黑龙江省大庆市萨尔图区2020-2021学年八年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省大庆市萨尔图区2020-2021学年八年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省大庆市萨尔图区2020-2021学年八年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22-28日是第三十四届“中国水周”今年“世界水日”的主题为“ Valuing Water”（珍惜水、爱护水），“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”下列做法不符合这一主题的是
A．生活中提倡使用无磷洗衣粉 B．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭
C．农业和园林浇灌釆用喷灌、滴灌 D．工业废水经处理达标后循环使用
2．下列有关CO2实验的图示中正确的是
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验满CO2 D．检验CO2
3．下列对化学实验的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．点燃氢气前要检验气体的纯度
D．在测定空气中氧气含量的实验时，可以用硫磺代替红磷
4．下列不属于净水措施的是
A．沉淀 B．电解 C．过滤 D．蒸馏
5．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成了10g水蒸气
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
6．m gKClO3和2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体的质量为ng，则生成O2的质量是
A．（m－n）g B．（m＋2－n）g C．（m＋2＋n）g D．（n－2）g
7．下列四个反应都生成C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程式为
A．3AB2+B2=2C
B．2AB2+2B2=2C
C．2AB2+B2=2C
D．AB2+2B2=2C
8．物质的性质决定物质的用途，下列关于碳和碳的氧化物的性质与用途对应不正确的是（　　）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火
C．一氧化碳有可燃性，可用来冶炼金属
D．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
9．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A．丁的相对分子质量为18
B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙
D．反应前后原子种类不变
10．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．铁、二氧化碳、冰水混合物
B．液氧、水、空气
C．氮气、高锰酸钾、石油
D．干冰、五氧化二磷、食盐水
11．下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是
A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B．CO具有毒性，冬季煤炉取暖要注意通风
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
12．下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
氧化铜
木炭
在氧气流中加热混合物
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
Cu
CuO
通入H2后，再加热

A．A B．B C．C D．D
13．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为
A．32 B．46 C．88 D．44
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应物A和B的相对分子质量之比一定等于生成物C和D的相对分子质量之比。
15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
17
2
20
反应后质量/g
10
0
w
29
下列说法不正确的是（　　）
A．w的值是2
B．该反应属于分解反应
C．反应中乙、丁的质量比是17：9
D．若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为2：1
16．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（　　）

A．装置II中出现气泡，说明I中反应已开始
B．反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量
C．冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余
D．冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量
17．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．二氧化碳气体能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是二氧化碳
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
18．如图是关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应）。下列说法错误的是

A．“C→CO2”的反应能体现C的可燃性
B．“CO→CO2”的反应类型只能为化合反应
C．“CO2→H2CO3”的反应可用紫色石蕊溶液验证
D．“CO2→CaCO3”的反应可以区分CO2和空气
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电分解一段时间
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．一定量的木炭在密闭容器中燃烧
D．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
20．有一纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是
A．该物质中有C、 H、O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为11：14
C．该反应中O2和H2O的分子个数比为7：6
D．物质中C、H原子个数比为1：4

二、填空题
21．请从①活性炭；②一氧化碳；③石墨；④干冰中选择适当物质，并用其序号填空：
（1）可用于冶炼金属的是___________；
（2）可用于人工降雨的是___________；
（3）能吸附水中色素和异味的是___________；
（4）可用于制铅笔芯的是___________。
22．用化学符号填空：
（1）一个氢分子______________；
（2）写出水的化学式并标出氧元素的化合价______________；
（3）3个亚铁离子______________；
（4）有水生成的化合反应______________；
（5）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：，则X的化学式为_____________。
23．在点燃条件下，4.4gC3H8与O2恰好完全反应，生成8.8g CO2、2.8g CO和7.2g H2O，则参加反应氧气的质量为______；生成物中CO2和H2O的分子个数比为______。
24．对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要方法。现有如下三个化学方程式：
①3Fe+2O2Fe3O4；②2H2+O22H2O；③C+O2CO2.通过比较
我们发现，这三个化学方程式有许多相似之处，请你写出其中两处：
（1）___________；
（2）___________。
（3）请再写出一个符合这两点的化学方程式：___________；
（4）这三个化学方程式之间也存在差异，其中一个与众不同，这个不同之处是___________。
25．人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）小丽利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为___________，如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气___________mL。该化学方程式___________，该实验说明水是由___________组成的。
（2）小明自制的简易净水器如图②所示，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是___________，活性炭的作用是___________。
（3）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图③所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是___________，在小海进行过滤之后，发现滤液仍然浑浊，请帮他分析原因可能是___________（答一点即可）。
26．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)

