高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试练习题，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列事实与胶体性质无关的是，下列离子能大量共存的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A．生成炭黑实验 B．自制汽水
C．净水 D．将鸡蛋壳放入醋中
3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3分子式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
5．下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②⑥ B．②④⑥⑦ C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
6．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2−,4)、COeq \\al(2−,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq \\al(2−,4)、NOeq \\al(−,3)
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2−,4)、Cl−
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、COeq \\al(2−,3)、NOeq \\al(−,3)
7．下列说法正确的是
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
8．向10mL 0.01ml/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.01ml/L的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是
A.B.C.D.
9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2Oeq \\al(2−,7)和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．0.3ml B．1.5ml C．1ml D．0.75ml
10．下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2−、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．③④⑤ D．①④⑥
二、不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++SOeq \\al(2−,4)
12.下列反应的离子方程式不正确的是
A．用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2O
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++COeq \\al(2−,3)=H2O+CO2↑
D．用稀硝酸溶解铜：Cu+2NOeq \\al(−,3)+4H+=Cu2++2NO↑+H2O
13．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+
2KClO3，下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱顺序：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中lml还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2ml
14．S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
C．每生成1ml SO2转移4ml电子
D．H2O作还原剂
15．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XOeq \\al(−,4)===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B－
③2B－+Z2===B2+2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+===2A3++2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XOeq \\al(−,4)>Z2>B2>A3+
D．X2+是XOeq \\al(−,4)的还原产物
三、非选择题（共5小题，60分）
16．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（__________）两种物质都不是电解质
（__________）两种物质都是钠的化合物
（__________）两种物质都是氧化物
（__________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为______________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。
17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式：
。
18．利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。
(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；
①I2→IOeq \\al(−,3)的离子方程式： ；
②CuSO4→Na2SO4的化学方程式： 。
(2)利用水钴矿(主要成分是C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CC2O4·2H2O的流程如下：
①“还原”时，Fe3+和C3+均被还原为正二价阳离子，写出C3+被还原的离子方程式 。
②“氧化”反应的离子方程式为： 。
19．现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是__________。
（2）以上物质属于电解质的是_____________。
（3）以上物质中属于非电解质的是_______。
（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________。
（5）a．写出制备⑥的实验操作为_________。
b．制备⑥的离子方程式为____________________。
c．在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____________________。
20．已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。
（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。
（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。
高一上学期第一章训练卷
化学答案（二）
1.【答案】D
【解析】A．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，例如食盐、糖等，都是无害的，A错误；B．常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；C．青蒿一把，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，纹火加热是为了加速提取速率，所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确；答案为D。
2.【答案】C
【解析】净水过程，就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，C符合题意；故合理选项是C。
3.【答案】B
【解析】Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4是按硫元素的化合价升高的顺序排列，B正确；答案选B。
4.【答案】D
【解析】A．红磷转化为白磷，属于化学变化，故A错误；B．石墨导电、金刚石不导电，但二者是同素异形体，故B错误；C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，属同素异形体，故C错误；D．S2、S4、S6等是硫元素形成的不同单质，它们都是硫的同素异形体，故D正确；答案为D。
5.【答案】A
【解析】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，⑥与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。答案为A。
6.【答案】A
【解析】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SOeq \\al(2−,4)、COeq \\al(2−,3)之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+呈蓝色，故B错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SOeq \\al(2−,4)反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，COeq \\al(2−,3)与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
7.【答案】D
【解析】根据化合物在水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；故D正确；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等也是电解质，故B错误；水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误。
8.【答案】A
