河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷

这是一份河北省石家庄市二中学高三上学期期中考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了〔13分〕，84g/cm3) ，要配制2，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
高三化学试卷
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两局部。共100分。考试时间90分钟。
原子量：O--16 Na--23 Al-- 27 S--32 Cl-- 35.5 Ca--40 Ti--48 Fe-- 56 Cu--64
第一卷〔选择题 共40分〕
选择题〔每题只有一个选项符合题意。2×10=20分〕
1．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如下图、以下表达不合理的是〔 〕

A．在反响②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B．反响③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔现象
2．化学与生产、生活及社会开展密切相关，以下有关说法错误的选项是〔 〕
A．“血液透析〞和“静电除尘〞利用了胶体的不同性质 B．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
3．以下关于物质分类的说法，正确的个数有〔 〕
(1) 冰水混合物属于纯洁物，高分子化合物属于混合物
(2) CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
(3) 由同一种元素组成的物质一定是纯洁物
(4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有附属关系
(5) NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6) SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物
(7) NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A．1B．2C．3D．4
4．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是〔 〕
A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到下22.4L(标准状况)H2时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
B．1L0.1ml·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．氢气与氯气反响生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
5．2021年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个根本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为ml-1〞。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2021年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是〔 〕
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mI NH3与0.6m1O2在催化剂的作用下充分反响，得到NO的分子数为0.4NA
C．2.7g铝中参加足量1ml·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反响中转移的电子数为NA
6．以下各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是〔 〕
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯
D．在参加Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
7．能正确表示以下反响的离子方程式的是〔 〕
A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯ ＝ 2Fe2++I2+3H2O
B．0.1ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+Ba2++4OH- ＝ 2BaSO4↓+AlO2¯+2H2O
C.用浓盐酸酸化的溶液与反响，证明具有复原性：
2MnO4¯+6H++5H2O2 ＝ 2Mn2++5O2↑+8H2O
D．铁粉和水蒸气反响：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
8．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反响脱除。其工作原理示意图如下, 以下说法不正确的选项是〔 〕
A．稀燃过程中，NO发生的主要反响为：2NO + O2 === 2NO2
B．稀燃过程中，NO2被吸收的反响为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C．富燃过程中，NO2被CO复原的反响为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反响为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
9.以下表达不正确的选项是〔 〕
A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反响生成
B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行
C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物
D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝
10.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。以下说法不正确的选项是
A．上述正极反响均为
B．向实验中参加少量固体，吸氧腐蚀速率加快
C．在不同溶液中，Cl¯是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
D．在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
二、此题共5小题，每题4分，共20分。每题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据表中信息判断,以下说法不正确的选项是〔 〕
A．第①组反响的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反响从产物可以得出复原性:Fe2+>Br¯
C．第③组反响中生成1 ml Cl2,转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4¯>Cl2>Fe3+>Br2
12.如果用0.3 ml·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3ml的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质复原到较低价态。那么反响后R的最终价态为〔 〕
A．0B．+1C．+2D．+3
13．海水化学资源开发利用的局部过程如下图，以下说法错误的选项是〔 〕
A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．步骤②可以在空气中直接加热
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
次磷酸〔H3PO2〕是一种精细磷化工产品，有强复原性。
：①2P4+3Ba〔OH〕2+6H2O=3Ba〔H2PO2〕2+2PH3↑；
②H3PO2+NaOH〔足 量〕=NaH2PO2+H2O。以下推断不正确的选项是〔 〕
A．H3PO2 的结构式为
B．H3PO2 具有强复原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2 是酸式盐
D．每消耗 1mlP4，反响中转移 3ml 电子
15．2021年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反响方程式为(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如下图(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。以下说法正确的选项是〔 〕

A．电池放电时，Li+ 向b极移动
B．电池充电时，a极反响式为LiCO2－xe－ = Li l－x CO2 + x Li+
C．M为阳离子交换膜
D．生成苯甲酸盐的反响为 + 3IO¯ → + CHI3 + 2OH¯
第二卷〔非选择题 共60分〕
16．〔6分〕
通过反响，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
〔1〕 Ni3＋基态核外电子排布式为________。
〔2〕异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 ml异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
〔3〕Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
〔4〕该反响溶剂是乙醇和环丁醚混合物， C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。
〔5〕Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