请回答：
(1)B的化学式为 _________ ；D的化学式为 ________ ；F与B发生反应的化学方程式为 ________________ 。
(2)反应②的化学方程式为 ________________________ 。
(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 ____________ （填“相同”或“不相同”）

三、实验题
27．某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。

（1）小组同学讨论后认为，只有实验______能直接用于验证质量守恒定律；另外两个被否定的原因分别是______。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是______。
（3）如图实验为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应，其化学方程式为______；该装置中小气球的作用是______。

28．某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图所示分别进行实验：

请回答下列问题：
（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显___________色。
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显___________色，B实验的作用是___________。
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花变___________色，出现这一实验结果的原因是___________（用化学方程式表示），其基本反应类型为___________。
（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是___________。
29．下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：


（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填写字母），发生反应的化学方程式为_____，若用E装置收集该气体，则气体应从_____端进入（填“c”或“d”），验满的方法是_____。
（3）某同学点燃蜡烛，然后放入F中，迅速连接B、F、G，打开活塞进行实验，发现G中溶液逐渐变浑浊，则装置B中产生的气体_____（填“一定”或“不一定”）是二氧化碳气体，理由是_____。
30．如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳）

①实验开始时，打开k1、k2、k4，关闭k3。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的作用是___________。
②实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式____________；c处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式____________；e处的实验现象是____________。
③当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为____________（选填甲、乙、丙、丁、戊步骤序号，并排序）。
甲、将 b、 c、 d、 e 装置分离
乙、撒走酒精喷灯，停止加热
丙、停止通入二氧化碳
丁、铜冷却后
戊、打开k3，关闭k2继续通入二氧化碳

四、计算题
31．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）。请计算：
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和所盛药品质量/g
137.8
135.6
134.5
m
134.5

（1）表中的“m”为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。


参考答案
1．B
【详解】
A、生活中提倡使用无磷洗衣粉，避免水富营养化，造成水体污染，符合这一主题，不符合题意。
B、地球上水资源丰富，但是可利用淡水资源却非常少，并不是取之不尽，用之不竭，符合题意。
C、农业和园林浇灌釆用喷灌、滴灌节约用水，符合这一主题，不符合题意。
D、工业废水经处理达标后循环使用，减少了水资源浪费，符合这一主题，不符合题意。
故选：B。

2．D
【详解】
A.碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，图示错误；
B.二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集，如果要用排水法收集则要短进长出，图示错误；
C.验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误；
D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，且长进短出，图示正确。
故选：D。
3．C
【详解】
A、硫在氧气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B、电解水时负极产生的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故B错误；
C、由于氢气是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前要检验气体的纯度，故C正确；
D、在测定空气中氧气含量的实验时，由于硫燃烧生成了二氧化硫气体，装置内压强基本不变，不可以用硫磺代替红磷，故D错误。
故选C。
4．B
【详解】
A、沉淀能使悬浮的杂质沉降，属于净水措施，不符合题意；
B、电解不属于净水措施，符合题意；
C、过滤能除去难溶性杂质，属于净水措施，不符合题意；
D、蒸馏能除去所有杂质，属于净水措施，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】
A、10g水受热变成了10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。
B、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故选项错误。
C、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。
D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，留下灰烬比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确。
故选：D。
6．B
【详解】
反应前的总质量为(m＋2)g，根据质量守恒定律，反应前物质总质量等于反应后物质总质量，故生成氧气的质量为（m+2—n）g，故选B。
7．C
【详解】
A、将C的化学式代入化学方程式可得：3AB2+B2=2AB3，反应前含3个A、8个B，反应后含2个A、6个B，化学反应前后，原子的数目不相等，不符合题意；
B、将C的化学式代入化学方程式可得：2AB2+2B2=2AB3，反应前含2个A、8个B，反应后含2个A、6个B，化学反应前后，原子的数目不相等，不符合题意；
C、将C的化学式代入化学方程式可得：2AB2+B2=2AB3，反应前含2个A、6个B，反应后含2个A、6个B，化学反应前后，原子的数目相等，符合题意；
D、将C的化学式代入化学方程式可得：AB2+2B2=2AB3，反应前含1个A、6个B，反应后含2个A、6个B，化学反应前后，原子的数目不相等，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】
A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A项正确；
B、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，故B项正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可作为燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故C项错误；
D、活性炭具有疏松多空的结构，有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，故D项错误；
答案：C。
9．C
【分析】
由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O；
【详解】
A、丁是水，相对分子质量=1×2+16=18；故选项正确，但不符合题意；
B、丙是甲烷，碳、氢原子个数比为1:4；故选项正确，但不符合题意；
C、由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O，28份一氧化碳与6份氢气恰好完全反应，故28g甲完全反应至少需要6g乙；故选项错误，但符合题意；
D、该反应符合质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目都不变；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
10．B
【详解】
A、铁属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物。排列错误；
B、液氧属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物；空气含氮气、氧气等，属于混合物。排列正确；
C、氮气属于单质；高锰酸钾属于化合物，不属于氧化物；石油属于混合物。排列错误；
D、干冰是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物；五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的，属于氧化物；食盐水含氯化钠和水，属于混合物。排列错误。
故选：B。
11．C
【详解】
A、物质的结构决定物质的性质，故A选项正确。
B、煤中主要含有碳元素，含碳物质不完全燃烧会产生一氧化碳，故B选项正确。
C、碳在氧气不充足时燃烧会产生一氧化碳，故C选项错误。
D、光合作用是二氧化碳消耗的主要途径，故D选项正确。
故选C。
12．B
【详解】
A、木炭在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、混合物中通入H2后，再加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
13．D
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g−4.4g=2.7g
设C的相对分子质量为x
      


