初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式习题课件ppt

这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式习题课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了答案显示，见习题，2g8∶3，答案A，答案D，答案B，答案①②等内容，欢迎下载使用。
(1)符合；参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量　(2)7∶4　(3)84；132
1．利用化学方程式进行计算的依据是(　　) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2．在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C。则下列说法中错误的是(　　) A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16∶9 C．同时生成D的质量是9 g D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
【点拨】B项，根据分析，若A的相对分子质量是32，B的相对分子质量为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16∶9，该选项说法正确；C项，根据分析，D的质量为9 g，该选项说法正确；D项，A与C的质量之比是8 g∶11 g＝8∶11，该选项说法正确。
4．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为a g(已知：KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(　　) A．25 m1＝21 m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1 C．m1＝m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
【点拨】A项，由化学方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳质量相等，所以25m2＝21m1，不符合题意；B项，混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；C项，由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；D项，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比，符合题意。
5．1.69 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是(　　) A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
6．某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是(　　) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
7．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是(　　) A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？_______，原因是_______________________________________________________________。(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是________。(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉______g，能生成硫化亚铁______g。
参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量　
【点拨】(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。第二次实验硫化亚铁的质量小于硫粉的质量与铁粉的质量之和的原因是硫粉过量(通过计算可知硫粉过量16 g)，但实际参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量(16 g＋28 g＝44 g)。(2)由实验数据可知，三次实验中第一次16 g硫粉和28 g铁粉恰好反应，生成44 g硫化亚铁，所以参加反应的铁和硫的质量比＝28∶16＝7∶4。
9．在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7∶11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4 g C和1.8 g D，则参加反应的A、B的质量之和为________，参加反应的B的质量和生成D的质量比为________。
【点拨】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4 g＋1.8 g＝6.2 g；化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比，设参加反应的A物质的质量为x，
【答案】6.2 g；8∶3
10．小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6 g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；
③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。(浓硫酸能吸收水，NaOH溶液能吸收二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水)
(1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
 (2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是________。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【点拨】(2)甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置吸收，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则计算出的碳酸钙质量分数也会偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小。
11．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。
12．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为________g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
根据测得的数据，得x值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．5