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    安徽省六校教育研究会2022届高三上学期8月第一次素质测试化学试题Word版含答案

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    安徽省六校教育研究会2022届高三上学期8月第一次素质测试化学试题Word版含答案

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    这是一份安徽省六校教育研究会2022届高三上学期8月第一次素质测试化学试题Word版含答案,共10页。试卷主要包含了0×10-13等内容,欢迎下载使用。
    安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试化学试题考试时间:100分钟 试卷分值:100注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。)1.中国文化历史上有许多化学知识记载,下列有关化学知识及分析错误的是   A春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干中描述的丝,其主要成分是蛋白质   B.汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土   C.《医学入门》记载提纯铜绿的方法:水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧   D.《本草纲目》记载:冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣中的碱是K2CO32.下列叙述正确的是   A.装置:在铁制品上镀铜   B.装置:可以用于收集氯气并吸收多余的尾气   C.装置:能较长时间看到白色沉淀   D.装置:小试管内有晶体析出3空气吹出法海水提溴的工艺流程如图:   下列说法错误的是    A.进入吹出塔前,Br-被氧化为Br2    B.从吸收塔流出的溶液主要含HBrH2SO4    C.经过吸收塔后,溴元素得到富集    D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应4.设N 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是    A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子    B1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA     C.标准状况下,22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA    D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1N AFe3+5.关于一些重要的化学概念,下列叙述中正确的个数是    CO2NO2P2O5均为酸性氧化物    熔融状态下,CH3COOHNaOHMgCl2均能导电    芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化    漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物    C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体    盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质    A. 2     B. 3     C. 4     D. 56. 乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是    A.该有机物的分子式为C11H18O2    B1 mol该有机物最多可与3 mol H2反应    C.能发生加成、取代、氧化、加聚反应    D.在碱性条件下水解,1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH7.下列反应的离子方程式正确的是    A.向稀溶液中加入稀盐酸:    B.向0.1mol·L1pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:C.向NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液:    D.向溶液中通入少量8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项    无色溶液中:    pH=11的溶液中:    水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:    加入镁能放出H2的溶液中:     酸性溶液中:       A1     B2     C3     D49.图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出),下列描述错误的是    APdCl42-Cu2+在反应中都起到催化剂的作用    B.该转化过程中,仅O2Cu2+体现了氧化性    C.该转化过程中,涉及反应    D.乙烯催化氧化的反应方程式为10.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 11XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素,YW同族,常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化,由XYZ三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示,下列说法正确的是    A.在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族    BY的非金属性比W的强,所以单质的还原性:Y>W    CXY形成的二元化合物只含有极性共价键    DXZYW四种元素的简单离子半径依次增大12.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:   实验:向2mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入36mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。   实验:向2mL 0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:     下列分析正确的是    A.酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性,是因为离子中含有过氧键    B.实验能说明氧化性:>Fe3+    C在酸性溶液中可以大量共存    D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小13.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸,发生反应: 2Na4S2O3+4H2SO4 = 4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是    ANa4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝    B1mol Na4S2O3中含离子数为5 mol    C.上述反应中,每产生3molS,转移电子的物质的量为6mol    DCaOCl2为混盐,向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)    SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是    A.反应在c点达到平衡状态    BSO2的浓度:a点小于b    C.反应物的总能量低于生成物的总能量    D.若Δt1=Δt2 ,则SO2 的消耗量:a~b段小于b~c15.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是    A.电极b反应式是        B.甲中每消耗64gSO2,乙中有1molH+通过隔膜     Cc电极上的电极反应式为    D.每转移2mole-生成2mol1molH2SO416. 25 时,某混合溶液中c (CH3COOH)+cCH3COO-)=0.1 mol·L -1lgcCH3COOH)、lgc( CH3COO-)、变化的关系如图所示。KaK的电离常数,KhCH3COO-水解常数,下列说法错误的是-    AP点时,pOH-lgKh    BM 点时,    CO点时,cH)=cOH-     D.该体系中,二、非选择题(共四个大题,共52分)17.(12分)UVWXYZ原子序数依次增大,位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层,可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。XYZ最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应,Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。