解得x=44
故选D。
14．B
【详解】
A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；
D、反应物A和B的相对分子质量之比不一定等于生成物C和D的相对分子质量之比，故D错误。
故选B。
15．D
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【详解】
解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了10g﹣2g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为17g﹣0g＝17g；丁是生成物，生成的质量为20g﹣20g＝9g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故W的值为2。
A、w的值是2，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
C、反应中乙、丁的质量比是17g：9g＝17：9，故选项说法正确。
D、反应中甲、丁的质量比是8g：9g＝8：9，若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
16．D
【详解】
A. 加热装置I，由于气体体积膨胀，装置II中会有出现气泡，不能说明I中反应已开始，错误；B. 反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量和碳元素的质量，错误；C. 冷却后，若装置I中有黑色固体，可能是碳有剩余也可能是氧化铜有剩余，因为碳与氧化铜都是黑色，错误；D. 反应前，试管内的气体为空气，反应后试管内的气体主要是二氧化碳，等体积的二氧化碳比空气质量大，故冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量，正确。故选D。
17．A
【详解】
A．只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物；如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，正确；
B．二氧化碳气体能使燃着的小木条火焰熄灭，能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳；也可能是氮气等不支持燃烧的气体，错误；
C．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，错误；
D．氧化物是指含两种元素其中一种为氧元素的化合物，所以含氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气为单质，错误。
故选A。
18．B
【详解】
A、“C→CO2”的反应为碳完全燃烧生成二氧化碳，体现碳的可燃性，不符合题意；
B、“CO→CO2”的反应可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可以是一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，符合题意；
C、“CO2→H2CO3”的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、“CO2→CaCO3”的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分二氧化碳和空气，不符合题意。
故选B。
19．D
【详解】
A、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1:8，故错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始时后，由于生成了氧气，质量开始减少，反应停止后，剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，不会减小至0，故错误；
C、木炭在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳的质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加，为一定值，与图象不符，故错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，图象是一条水平直线，故正确。
故选D。
20．C
【分析】
化学反应前后各种元素的种类不变、质量不变，该纯净物燃烧生成二氧化碳、水，则该物质中含有碳元素、氢元素，碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，氢元素的质量为：5.4g×=0.6g碳元素与氢元素的质量之和为：2.4g+0.6g=3.0g，所以该物质由碳元素、氢元素组成。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g。
【详解】
根据以上分析可知：
A、该物质中有C、H元素，故A错误；
B、该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故B错误；
C、 该反应中O2和H2O的分子个数比为：=7：6，故C正确；
D、物质中C、H原子个数比为：=1：3，故D错误。故选C。
21．② ④ ① ③
【详解】
（1）一氧化碳具有还原性，能将金属从其化合物中还原出来，可用于冶炼金属；故填：②。
（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，使水蒸气凝结，可用于人工降雨；故填：④。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味；故填：①。
（4）石墨质软，可用于制铅笔芯；故填：③。
22．H2
【详解】
（1）1个氢分子是由2个氢原子构成，分子前面的系数表示分子的个数，系数为“1”时，省略不写，一个氢分子化学式为H2；
（2）正确书写水的化学式，水是由水分子都成的，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，水的化学式为，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方标出数字和正负号，数字在前，正负号在后，写出水的化学式并标出氧元素的化合价；
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角标出数字和正负号，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，3个亚铁离子表示为；
（4）两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，氢气和氧气在点燃的条件下生成水是有水生成的化合反应，该反应的化学方程式为：；
（5）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，反应前有14个氧原子，生成物有16个氧原子，6个碳原子，8个氢原子，则反应前2X中包含6个碳原子，8个氢原子，2个氧原子，X的化学式为。
23．14.4g 1:2
【详解】
依据质量守恒定律，参加反应各物质质量之和等于生成物各物质质量之和，参加反应氧气的质量=；生成物中CO2和H2O的分子个数比
=；
故填：14.4g；1:2。
24．
（1）均属于化合反应
（2）均属于氧化反应
（3）

