高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定实验，随堂演练知识落实，课时对点练，中和滴定误差分析，内容索引，物质的量，锥形瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，“0”刻度等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和 滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择 方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌 握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测 定中的迁移应用。
1.概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的 相等 。
2.主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
仪器a是 ，仪器b是 。精密度： mL。(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或______________________。准确读取数值并记录。
3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4.指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)常见酸碱指示剂的变色范围：
特别提醒　若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
特别提醒　①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
6.数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(　　)(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显(　　)(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(　　)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(　　)(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　)
1.用0.01 ml·L－1硫酸滴定0.01 ml·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中pH相差___。
解析　①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝ ＝1×10－5 ml·L－1，pH＝5。②少加了1滴硫酸时，则NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4未中和的部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝ ＝1×10－5 ml·L－1，c(H＋)＝ ml·L－1＝1×10－9 ml·L－1，pH＝9，所以①和②中pH相差4。
2.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在__(填字母)称量。A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 ml·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
解析　称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
解析　酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ ml·L－1，烧碱样品的纯度是_______。
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
w(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　　　　　×100%≈97.56%。
解得c(NaOH)＝0.400 0 ml·L－1，
1.分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
2.常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　)
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　)
解析　称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。
解析　锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　)
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　)
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　)
解析　滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。
解析　滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
解析　读出的数据比实际值小，导致结果偏大。
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　)
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　)
(6)在滴定过程中活塞处漏液(　　)
解析　滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。
解析　摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
解析　读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
2.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A.配制500 mL 1 ml·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 ml·L－1浓硫酸时 俯视读数B.配制100 mL 5 ml·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后 来俯视读数
解析　示意图如右：A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；
B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
1.下列说法正确的是A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓 度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
解析　酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、D项不正确。
2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
解析　A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内的溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不褪色时才能停止滴定，错误。
3.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色
解析　甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定终点时，由黄色变为橙色，由于pH