高三化学每天练习20分钟——“含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——“含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：
下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
答案 B
解析 由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确； 三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正确。
2、某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是( )
A．装置c后应增加尾气处理装置
B．装置a只有干燥气体的作用
C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置
D．V2O5是催化剂并且也会参与反应
答案 B
解析 SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a的作用有干燥，使气体充分混合，通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B错误；实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确。
3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )
A．检验试液中的SOeq \\al(2－,4)：试液eq \(――→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq \(――――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．检验试液中的SOeq \\al(2－,4)：试液eq \(―――――→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq \(――――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
C．检验试液中的I－：试液eq \(――→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq \(――――→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液
D．检验试液中的COeq \\al(2－,3)：试液eq \(――――→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq \(――――→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解
答案 B
解析 A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SOeq \\al(2－,4)，而存在SOeq \\al(2－,3)，硝酸可能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SOeq \\al(2－,3)、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOeq \\al(2－,4)，正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，C错误；D选项中如果存在SOeq \\al(2－,3)，也会出现相同的实验现象，错误。
4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
答案 C
解析 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
5．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 C
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。
6．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S(s)＋Na2SO3(aq)eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3转移4 ml电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
答案 C
解析 将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，并结合S (s)＋Na2SO3(aq)eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；在2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A正确；恰好完全反应时，在2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2，故B正确；反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中生成1 ml Na2S2O3，转移eq \f(8,3) ml电子，故C错误；如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确。
7、SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100～200 ℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
答案 B
解析 因为酸雨的pH