（4）②中反应物都是气体，①③反应物存在固体
【分析】
（1）
这三个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）
这三个反应均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应（反应条件都是点燃、生成物均是氧化物等）；
（3）
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，反应条件是点燃，生成物是氧化物，该反应的化学方程式为：；
（4）
②中反应物都是气体，①③反应物存在固体。
25．
（1） 氧气 2 氢元素和氧元素
（2） 过滤（小卵石除去较大颗粒不溶性杂质、石英砂除去较小颗粒不溶性杂质、蓬松棉滤去活性炭） 吸附水中的色素和异味
（3） 没有用玻璃棒引流 滤纸破损、液面高于滤纸、烧杯不干净（任选其一即可）
【分析】
（1）
电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比为2∶1，所以B中收集到的是氧气，氢气为4mL时，氧气为2mL，反应方程式为：，电解水产生氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）
简易净水器作用：小鹅卵石：除去颗粒较大的不溶性杂质；石英砂：除去颗粒较小的不溶性杂质；活性炭：吸附水中的异味及色素；蓬松棉：滤去活性炭；
（3）
过滤需要用到玻璃棒引流，所以图示操作出错误。过滤之后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸、烧杯不干净。
26．CuO Cu CuO+COCu+CO2 CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 不相同
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，F是一氧化碳。B的化学式为CuO；D的化学式为Cu；F与B发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。反应②的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2=Ca CO3+H2O 。 将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C，F的两瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是不相同。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。
27．甲 乙实验没有发生化学变化、丙实验中气体会逸散到空气中 防止瓶底炸裂（合理即可） 平衡压强，防止胶塞崩开（合理即可）
【详解】
（1）甲：红磷燃烧在密闭容器中进行，化学反应前后，质量不变，可用于验证质量守恒定律；
乙：该实验无新物质生成，属于物理变化，不符合“质量守恒定律”；
丙：过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成的氧气会散逸到空气中，化学反应前后，质量减小，不能用于验证质量守恒定律；
（2）红磷燃烧放出大量的热，故锥形瓶底部放入细沙的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
该装置中，小气球可以平衡压强，防止胶塞崩开。
28．
（1）红
（2） 紫 对照实验
（3） 红
化合反应

（4）在A装置中通入二氧化碳，观察是否变色
【分析】
（1）
紫色石蕊试液遇酸变红，故填：红；
（2）
水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显紫色；
B实验的作用是：对照实验，通过B、C实验现象对比，得出结论；
（3）
在C实验中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）
该实验验证了水不能使紫色石蕊纸花变色，但是还可能是二氧化碳使紫色石蕊纸花变色，故还应设计实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，改进方法是：在A装置中通入二氧化碳，观察是否变色。
29．试管 D c 将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 不一定 使澄清石灰水变浑浊的CO2也可能是蜡烛燃烧产生的
【详解】
（1）仪器a的名称为试管，故填：试管；
（2）装置D带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，若用E装置收集该气体，则气体应从c端进入；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故填：D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c；将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（3）实验中G中溶液逐渐变浑浊，则装置B中产生的气体不一定是二氧化碳气体，理由是若装置B中生成氧气和G中蜡烛反应生成CO2，也能使H中的石灰水变浑浊，故填：不一定；使澄清石灰水变浑浊的CO2也可能是蜡烛燃烧产生的。
30．排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 戊乙丁丙甲
【详解】
①实验开始时，打开k1、k2、k4，关闭k3。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的作用是排尽装置内空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
②实验进行一段时间后，b处木炭粉与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式；c处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸钠和水，发生的化学方程式；e处有二氧化碳排出，实验现象是澄清石灰水变浑浊。
③当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为：打开k3，关闭k2继续通入二氧化碳，排尽装置内的一氧化碳，然后撒走酒精喷灯，停止加热，待铜冷却后，再停止通入二氧化碳防止铜被氧化，最后拆解装置，将b、c、d、e装置分离。
故填：戊乙丁丙甲。
31．
（1）134.5
（2）解：反应生成二氧化碳的质量为：15g+100g+25g-134.5g=5.5g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】
（1）由表中数据可知，60s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，100s时，烧杯和所盛药品质量为134.5g，说明60s时，碳酸钙和稀盐酸已完全反应，故m为134.5g；
（2）见答案。