高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试教学课件ppt，共33页。
一、 化学平衡状态的建立及判断1.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3的说法不正确的是A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，则从反应开始到达 到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻， 正、逆反应速率相等D.利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应 速率两方面的问题
解析　对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。
2.已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 ml A和1 ml B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a ml A，同时消耗2a ml C　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化A.①③④⑥ B.①② C.③⑤ D.②④⑥
3.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1∶1　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
二、 化学平衡移动及影响因素4.在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是A.2NO2 N2O4B.2NO2 2NO＋O2C.2HI H2＋I2D.FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
解析　C项是等体反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动。D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。
5.(2019·蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
6.在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1＜0x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A.等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析　本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2＞0向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)＋b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。
7.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是A.v逆(逆反应速率) B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量) D.Q(浓度商)
解析　t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小；t1时缩小容器体积，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，容器内CaO质量减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，Q＝c(CO2) 先增大后减小。
8.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达 到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数
解析　ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω10B.升高温度，正、逆反应速率都增大， 平衡常数减小C.m＋nc，C项错误；恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，将Z转化为A、B，则A、B的物质的量之比仍为m∶n，由于压强不变则体积增大，A、B的物质的量浓度不变，故再次达到的平衡状态不变，Z的物质的量分数不变，D项错误。
解析　由图可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，则ΔHΔH3
13.2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4 ml，如果此时移走1.0 ml PCl3和0.50 ml Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.4 mlB.0.2 mlC.小于0.2 mlD.大于0.2 ml，小于0.4 ml
五、化学平衡常数及有关计算14.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH1②4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH2则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝___________(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中，进行合成氨N2＋3H2 2NH3实验，投入4 ml N2和9 ml H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1 ml N2(g)和3 ml H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 ml NH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1___(填“>”“0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，所以A正确。
解析　可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 ml的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高，而水蒸气的转化率降低。
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入 0.3 ml的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 ml·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 ml·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正__(填“>”“