高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡教学演示ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了随堂演练知识落实，课时对点练，勒夏特列原理，内容索引，逆反应，正反应，吸热反应，放热反应，向逆反应方向，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可 逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建 立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对 化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模 型(勒夏特列原理)。
一、温度、催化剂对化学平衡移动的影响
1.温度对化学平衡移动的影响(1)实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
(2)温度对化学平衡移动的影响规律①任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。②当其他条件不变时：温度升高，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动。
(3)用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：mA(g)＋nB(g) C(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示。
t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡逆向移动。
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大。则v′正＞v′逆，平衡正向移动。
2.催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
提醒　①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。②用速率分析化学平衡移动的一般思路
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)(2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　)(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　)(4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　)(6)升高温度，化学平衡常数增大(　　)(7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　)
1.反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
解析　降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
2.改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)化学平衡常数K1＝___________，升温化学平衡逆向移动，K1_____(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH___0(填“>”或“p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；
15.在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
0.003 5 ml·L－1
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__(填字母)。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
解析　分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误；增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。
16.将0.4 ml N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图所示：
(1)T1时，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________ml·L－1·s－1。
(2)ΔH___(填“>”“T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以ΔH>0。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使 的值变小，可采取的措施有____(填字母，下同)。A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度C.向混合气体中通入NO2 D.使用高效催化剂
(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是____。A.A、C两点的反应速率：A>CB.A、B两点N2O4的转化率：A>BC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由A点到B点，可以用加热的方法
解析　A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4>T3，转化率A>B；
C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。