化学九年级第一学期3.2 溶液复习课件ppt

这是一份化学九年级第一学期3.2 溶液复习课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了m溶液，浓度的一种表示方法，判断以下说法正确吗，溶液不饱和，溶液饱和有固体不溶，溶液恰好饱和，在饱和溶液中等内容，欢迎下载使用。

溶液的特征：均一稳定的混合物
m稀×C稀% = m浓×C浓%
m （溶质） + m （溶剂）
稀释前后溶质质量不变化
15℃时，100g水中溶解了35gNaCl，所以15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水2. 15℃时，100gNaCl饱和溶液中含35g NaCl，所以15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水3. 100g水中最多能溶解35gNaCl，所以NaCl的溶解度为35g/100g水4. 15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水, 20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水, 所以NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
固体物质的溶解度四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
气体的溶解度 与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
影响溶解度的因素 内因：①溶质的性质； ②溶剂的性质； 外因：③温度；
溶剂的质量会影响溶解度吗？
溶解度的表示方法 ；
清晰地展现出所给温度下某种溶质的溶解度数据
在60℃时，若在100克水中加入30克硝酸钾，在图中画出相应的点
在60℃时，若在100克水中加入160克硝酸钾呢？
在20℃时，若在100克水中加入30克硝酸钾呢？
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
  不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
C% = ×100% 浓度的一种表示方法
m（溶液）= m （溶质） + m （溶剂）
右图是硝酸钾的溶解度曲线，试计算：60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为多少？如何将60℃时100 g 24%的硝酸钾溶液变成饱和溶液：
1、降低温度到______℃恰好饱和2、加入硝酸钾_____g；3、恒温蒸发_______g水。
将60℃的硝酸钾的饱和溶液冷却到20℃时
将20℃的硝酸钾的饱和溶液升温到60℃时
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线1.P点含义 ;2.20℃时完全溶解0.5gC至少需水 g。
3.30 ℃时将15克A放入80克水中得到 溶液； 形成的溶液的质量分数为 ； 怎样将其转变成质量分数为10%的溶液 ；（稀释） 20℃时，A、B、C的饱和溶液的质量分数关系 ； 升温到30℃时，三者的质量分数关系是 .
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。②30℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。