1XW按照原子个数比11形成的化合物与VW2反应的化学方程式是                   2XZW按照原子个数比111形成的化合物是一种常见的消毒剂,该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是                      (结合化学方程式解释)。3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极,铂网为正极,空气作氧化剂,海水作电解质溶液。电池的正极反应式为                ,电池总反应的化学方程式为            4Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时,生成的XZWXZW3 物质的量比是12,反应的离子方程式是                                        5)标准状况下,将4.48L VW2 气体通入150mL 2mol·L-1XWU水溶液中反应后,离子浓度从大到小的顺序是                             18.(12分)某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。    .制备原理:    .实验步骤.相关信息    .实验装置(加持固定装置省略)    V.回答下列问题:1)操作的操作过程是:                                             2)操作的装置如图1所示,收集产品X时温度计的读数应控制在90左右,其原因是    3)操作所得水溶液,加盐酸控制pH3,理由是                     4)粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤,具体操作:向铜漏斗中加热水    拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。    A.放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液    B.放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支管放入滤纸倒入热的待滤液    C.加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液    D.放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液加热漏斗支管5)共消耗30mL萃取剂乙醚,从萃取效果角度思考,下列4种萃取方式最合理的是         A30mL0mL0mL    B5mL10mL15mL    C15mL10mL5 mL    D10mL10mL10mL6)计算产品X的产率ω(X)     %(保留三位有效数字)。19. 14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 (CuZn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的化学方程式:               ,铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:  滴定终点的判断方法是    某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:    计算电池铜帽中Cu的质量分数为      %(结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定将会    偏高偏低或无影响 3)已知pH>11 Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]42-。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 的pH(开始沉淀pH 以离子浓度为1.0 mol·L-1)    实验中可选用的试剂:30% H2O21.0 mol·L-1HNO31.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的 实验步骤依次为(以最佳方案填写):向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;                    过滤;                  过滤、洗涤、干燥;900煅烧。 4)常温下,若向50mL 0.002mol·L-1CuSO 4溶液中加入50mL0.0044 mol·L-1NaOH溶液,生成了沉淀。已知Ksp[Cu (OH)2] =2.0×1020(mol·L-1)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=          mol·L-1 20. 14分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,因此,研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。1)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:    反应    反应    反应    则:反应ΔH2=        kJ·mol-12)对于反应,不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是             A. 其他条件不变,若不使用催化剂,则250CO2的平衡转化率可能位于M1    B. 温度低于250时,随温度升高甲醇的平衡产率增大    C. M点时平衡常数比N点时平衡常数大    D. 实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的平衡转化率3)若在1L密闭容器中充入3molH21molCO2发生反应250时反应的平衡常数K=       (保留三位有效数字);若250时反应需t min达到平衡,则v(CH3OH)________ mol ·L1·min1(用含t的 代数式表示)4)我国科学家研究LiCO2电池,取得了重大科研成果。回答下列问题:LiCO2电池中,Li为单质锂片。研究表明,该电池反应产物为碳酸锂和单质碳,且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤的离子方程式。    研究表明,在电解质水溶液中,CO2气体可被电化学还原。    写出CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为________________   安徽六校教育研究会2022届高三第一次素质测试化学试题答案题号12345678910111213141516答案CDDBBCDBBBDBDDDA 17.(12分,每空2分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaClO溶液与空气中CO2反应生成强氧化性的HClO,NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3(3) O2+4e-+2H2O=4OH-; 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3   (4) 7Cl2+14OH- = 11Cl-+ ClO- + 2ClO3 -+ 7H2O    (5) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)18.(12分,每空2分)(1)将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙醚,塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡,将分液漏斗放在铁圈上静置分层,打开上口塞子,再打开旋塞,使下层液体从下端放出,把上层液体从上口倒出。   (2)减压蒸馏可使呋喃甲醇沸点降低,低于170℃(约90℃)时沸腾收集,防止温度过高造成其它影响。    (3)使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸       (4)C    (5)D     (6)60.0  19.(14分,每空2分)(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O      (2)当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液后,溶液蓝色褪去,且半分钟内颜色不变,说明达到滴定终点   80.99   偏高(3) 滴加1.0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2pH<5.9或中间其他数等合理答案,答成pH>3.2不得分)  向滤液中滴加1.0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为10(或8.9pH11或中间其他数等合理答案答成pH>8.9不得分) (4) 5.0×10-13   20.(14分,每空2分)1+41.192ABD30.148  4Ⅱ.C2O===CO2CO   CO2Li===Li2CO33CO218e13H2O===CH3CH2CH2OH18OH   
     

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