福建省泉州市2022届高三上学期8月高中毕业班质量监测（一）化学 (含答案)

保密★启用前

泉州市2022届高中毕业班质量监测（一）

2021.08

高三化学

本试卷共8页，满分100分

注意事项：

①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。

③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Fe 56  Co 59

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（   ）

A.中国空间站推进器的推进剂氙气（）属于稀有气体

B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.乙烯中含有的共用电子对数为

B.完全分解转移的电子数为

C.等物质的量的与所含中子数之比为

D.标准状况下，的苯中含有分子的数目为

3.下列离子方程式错误的是（   ）

A.向溶液中滴加溶液：

B.用溶液制作印刷电路板：

C.等物质的量的和同时通入水中

D.溶液与等体积、等物质的量浓度的溶液反应：

4.下列实验操作对应的现象以及结论错误的是（   ）

5.、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，的最外层电子数是内层的两倍，、同主族且可以形成两种常见的物质、，的最高价氧化物对应的水化物呈两性，下列说法错误的是（   ）

A.离子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.、、形成的一种化合物可用于净水

D.往石蕊试液中通入，试液先变红后褪色

6.实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是（   ）

A.装置甲的离子方程式为

B.装置丙中的产物只有和

C.装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液

D.该实验方法缺少多余氯气的处理装置

7.有机物甲生成乙的反应如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.甲的分子式为  B.甲的一氯取代物的同分异构体有种

C.乙分子中最多有个碳原子共面 D.乙能使酸性溶液褪色

8.转化为的过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.催化剂和可增大反应的活化能（）

B.在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

C.催化剂、不会改变反应的焓变（）

D.催化剂可提高的平衡转化率

9.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是（   ）

A.电极为阴极

B.电极上发生的反应为

C.电化学过程，熔融盐中的物质的量减少

D.电路转移，理论上可以生产

10.常温下，往的溶液中通入或加入固体调节溶液的（忽略体积变化），溶液中随变化的曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离程度：

B.

C.点溶液中存在：

D.点溶液中存在：

二、非选择题：本题包括5小题，共60分。

11.（13分）以炼锌钻渣（主要含有、、等金属元素）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、

②、

③难溶于稀酸

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有          、          （任写两项）。

（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为          ，反应温度不宜超过的原因是          。

（3）①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：

②此时，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因          。

③“沉钴”滤液的溶质为          。

（4）由流程可得氧化性强弱：双氧水          过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”）。

12.（14分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔（）为原料制备草酸晶体（）装置如下：

打开，装置中的主反应为：。

回答下列问题：

（1）装置最适宜的加热方式为          ，的名称是          ，多孔球泡的作用是          。

（2）装置中发生反应的化学方程式是          。

（3）反应一段时间后，打开，通入，装置中的现象是          。

（4）装置、中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为          。

（5）反应完毕，倒出中溶液，经          （填操作名称）、过滤得草酸晶体和母液。

（6）母液中草酸含量测定过程如下：

量取母液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，平行实验三次，平均消耗溶液。（滴定反应的定量关系为：）

①量取母液的仪器是          滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②母液中含草酸的物质的量为          。

13.（13分）工业上常以水煤气（和）为原料合成甲醇。

（1）已知： 

则与制备水煤气的热化学方程式为          。

（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：  。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是          。

A.混合气体的密度保持不变 B.容器内总压强保持不变

C.的体积分数保持不变 D.

（3）在恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和起始组成比与平衡转化率的关系如图所示：

①温度          （填“>”、“<”或“=”）。

②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，则内用表示的反应速率为          ，反应平衡常数          。

③点平衡转化率比点高的原因是          。

（4）研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是          。

14.（10分）硼化镍及镍的化合物常用作有机合成的催化剂。回答下列有关于硼和镍的问题：

（1）镍的基态原子的价电子排布图（轨道式）为          。

（2）鉴定的特征反应如下：

丁二酮肟            二丁二酮肟合镍（鲜红色）

①丁二酮肟中原子的杂化轨道类型为          ，丁二酮肟中、、、的电负性由大到小的顺序为

          （用元素符号表示）。

②鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍的晶体中不存在的作用力是          。

a.键 b.键 c.离子键 d.配位键 e.氢键

（3）①与的熔沸点大小关系为          （填“>”、“<”或“=”）。

②的键角大于的键角，解释其原因          。

（4）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为          ；镁原子的配位数为          。

15.（10分）化合物是一种重要的药物合成中间体。合成流程如下：

回答下列问题：

（1）的官能团名称          、          ，①的反应类型为          。

（2）的结构简式为          。

（3）的系统命名为          。

（4）④的化学方程式为          。

（5）有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式          。

a.含有六元环 b.可以与反应生成 c.核磁共振氢谱峰面积比为

泉州市2022届高中毕业班质量监测（一）

化学试卷评分细则

总说明：

1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学化式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3.化学专用名词书写错误均不得分。

1~10  DABCD  BCCBA（每小题4分）

11.（13分）

（1）升高温度  适当增大稀硫酸浓度  粉碎固体，增大接触面积  搅拌（各1分，共2分）

（说明：答对一个得1分，其他合理答案均给分）

（2）（2分）  防止双氧水的分解（2分）

（说明：其他合理答案均给分）

（3）①（2分）

②，所以不会生成氢氧化锌沉淀（2分）

③、、（2分）

（说明：答对其中一个得1分，两个得2分）

（4）小于（1分）

12.（14分）

（1）水浴加热（1分）  圆底烧瓶（1分）  增大接触面积，加快反应速率（1分）

（说明：只答“增大接触面积”或“使反应充分进行”等合理答案也给分）

（2）（2分）

（3）无色气体变为红棕色（2分）

（4）（2分）

（说明：“=写成→”，多写反应条件不扣分）

（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

（说明：答“降温结晶”或“冷却结晶”也给分，只答“结晶”不给分）

（6）①酸式（1分）  ②（2分）

13.（13分）

（1）  （2分）

（2）BC（2分）

（说明：答对其中一个得1分，错选不得分）

（3）①<（1分）  ②（2分）  （2分）

③提高的比例，使反应向正反应反向移动，提高的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响（2分）

（说明：只答对平衡的影响得1分）

（4）（2分）

14.（10分）

（1）  （1分）

（2）①杂化、杂化（各1分，共2分）  （1分）  ②c（1分）

（3）①<（1分）

②根据价层电子对互斥理论，中心原子采用杂化，空间构型为平面三角形，键角，中心原子采用杂化，空间构型为三角锥形，键角小于。（2分）

（说明：只要提到和中心原子的杂化方式不同即给分）

（4）（1分）  （1分）

15.（10分）

（1）碳碳双键  醛基（各1分，共2分）

（说明：答对其中一个得1分）

加成反应（1分）

（2）（2分）

（3）1，3-二溴丙烷（1分）

（4）（2分）

（说明：“一定条件”没写不扣分，没有配平得1分）

（5）（2分）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org