江西省九江市浔阳区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份江西省九江市浔阳区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，选择填充题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
江西省九江市浔阳区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。主要涉及化学反应的做法是A．出门佩戴口罩 B．改变握手拥抱礼节C．保持社交距离 D．利用食盐制消毒剂二氧化氯2．空气是一种宝贵的资源，其成分中含量多、常用作保护气的是（　　）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．下列实验操作中正确的是A．检验溶液酸碱 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．溶解固体4．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为
 A．3 B．4 C．6 D．75．下列关于燃烧条件和灭火的措施的说法中，不正确的是A．油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气 B．用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低蜡烛的着火点C．森林起火，砍伐树木形成隔离带 D．通常燃烧需要三个条件同时具备，缺一不可6．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（　　）A．Na+、、、Cl- B．Zn2+、Ba2+、、Cl-C．K+、Na+、OH-、 D．Fe3+、Mg2+、、7．苯酚是医院常用的消毒剂，其试剂瓶的标签如图。有关信息解读不正确的是：A．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．苯酚由碳原子、氢原子、氧原子构成C．使用苯酚需注意防止触及皮肤D．苯酚受热易熔化8．下列除去物质中所含杂质的方法正确的是选项物质少量杂质除杂方法ACuOCu加足量盐酸，过滤BHCl水蒸气将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管CNaCl溶液Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液，过滤DKClMnO2加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质的比较推理中，正确的是A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应D．甲烷和乙醇完全燃烧产物相同，所以甲烷和酒精的组成中含有元素种类一定相同10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量B．煅烧一定质量的石灰石C．恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水D．水在通电的条件下反应 二、填空题11．复合肥能提供几种养分给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（_______）A．NH4H2PO4            B．K2SO4C．CO(NH2)2             D．___________12．用恰当的化学用语表示：（1）镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质__________；（2）金山金矿含有金元素__________。（3）婺源辣椒中含辣椒碱，碱溶液中含有的阴离子__________。（4）理想的高能燃料___________。（5）可做食品干燥剂的氧化物___________。13．水是最常见的溶剂。（1）下列溶液用水作溶剂的是___________（填字母序号）。a、生理盐水b、碘酒c、葡萄糖溶液（2）将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___________g。（3）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：①t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，仍然饱和的是___________的溶液。②欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用___________结晶的方法。③某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，可向烧杯中加入___________（填字母）。A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．NaCl固体 三、选择填充题14．某反应的微观示意如图，下列说法正确的是 （_____）A．该反应是化合反应 B．生成物均是氧化物C．该化学反应生成了三种物质 D． ______15．下列基本营养素中能给人提供能量的是___________A．水B．维生素C．油脂D．___________。 四、推断题16．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）（1）A物质是___________（填化学式）。（2）B与C反应的化学方程式为___________；A与E反应时的实验现象为___________。（3）D物质的一种用途___________。（4）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是___________（填序号）。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡 五、流程题17．海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答：（1）从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是___________，其中在步骤④中的作用是___________。（2）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为___________。（3）在步骤②中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为___________。上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是___________（填字母）。A．Na2CO3→NaOH→BaCl2B．NaOH→BaCl2→Na2CO3C．Na2CO3→BaCl2→NaOH（4）在步骤③中，滴加稀盐酸的作用是___________。 六、实验题18．下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题：（1）写出仪器①的名称____________。（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为____________。（3）装置A的试管口塞一团棉花的作用是__，选用该装置制取氧气的反应物是___（填化学式）。（4）用装置E收集的气体一定含有的杂质是______，除去CO2中含有的该杂质可选用的物质是______。 七、科学探究题19．