高三化学每天练习20分钟——非无机反应图像及综合应用（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——非无机反应图像及综合应用（有答案和详细解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．(2020·武汉模拟)下列各项反应对应的图像正确的是( )
A．图甲为25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性
B．b、c点溶液均呈中性
C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3
D．c点溶液呈碱性，原因是AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
3．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是( )
A．0～t ℃的过程变化是化学变化
B．c点物质是工业上冶炼铝的原料
C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
4．(2019·呼和浩特11月质量调研)现将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
5．(2020·厦门质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶4 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶1
二、非选择题
6．(2019·潍坊模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为________。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3＋)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2＋和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnOeq \\al(2－,4)________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2＋的存在：2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2O===16H＋＋10SOeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)，确认Mn2＋存在的现象是__________________________________________________
______________________________________________________________________________；
检验时必须控制Mn2＋的浓度和用量，否则实验失败。理由是___________________________
______________________________________________________________________________。
7．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
过量SO2 MnO2
↓ ↓
eq \x(软锰矿浆)―→eq \(\x(浸锰),\s\up6())―→eq \(\x(过滤Ⅰ),\s\d4())―→eq \(\x(氧化),\s\up6()) ―→
↓
滤渣Ⅰ
NH4HCO3溶液
↓
eq \(\x(①调pH＝3.7②过滤Ⅱ),\s\d4())―→eq \(\x(过滤),\s\up6()) →…→高纯MnCO3
↓
滤渣Ⅱ
(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式：___________________________________________________________。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______________(填离子符号)。
(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________。
(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是____________________________________________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________
______________________________________________________________________________。
答案精析
1．C [亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图甲不符，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2Cl－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)后，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A错误；NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生反应H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为1∶3，B错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；BaSO4饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D错误。]
2．A 3.AB
4．C [NaOH和Na2CO3均为0.01 ml，滴加0.1 ml·L－1盐酸，盐酸先中和NaOH，无气体产生，所需盐酸体积为0.1 L；盐酸再与Na2CO3反应生成NaHCO3，该过程无气体产生，消耗盐酸0.1 L，最后NaHCO3与盐酸反应生成CO2 0.01 ml，综上，C项正确。]
5．A [氧化性强弱顺序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1 ml Fe的同时消耗4 ml硝酸，生成1 ml Fe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，消耗1 ml Fe的同时消耗2 ml Fe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1 ml，2～3时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，消耗1 ml Fe的同时消耗1 ml Cu2＋，则原溶液中有1 ml Cu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则三者浓度之比为1∶1∶4。]
6．(1)①＋4 ②8∶3
(2)①不能 ②溶液由无色变为紫红色 过量的Mn2＋能与生成的MnOeq \\al(－,4)反应，从而影响实验现象的观察
解析 (1)①MnO2中氧为－2价，则Mn的化合价为＋4价；②铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4＋8Aleq \(=====,\s\up7(高温))9Mn＋4Al2O3，根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为8∶3。(2)①根据图像可知，MnOeq \\al(2－,4)的能量在MnOeq \\al(－,4)和MnO2能量连线的上方，则MnOeq \\al(2－,4)在pH＝0的溶液中不能稳定存在；②含MnOeq \\al(－,4)的溶液呈紫红色，确认Mn2＋存在的现象是溶液由无色变为紫红色。
7．(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(2)Mn2＋、Fe2＋
(3)MnO2＋SO2===MnSO4
(4)90 ℃ 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率
(5)Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(6)取1～2 mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全；反之，则未洗涤完全