高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课时练习

高中化学苏教版〔2021〕必修第一册专题4硫及环境保护

第二单元硫及其化合物的相互转化根底训练

一、单项选择题

1．常温下，在溶液中可以发生以下反响：①；②；③。由此判断以下说法不正确的选项是(    )

A．反响①中HCl既表达酸性，又表达氧化性

B．氧化性强弱顺序为

C．Br元素在反响②中被复原，在③中被氧化

D．常温下反响可以发生

2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：l4CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，以下说法正确的选项是

A．5 mol  FeS2发生反响，有2l mol电子转移

B．Cu2S既是氧化产物又是复原产物

C．产物中的SO全部是氧化产物

D．FeS2只作复原剂

3．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的合成反响为：，该反响中氧化剂是〔    〕

A． B． C．C D．和C

4．等质量的KClO3分别发生下述反响：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②假设不使用催化剂，加热至470℃左右充分反响，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。以下关于①和②的说法不正确的选项是

A．都属于氧化复原反响 B．发生复原反响的元素相同

C．发生氧化反响的元素不同 D．生成KCl的质量相同

5．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为3：1，那么Cl2与KOH反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

6．以下关于钠及其化合物的表达中，正确的选项是

A．0.3mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1Na3PO4中所含Na+的物质的量相等

B．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1

C．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反响中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

D．钠与氧气反响的产物与反响条件有关

7．氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是

A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe3+、Cl-

C．Fe2+、Cl-、I- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-

8．以下表达正确的选项是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性

B．没有单质参与的化合反响一定不属于氧化复原反响

C．金属阳离子被复原一定得到金属单质

D．简单阴离子的复原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强

9．事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4；2Na2O2SO3(g)=Na2SO4O2(g是指物质为气态)。据此判断以下反响方程式错误的选项是

A．Na2O2N2O4=2NaNO3 B．2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C．2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D．2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2

10．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反响方程式为NaClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2OO2(未配平)。以下说法不正确的选项是

A．NaClO3做氧化剂，发生复原反响

B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2

C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1

D．反响过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子

11．以下说法正确的选项是〔    〕

A．Na2O2的摩尔质量是78

B．7.8gNa2O2与水反响，转移0.2NA电子

C．Na2O2与CO2反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，那么Na2O2与SO2反响：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

12．X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反响X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2〔方程式均未配平〕，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的上下顺序为〔    〕

A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W

13．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反响中〔    〕

A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶8

B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化产物与复原产物的物质的量之比为5∶2

D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8∶1

14．某离子反响涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，反响过程中浓度变化如下图，以下说法正确的选项是

A．中Cr化合价是+7价

B．反响的氧化产物是

C．反响过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3

D．随着反响的进行，溶液中的pH逐渐减小

15．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反响原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。以下关于该反响的说法中正确的选项是

A．NaH中H的化合价为+1

B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被复原

C．NaH是复原剂，失去电子

D．转移1mol电子时生成11.2L(标况)H2

16．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.355gCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )

A．0.93 B．0.85 C．0.90 D．0.80

17．在一个氧化复原反响体系中，反响物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。氧化性NO(H+)＞Fe3+。以下表达不正确的选项是( )

A．该反响说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．假设有1个NO发生复原反响，那么转移7个电子

C．该反响中氧化剂与复原剂的个数之比为1∶8

D．该反响中Fe2+是复原剂，NH是复原产物

18．反响①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反响：

①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2

以下说法正确的选项是

A．两个反响中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反响①中被复原，在反响②中被氧化

C．氧化性：IO＞SO

D．反响①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5

二、综合题

19．某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，此外还含有少量水蒸气。请答复以下问题：

〔1〕分别描述B、C装置中的现象：枯燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。

〔2〕Cl2是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a〞或“b〞)通入。假设要吸收224 mL Cl2(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

〔3〕在实际生产中，人们曾用浓氨水〔挥发出NH3〕来检验氯气管道是否漏气。假设管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟〔NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反响方程式的配平：   NH3+   Cl2= NH4Cl+   。___

20．无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如下图装置制备无水AlCl3。

请答复：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)写出装置A中发生反响的化学方程式：___________。

该反响中浓盐酸表达的性质为___________和___________两者的比例为___________。

(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。

(4)装置G的作用是___________ (用离子方程式表示)。

(5)无水AlCl3 遇潮湿空气，能发生复分解反响，产生大量的白雾，请写出该反响的化学方程式____。

(6)氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2反响如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O， 答复以下问题：

①用单线桥标明该反响电子转移的方向和数目：______________________。

②KClO3和MnO2均能氧化HCl制备Cl2，比拟KClO3 和MnO2氧化性的强弱：KClO3_______2MnO2(填“＞〞 或“＜〞) 。

21．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如下图的装置模拟工业生产无水氯化铁，请答复相关问题：

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反响制氯气，反响的离子方程式为___。

(2)导管b口应与___(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可防止反响系统与环境间的相互影响。

(3)①用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的___(填化学式)杂质。

②假设要得到较纯洁的无水氯化铁，可采取的装置改良措施是___。

(4)工业将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式是___。

22．某实验小组设计了如图装置对焦炭复原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

：PdCl2溶液可用于检验CO，反响的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。

(2)装置B的作用是__________。

(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，假设装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，那么该反响的化学方程式为________。

(4)该装置的缺点是________。

(5)资料说明，上述反响在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反响后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，那么Si和SiC的物质的量之比为______。

参考答案

1．A2．A3．B4．D5．C6．D7．C8．D9．C10．D11．D12．D13．C14．B15．C16．D17．B18．C

19．不褪色    褪色    Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO有漂白性    黄绿    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    b    20    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2   

20．分液漏斗    4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑    酸性    复原性    1：1    饱和食盐水    除去氯气中的HCl    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。    AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl        >   

21．2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    F    FeCl2    在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶    Ca(ClO)2    Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO   

22．将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰    作平安瓶，防止倒吸    澄清石灰水    PdCl2溶液    3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si    缺少尾气处理装置    2∶1