17．〔14分〕
2021年科学家在锂电池领域做出的巨大突破。答复以下问题：
(1) LiCO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。
(2)锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________。
(3)的半径为61 pm，的半径为65 pm，由此推断在隔绝空气条件下分别加热FeCO3、CCO3，其中________的分解温度低。
(4)形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。一般地，其形成需要满足以下条件：①原子共面，每个原子提供一个方向相同的p轨道，或适宜的d轨道；②π电子数小于参加成键的轨道数的二倍。芳香化合物及许多其他体系存在离域π键。
离域π键可用表示，n为参与形成离域π键原子数，m为参与形成离域π键电子数，
例如苯为 ，萘中存在1个离域π键，可表示为_________。
(5)Li2S是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为d nm，晶胞截面图如下图。

每个晶胞中含有的S2¯ 数目为________；Li+ 填充在S2¯ 构成的空隙中，每一个空隙由_______个S2¯构成，空隙的空间形状为________。
18.〔13分〕
二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
〔1〕二氧化碳的电子式为___________________。
〔2〕以下二氧化碳所参与的反响中原子利用率到达100%的是_________〔填字母〕。
a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O b. CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O d.
〔3〕在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如下图。
① 一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加〞“减少〞或“不变〞〕。
② 铜极上产生乙烯的电极反响式为________________________________。
③ 假设阴极只生成0.17mlCO和0.33mlHCOOH，那么电路中转移电子的物质的量为________ml。
〔4〕如下图，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚〔CH3OCH3〕燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

① 写出甲中通甲醚一极的电极反响式______________________________。
② 乙中发生的总反响的离子方程式为________________________________。
③ 将0.2ml AgNO3、0.4ml Cu〔NO3〕2 、0.6ml KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极
电解一段时间后，某一电极上析出了0.3ml Cu，此时在另一电极上产生的气体体积〔标准状况〕为______________ L。
19.〔13分〕
TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反响TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

请答复以下问题：
〔1〕仪器A的名称是 。
〔2〕实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯， = 6 \* GB3 ⑥停止通N2 ， = 7 \* GB3 ⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲别离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
〔3〕写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。
〔4〕一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。
①那么TiO2质量分数为 。〔相对原子量Ti--48〕
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，参加一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。
现在实验室中有一瓶98%的H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ，要配制2.0ml/L的稀H2SO4 250mL，请答复如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为________。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有__________。
③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，以下操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是________〔填字母〕。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管沉着量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
20. 〔14分〕电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其根本原理是用盐酸除去其外表的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH Br－，故B正确；
C、第③组反响中氯元素的化合价由-1价升高到0价，是复原剂，生成1ml Cl2，转移电子的物质的量为2ml，数目为2NA，故C正确；
D、根据③可知，氧化性MnO4－ > Cl2，根据②可知Cl2 > Br2> Fe3+，氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Br2> Fe3+，故D错误；
应选D。
12. 【答案】D
【解析】
n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3ml/L=4.8×10-3ml，被氧化后生成Na2SO4，[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价，设复原后的化合价为a，根据电子转移守恒：4.8×10-3ml×(6-4)=3.2×10-3ml×(6-a)，解得a=+3。
13. 【答案】BC
【解析】
A．海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A正确；
B．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反响均生成难溶物CaCO3，实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C．由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，故C错误；
D．H2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化复原反响：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D正确。
14.【答案】C
15. 【答案】BD
【解析】
A．根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，那么a电极为原电池的正极，电池放电时为原电池，原电池中，阳离子向正极移动，那么Li+向a极移动，故A错误；
B．根据分析，a电极为原电池的正极，电极反响式为xLi++xe-+L1-x CO2═LiCO2；电池充电时，a电极为电解池的阳极，电极反响式为LiCO2－xe－=Lil－xCO2+xLi+，故B正确；
C．由于阳极区还发生I2+2OH−=I−+IO−+H2O的反响，反响条件为碱性，阴极反响式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，OH-应通过交换膜M进入阳极区，所以M为阴离子交换膜，故C错误；
D．根据图示，苯乙酮与IO−发生氧化复原反响，生成苯甲酸盐和CHI3，苯乙酮被氧化，IO−被复原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反响为+3IO−→+ CHI3+2OH-，故D正确。
实验装置
编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
1.0ml/L NH4Cl
5
0.5ml/L (NH4)2SO4
5
1.0ml/L NaCl
7
0.5ml/L Na2SO4
7
序号
反响物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
—23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
—25
136
遇潮湿空气产生白雾
序号
1
2
3
KIO3标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00