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，某兴趣小组进行如下探究：（分析讨论）NaOH溶液变质的原因：___________。（用化学方程式表示）（猜想与假设）猜想①：NaOH溶液没有变质；猜想②：NaOH溶液部分变质；猜想③：NaOH溶液全部变质。（设计并进行实验）小张提出，可以用pH试纸测定，若pH大于7，则证明氢氧化钠溶液没有变质，小王否定了他的方案，理由是___________。小王设计好方案，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤实验现象实验结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加适量Ca（OH）2溶液_________ 猜想②成立_________②取经过①反应后的滤液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变成红色（反思与评价）（1）在反思交流环节中，有同学提出小王设计的实验不足以得出猜想②成立，其理由是______（用化学方程式解释）。经讨论后，大家一致认为将步骤①中的Ca（OH）2溶液换成过量的______（填化学式）溶液，重复实验，即可以得出NaOH部分变质。（2）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，除选用Ca（OH）2溶液之外，还可以选择_______（填化学式）溶液。 八、计算题20．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。 
参考答案1．D【详解】A、佩戴口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；B、改变握手拥抱礼节过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；C、保持社交距离的过程中没有产生新的物质，属于物理变化；错误；D、利用食盐制消毒剂二氧化氯有新物质生成，属于化学变化，发生了化学反应，正确；故选D。2．A【分析】本题考查空气的成分。【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意；B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意；C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意；D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意；故选A。【点睛】本题难度不大，熟记空气中各个成分的含量和性质即可。3．B【详解】A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。4．A【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。5．B【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝空气或氧气灭火，故说法正确；B、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低蜡烛的温度到着火点以下，故说法错误；C、森林起火砍伐树木形成隔离带的目的是利用可燃物与燃烧物隔离的原理灭火，故说法正确。D、通常燃烧需要三个条件同时具备，缺一不可，故说法正确；故选：B。6．B【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。故选B。7．B【详解】A、根据标签可知苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，正确；B、苯酚是由苯酚分子构成的，不正确；C、根据标签可知苯酚有腐蚀性，使用苯酚需注意防止触及皮肤，正确；D、苯酚熔点不到41摄氏度，受热易熔化；故选B。8．D【详解】A、盐酸和氧化铜反应，想保留的物质反应了，错误；B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠，想保留的物质反应了，错误；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠新杂质，错误；D、二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤除去二氧化锰、滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，正确。故选D。9．B【详解】A、带电的微粒不一定是离子，比如电子，故选项错误；B、单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故选项正确；C、有单质和化合物生成的化学反不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，生成物由单质和化合物但不属于置换反应，故选项错误；D、甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该选项错误；故选：B。10．C【详解】A、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠首先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀生成，错误；B、煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量不会变为零，错误；C、恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水，溶剂减少，会析出晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误。故选C。11．A    KNO3    【详解】A．NH4H2PO4 同时含氮元素和磷元素属于复合肥；B．K2SO4属于钾肥，C．CO(NH2)2 属于氮肥；D、KNO3同时含有氮元素和钾元素，是复合肥；选A12．（1）MgSO4（2）Au（3）OH-（4）H2（5）CaO【分析】（1）镁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸镁，所得溶液中溶质为MgSO4。（2）书写元素符号注意“一大二小”；金山金矿含有金元素Au。（3）碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；碱溶液中含有的阴离子为氢氧根离子OH-。（4）理想的高能燃料为氢气H2。（5）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故可做食品干燥剂的氧化物为氧化钙CaO。13．（1）ac（2）880（3）    甲    降温    B    【分析】（1）a、生理盐水溶剂为水、溶质为氯化钠；b、碘酒溶剂为酒精、溶质为碘；c、葡萄糖溶液溶剂为水、溶质为葡萄糖；故选ac。（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变；将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸的质量为100g×98%÷10%=980g，需加水的质量为980g-100g=880g。（3）①甲溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而变大；t2℃时，将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体，故仍然饱和的是甲的溶液。②甲溶解度受温度影响较大，欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用降温结晶的方法。③丙溶解度随温度降低而变大，某温度下，为使图2试管中丙的固体溶解，应该降低温度；A．NaOH固体溶于水放出大量的热，温度升高，不能达到目的；B．NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能达到目的；C．NaCl固体溶于水温度几乎不变，不能达到目的。故选B。14．B    该反应中有两种氧化物等    【分析】根据质量守恒定律和微观示意图分析。【详解】由上图可知该反应是：。A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，故A错误；B、该反应的生成物是二氧化硫和水两种，都属于氧化物，故B正确；C、该反应的生成物是两种，故C错误；D、该反应的的水和二氧化硫都是氧化物；故答案为B；D补充：该反应中有两种氧化物等。【点睛】掌握质量守恒定律的微观解释是正确解答本题的关键。15．C    蛋白质或蛋白质    【详解】糖类、油脂、蛋白质都能给人提供能量。故选C，填糖类或蛋白质。
