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人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡图文课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡图文课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了随堂演练知识落实，课时对点练，溶度积常数，内容索引，01g，不能完全，正向移动，逆向移动，④①＝②③，归纳总结等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立
(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：___________________________。特别提醒 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种 平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。
1×10－5 ml·L－1
3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析
特别提醒 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－( )(5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，可视为该离子沉淀完全( )
(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析 恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。
2.将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 ml·L－1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液 ③30 mL 0.02 ml·L－1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
②中c(Ag＋)＝0.03 ml·L－1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与①相同；③中的c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，抑制溶解，且抑制程度大于①和②，AgCl(s)的溶解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是④>①＝②>③。
难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别
1.概念难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号为 ，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。2.表达式
Ksp＝ 。
cm(An＋)·cn(Bm－)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3.影响因素溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。4.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)Q
易错警示 同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较，如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接比较溶解度大小。
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。
1.3×10－5ml·L－1
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝ ，pH＝ 。
1.8×10－7 ml·L－1
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
Ag2CrO4>AgCl
解析 在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
解析 AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
(5)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2
1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A.2.0×10－29 B.3.2×10－12C.6.3×10－18 D.5.1×10－27
3.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2＋的浓度最小的是A.10 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液B.40 mL 水C.50 mL 0.01 ml·L－1 BaCl2溶液D.100 mL 0.01 ml·L－1盐酸
C项，BaCl2电离产生的Ba2＋的浓度为0.01 ml·L－1，虽然BaCO3的溶解受到抑制，但Ba2＋的浓度仍较大；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2＋的浓度为0.005 ml·L－1，Ba2＋的浓度较大。
4.(2019·肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A.Ksp[Cu(OH)2]
d点溶液中，c(Fe3＋)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3＋)，则Q>Ksp[Fe(OH)3]，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2＋)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2＋)，则Q
解析 Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，
(2)在0.10 ml·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ ml·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.10 ml·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 ml·L－1。
解析 pH＝8时c(OH－)＝10－6 ml·L－1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 ml·L－1；使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c(Cu2＋)＝0.10 ml·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.20 ml·L－1。
题组一 沉淀溶解平衡的含义1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
解析 无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。
2.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析 难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。
题组二 外界条件对沉淀溶解平衡的影响3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水
4.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2
解析 pH变小，酸性增强，H＋会与溶解出的OH－、 反应，从而促进溶解。
A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2＋浓度减小
解析 加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
6.(2020·渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
解析 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 ml·L－1，②c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，③c(Cl－)＝0.03 ml·L－1，④c(Cl－)＝0 ml·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 ml·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
题组三 溶度积及应用7.(2020·郑州期中)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。
8.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
解析 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；
溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
9.在100 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有AgCl沉淀析出D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀
10.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8×10－2 ml·L－1B.1.4×10－5 ml·L－1C.2.8×10－5 ml·L－1D.5.6×10－5 ml·L－1
11.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
解析 由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 ml·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 ml·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。
12.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1 ml·L－1 NaCl溶液换成0.1 ml·L－1 NaI溶 液，则图像在终点后变为虚线部分
解析 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 ml·L－1，A错误；
若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析 A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；
C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。
14.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为___时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 ml·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是___________________，原因是 。已知：
Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
15.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c( )＝10－3 ml·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 ml·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液___(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg5＝0.7)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(4)在Cl－和 浓度都是0.100 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ ml·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]
因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag＋)＝9.5×10－6 ml·L－1，
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立
(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：___________________________。特别提醒 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种 平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。
1×10－5 ml·L－1
3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析
特别提醒 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－( )(5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，可视为该离子沉淀完全( )
(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析 恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。
2.将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 ml·L－1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液 ③30 mL 0.02 ml·L－1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
②中c(Ag＋)＝0.03 ml·L－1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与①相同；③中的c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，抑制溶解，且抑制程度大于①和②，AgCl(s)的溶解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是④>①＝②>③。
难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别
1.概念难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号为 ，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。2.表达式
Ksp＝ 。
cm(An＋)·cn(Bm－)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3.影响因素溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。4.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)Q
易错警示 同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较，如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接比较溶解度大小。
已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。
1.3×10－5ml·L－1
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝ ，pH＝ 。
1.8×10－7 ml·L－1
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。
Ag2CrO4>AgCl
解析 在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
解析 AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
(5)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2
1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A.2.0×10－29 B.3.2×10－12C.6.3×10－18 D.5.1×10－27
3.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2＋的浓度最小的是A.10 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液B.40 mL 水C.50 mL 0.01 ml·L－1 BaCl2溶液D.100 mL 0.01 ml·L－1盐酸
C项，BaCl2电离产生的Ba2＋的浓度为0.01 ml·L－1，虽然BaCO3的溶解受到抑制，但Ba2＋的浓度仍较大；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2＋的浓度为0.005 ml·L－1，Ba2＋的浓度较大。
4.(2019·肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A.Ksp[Cu(OH)2]
d点溶液中，c(Fe3＋)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3＋)，则Q>Ksp[Fe(OH)3]，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2＋)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2＋)，则Q
解析 Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，
(2)在0.10 ml·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ ml·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.10 ml·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 ml·L－1。
解析 pH＝8时c(OH－)＝10－6 ml·L－1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 ml·L－1；使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c(Cu2＋)＝0.10 ml·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.20 ml·L－1。
题组一 沉淀溶解平衡的含义1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
解析 无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。
2.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析 难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。
题组二 外界条件对沉淀溶解平衡的影响3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水
4.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2
解析 pH变小，酸性增强，H＋会与溶解出的OH－、 反应，从而促进溶解。
A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2＋浓度减小
解析 加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
6.(2020·渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
解析 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 ml·L－1，②c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，③c(Cl－)＝0.03 ml·L－1，④c(Cl－)＝0 ml·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 ml·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
题组三 溶度积及应用7.(2020·郑州期中)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。
8.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
解析 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；
溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
9.在100 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有AgCl沉淀析出D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀
10.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8×10－2 ml·L－1B.1.4×10－5 ml·L－1C.2.8×10－5 ml·L－1D.5.6×10－5 ml·L－1
11.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
解析 由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 ml·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 ml·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。
12.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1 ml·L－1 NaCl溶液换成0.1 ml·L－1 NaI溶 液，则图像在终点后变为虚线部分
解析 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 ml·L－1，A错误；
若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析 A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；
C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。
14.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为___时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 ml·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是___________________，原因是 。已知：
Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
15.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c( )＝10－3 ml·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 ml·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液___(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg5＝0.7)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(4)在Cl－和 浓度都是0.100 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ ml·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]
因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag＋)＝9.5×10－6 ml·L－1，
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