【解析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。
9.【答案】B
【解析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2Oeq \\al(2−,7)，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1ml×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5ml，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5ml；选B。
10.【答案】C
【解析】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；答案选C。
11.【答案】BD
【解析】A．NaCl在水的作用下电离出Na+和Cl−，A错误；B．BaSO4难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，且该物质在熔融状态下也完全电离，故BaSO4是强电解质，B正确；C．CO2是非电解质，其溶于水后生成的H2CO3会发生电离，使得溶液具有导电性，并非CO2本身发生电离，C错误；D．Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SOeq \\al(2−,4)，D正确；故合理选项为BD。
12.【答案】CD
【解析】A．用H2SO4中和废氨水生成硫酸铵和水，一水合氨是弱电解质，在离子反应中不能拆：H++NH3·H2O=H2O+NH4+，故A正确；B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正确；C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCOeq \\al(−,3)=H2O+CO2↑，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故离子方程式为3Cu+2NOeq \\al(−,3)+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误。
13.【答案】A
【解析】①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故B错误；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6ml HCl中只有5ml被氧化，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lml还原剂Cl2失去10ml电子，则氧化剂得到电子10ml电子，故D错误；故选A。
14.【答案】AB
【解析】2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0；A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故B正确；C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1ml SO2转移3ml电子，故C错误；D．水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故D错误；故答案为AB。
15.【答案】B
【解析】关于氧化性，由①得：XOeq \\al(−,4)>Z2，由②得，B2>A3+，由③得Z2>B2，即XOeq \\al(−,4)>Z2>B2>A3+，同理还原性强弱顺序为：A2+>B－>Z－>X2+；A.还原性强弱顺序为：A2+>B－>Z－>X2+，因此Z2+2A2+===2A3++2Z－可以发生，A项正确；B.Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂，B项错误；C.由①得：XOeq \\al(−,4)>Z2，由②得，B2>A3+，由③得Z2>B2，即氧化性强弱大小：XOeq \\al(−,4)>Z2>B2>A3+，C项正确；D．X2+是XOeq \\al(−,4)的还原产物，D项正确；答案选B。
16.【答案】（1）A C B D
（2）FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体
【解析】(1)H2是单质不属于电解质，二氧化碳是由CO2分子构成，在水中与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，在熔融状态下仍然以CO2分子存在，不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，则A为H2和CO2可以化为一类的依据是不是电解质；Na2O、NaCl中都含有Na元素，都是含有钠元素的化合物，所以C归为一类的依据是钠的化合物；CO2、Na2O都含有两种元素，其中一种元素是氧，是由氧和另外一种元素组成的化合物，为氧化物，B归为一类的依据是都是氧化物；NaCl电离产生Na+、Cl−；FeCl3电离产生Fe3+和Cl−，两种物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；所以D归为一类的依据是二者都是盐；(2)氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，可判断M为FeCl3，胶体具有丁达尔效应，操作为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3胶体，即发生了丁达尔效应。
17.【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)CuO
(4)①
(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
【解析】(1)铜绿是Cu2(OH)2CO3，根据盐的分类，可以分为铜盐、碳酸盐、碱式盐、化合物等。(2)根据题中信息，和酸反应生成铜盐、CO2、H2O，因此反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+
CO2↑+3H2O。(3)反应④加热，使氢氧化铜分解成CuO，则B为CuO。(4)反应①为化合反应。(5)反应方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3。
18.【答案】（1）I2+5Cl2+6H2O＝2IOeq \\al(−,3)+10Cl－+12H+
CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4
（2）2C3++SOeq \\al(2−,3)+H2O＝SOeq \\al(2−,4)+2C2++2H+ 6Fe2++ClOeq \\al(−,3)+6H+＝6Fe3++Cl－+3H2O
【解析】(1)①在氧化还原反应中，有物质化合价升高，就有化合价降低，I2中I的化合价升高，作还原剂，应选择氧化剂，Cl2符合题意。I2中I的化合价从0价升高到+5价，生成IOeq \\al(−,3)，化合价共升高10价，Cl2中的Cl化合价从0价降低到－1价，共降低2价，化合价升降守恒，则I2和Cl2的系数比为1：5，再根据电荷守恒，物料守恒配平，离子方程式为I2+5Cl2+6H2O＝2IOeq \\al(−,3)+10Cl－+12H+；
②CuSO4转化为Na2SO4，一种盐转化为另一种盐，考虑复分解反应发生的条件，生成沉淀，Na2S符合题意，化学方程式为CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；(2)①“还原”时，SOeq \\al(2−,3)被氧化成SOeq \\al(2−,4)，根据产物中C的化合价，可知C3+转化为C2+，离子方程式为2C3++SOeq \\al(2−,3)+H2O＝SOeq \\al(2−,4)+2C2++2H+；②“氧化”时，Fe2+被ClOeq \\al(−,3)氧化成Fe3+，化合价升高1价；ClOeq \\al(−,3)中的Cl转化为Cl−，化合价降低6价，化合价升降守恒，则Fe2+和ClOeq \\al(−,3)的系数比为6∶1，根据电荷守恒，物料守恒配平，离子方程式为6Fe2++ClOeq \\al(−,3)+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O。
19.【答案】（1）④⑥⑧⑨⑩
①③⑤⑧
⑦
NaHSO4=Na++HSOeq \\al(−,4)
向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 Fe3++3H2Oeq \(====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失
【解析】（1）以上物质中能导电的是 ④⑥⑧⑨⑩；（2）以上物质属于电解质的是 ①③⑤⑧；（3）以上物质中属于非电解质的是⑦；（4）①在熔融状态下，电离成钠和硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4=Na++HSOeq \\al(−,4)；（5）a．制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；b．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2Oeq \(====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+；c．在制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，硫酸是电解质，先产生胶体聚沉，然后硫酸与氢氧化铁反应而溶解，实验现象为先产生红褐色沉淀后沉淀消失。
20.【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）Fe3++3OH−＝Fe(OH)3↓
（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+
（4）有红褐色沉淀生成 沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH−＝Fe(OH)3↓。（3）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+；（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。