 16．（1）H2SO4（2）   
    产生白色沉淀
    （3）用于玻璃、造纸、纺织等工业、制烧碱（合理即可）
 （4）④【分析】物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，则A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，则C是盐酸，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，硫酸能与碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡反应，且DE能发生反应，则B是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是氯化钡，带入合理。（1）由分析可知A是硫酸，化学式为：H2SO4；（2）B与C为稀盐酸与氢氧化钠反应，方程式为：；A与E分别为硫酸和氯化钡，两者反应实验现象为产生白色沉淀；（3）D是碳酸钠，可用于玻璃制造、造纸、纺织等工业、制取烧碱等；（4）根据题意“外敌”可与相邻的两个物质发生反应，氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，也能与碳酸钡反应生成沉淀，且盐酸和碳酸钡相邻，铁和氧化铁能与盐酸和硫酸反应，但盐酸硫酸不相邻，二氧化碳能与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，但碳酸钠与氢氧化钠不相邻，所以能攻入围屋的物质是氢氧化钡。【点睛】 17．（1）    玻璃棒    搅拌，防止液体受热不均导致液体溅出    （2）NaOH（3）        B    （4）除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质【分析】（1）从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，步骤④为蒸发结晶得到精盐的操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均导致液体溅出。（2）化学反应前后元素种类不变，碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；由流程可知，氯化钠溶液电解得到稀碱，则稀碱溶液中的溶质为氢氧化钠NaOH。（3）在步骤②中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠和氯化镁反应，除去氯化镁杂质，反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，。A. Na2CO3→NaOH→BaCl2，最终溶液中存在过量的氯化钡杂质，错误；B. NaOH→BaCl2→Na2CO3，最后加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，能达到目的，正确；C. Na2CO3→BaCl2→NaOH，加入的氯化钡中钡离子不能被除去，错误。故选B。（4）盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都生成氯化钠；在步骤③中，滴加稀盐酸的作用是除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质。18．水槽    BC或BE        防止固体粉末进入导管    KMnO4    H2O或水    浓硫酸（或无水氯化钙、五氧化二磷等能吸水又不与二氧化碳反应的干燥剂均可）    【详解】（1）仪器①的名称是水槽。（2）实验室制取二氧化碳采取碳酸钙和稀盐酸反应，是固液反应，因此发生装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，故收集装置可以选用向上排空气法，虽然二氧化碳溶于水并且和水反应，但二氧化碳的溶解度十分低，且生成的碳酸很不稳定容易分解，所以也可用排水法收集，收集装置可以选择C或E。反应的化学方程式为:。（3）装置A的试管口塞一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管，选用该装置制取氧气的反应物是KMnO4。（4）用装置E收集气体是排水法收集气体，因此收集的气体中一定含有的杂质是水（H2O）。除去CO2中含有的水可选用的物质是浓硫酸（或无水氯化钙、五氧化二磷等能吸水又不与二氧化碳反应的干燥剂均可）。19．    氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH值均大于7    生成白色沉淀    溶液变红色        CaCl2    Ba(OH)2    【详解】分析讨论：NaOH溶液变质的原因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。设计并进行实验：氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH值均大于7，故小张方案错误。实验结论为猜想②成立，则存在氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故实验步骤①中滴加适量Ca（OH）2溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验步骤②中滴加无色酚酞，溶液变红色。反思与评价：（1）碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；生成的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色，干扰了原氢氧化钠的鉴定，故小王设计的实验不足以得出猜想②成立。将步骤①中的Ca（OH）2溶液换成过量的氯化钙CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠生成中性氯化钠不干扰氢氧化钠鉴定，重复实验，即可以得出NaOH部分变质。（2）碳酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去杂质且不引入新杂质；如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，除选用Ca（OH）2溶液之外，还可以选择氢氧化钡Ba(OH)2。20．（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g      ×100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。