高中化学鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表阶段练习01

高中化学鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表阶段练习02

高中化学鲁科版必修第二册第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表阶段练习03

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高中化学鲁科版必修2第2节元素周期律和元素周期表精练

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这是一份高中化学鲁科版必修2第2节元素周期律和元素周期表精练，共6页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

高中化学鲁科版〔2021〕必修第二册第1章原子结构元素周期律

第2节元素周期律和元素周期表阶段练习

一、单项选择题

1.以下有关焰色反响的表达正确的选项是〔〕

A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反响
B. 用焰色反响可以鉴别KCl和KNO3
C. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D. 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，那么肯定有K元素，可能有Na元素

2.生活或实验中常碰到一些化学知识，以下分析中错误的选项是〔〕

A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐〞中的“碘〞是指碘元素
B. 进行焰色反响实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C. “绿色化学〞的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
D. 水壶中产生的水垢〔主要成分为CaCO3和Mg(OH)2〕可用食醋清洗除去

3.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法正确的选项是〔〕

A. 四种元素中原子半径最大的为Z B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同 D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料

4.依据元素周期表及元素周期律,以下推断正确的选项是〔〕

A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B. C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项是〔〕

A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响
B. 原子半径大小:X<Y,Z>W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

6.以下元素不属于短周期元素的是〔〕

A. 氧 B. 氯 C. 铁 D. 氖

7.以下元素的性质比拟正确的选项是( )

A. 原子半径：O＞S B. 非金属性：C＞N C. 金属性：Al＞Na D. 最高化合价：S＞Si

8.以下说法错误的选项是〔〕

A. 氟的非金属性比氯强 B. 盐酸的酸性比氢氟酸弱
C. 钠的金属性比镁强 D. 氨的热稳定性比水弱

9.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图的“蜗牛〞形状，图中每个“·〞代表一种元素，其中O点代表氢元素。以下说法中不正确的选项是( )

A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B. B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反响
C. 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族
D. A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同

10.短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。以下表达正确的选项是( )

A. 原子半径：A＜B＜C＜D B. 非金属性：C＞A
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D D. A与C可形成离子化合物

11.以下微粒半径最小的是〔〕

A. O2－ B. F－ C. Na+ D. Mg2+

12.以下各组性质的比拟中正确的选项是〔〕

A. 酸性：HI＞HBr＞HCl B. 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2
C. 热稳定性：H2O＞HF＞NH3 D. 复原性：Cl—＞Br—＞I—

13.以下气态氢化物最稳定的是〔〕

A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl

14.以下说法正确的选项是〔〕

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

15.短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是( )

A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数 A>B>C>D
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的复原性A>B>D>C

16.A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，B的原子序数是x，那么A的原子序数是( )

A. x-3 B. x+3 C. x+11 D. x-11

17.在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )

A. 耐高温材料 B. 半导体材料 C. 制农药原料 D. 制催化剂的原料

18.以下事实不能说明非金属性Cl＞I的是〔〕

A. Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO2＞HIO3

二、综合题

19.A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息答复以下问题.

〔1〕C元素在元素周期表中的位置是________

〔2〕画出B元素的离子结构示意图________

〔3〕与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________

〔4〕D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反响的离子方程式为________

〔5〕写出A元素与B元素形成化合物的化学式________

〔6〕以下可以判断C和D非金属性强弱的是________

a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反响C比D剧烈

c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小

20.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请答复：

〔1〕甲的单质与水反响的离子方程式为________。

〔2〕乙元素在周期表中的位置为________。

〔3〕丙元素的最高价氧化物的电子式为________。

〔4〕甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是________〔填化学式〕。

21.A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反响生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物；D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反响。请问答以下问题:

〔1〕可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是________(填编号)。

①比拟这两种元素常见单质的熔点

②比拟这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比拟这两种元素的气态氢化物的复原性

〔2〕化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反响的离子方程式为________ 。

〔3〕向含有a molE的氯化物的溶液中参加含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________ 。(填序号)

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

22.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ，自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。