正确；由于干冰易升华，不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，铜管向右喷出二氧化碳气体，小船也会向左行驶，C正确；由于铜与稀硫酸不反应，铜管不会向右喷出气体，小船不会向左行驶，D错误。
15．如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两个气球，使其中的金属落入试管中。实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：
(1)金属A与酸反应的速率比B________，从而说明金属A的活动性比B____。(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是________，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B________。
(3)若金属A、B分别是铁与锌中的一种，则金属A是________；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是________。
【点拨】本题采用 ,实验现象分析法)解答。由甲气球迅速膨胀可知，A与盐酸反应的速率较快，说明A比B活泼；由最终甲气球鼓起的体积较小可知，A完全反应产生的氢气较少，若A、B元素在生成物中的化合价相同，则A的相对原子质量较大。
【答案】(1)快；强　(2)B；大　(3)锌；铝
16．【中考·浙江绍兴】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________导管连接B中的c导管。(2)她选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得表格中数据。由此推断实验是通过_______________________________来体现反应快慢的。
比较相同时间内产生气体的多少
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是___________________________________________。
没有换用不同浓度盐酸进行多次实验(合理即可)