高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究随堂练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究随堂练习题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学苏教版〔2021〕必修第一册专题2研究物质的根本方法第二单元溶液组成的定量研究根底训练一、单项选择题1．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下实验操作正确的选项是(    )A．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经枯燥的洁净容量瓶中B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线2．质量分数为、密度为的溶液，其物质的量浓度为(    )A． B． C． D．3．20 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－14．以下关于1mol·L-1NaCl溶液的表达正确的选项是〔    〕A．该溶液中含有1molNaClB．1L该溶液中含有58.5gNaClC．1L该溶液中含有2mol微粒D．从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度为0.1mol·L-15．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(    )A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是(    )A．5：2 B．15：2 C．3：1 D．1：37．某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L8．以下溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是〔    〕A．150mL3mol/LKCl溶液 B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaClO溶液 D．25mL2mol/LAlCl3溶液9．物质的量浓度的单位是(    )A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol10．各组中指定粒子的物质的量最大的是A．6.02×1023个氢气分子中的电子 B．常温下44g二氧化碳中的原子C．标准状况下22.4L空气中的分子 D．1L 2mol/L稀硫酸中的H+11．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的〔   〕A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经枯燥直接用于配制溶液B．配制1 L0.1 mol/L的KCl溶液时，用托盘天平称量7.45 g KCl固体C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时， 用量筒量取6.82 mL浓硫酸D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁13．以下溶液中氯离子浓度最大的是A．100mL 1.0 mol/L FeCl3溶液 B．200 mL 2.0 mol/L NaCl溶液C．250 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．150 mL 5.0 mol/LNaClO溶液14．以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是〔    〕A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C．1mol/LH2SO4溶液中H+个数与1mol/LHCl溶液中的H+个数D．标准状况下，22.4L二氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数15．以下仪器中,通常不能用作反响容器的是①容量瓶　②烧杯　③锥形瓶　④量筒A．①② B．②③ C．③④ D．①④16．以下说法正确的选项是A．17g OH-含有的电子数约为6.02×1024B．CH4的摩尔质量为16gC．1L含23g Na+的Na2SO4溶液中浓度为1mol/LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L17．某盐酸的物质的量浓度为cmol·L−1，溶质的质量分数为a%，那么此溶液的密度〔g·cm−3〕为A．           B．C．             D．18．NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．常温下，14gN2 含有的核外电子数为5 NA     B．标准状况下，5.6g铁与足量盐酸反响生成气体的体积为2.24LC．标准状况下,11.2L氦气中NA 个氦原子 D．2.0gNaOH固体溶于100mL水中，NaOH的物质的量浓度为0.5mol·L−1二、综合题19．实验室配制100mL 2.0 mol/L NaCl溶液。请答复以下问题：(1)配制上述溶液，需要NaCl的质量为___________g。(2)容量瓶上需标有___________(填序号) ①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线  (3)以下主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，参加适量蒸馏水溶解；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中参加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到100 mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是___________。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒       C．转移时，因操作不当使局部NaCl溶液溅出瓶外  B．定容时俯视容量瓶的刻度线   D．定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出20．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制0.5 mol/L的稀硫酸480mL。(1)用不到的仪器____(填字母)A．烧杯   B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E.玻璃棒   F.容量瓶(2)实验开始前需要检验容量瓶____。所需容量瓶的规格为____。(3)计算所需要浓硫酸的物质的量浓度为____；所需要浓硫酸的体积为____。(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后____。(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图。请你指出图中错误____。(6)假设实验遇以下情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线____B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶____C．容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理____D．定容时仰视____(7)溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下____时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。21．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)现有烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码)还缺少的玻璃仪器是___；(2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。以下图示操作正确的选项是___。(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体___g。(4)另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，原因可能是___。a.所用氢氧化钠已经潮解b.定容时俯视刻度线c.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里d.定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线22．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸：化学纯〔CP〕〔500 mL〕品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460 mL 0.5 mol/L稀硫酸，那么需要取____________mL的该浓硫酸。(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，__________________。(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a．溶解；b．摇匀；c．洗涤；d．冷却；e．称量；f．将溶液移至容量瓶；g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是___________ (填写字母) 。(5)以下配制过程示意图中，有不正确的选项是(填写序号)：__________________。
 (6)配制0.5 mol/L稀硫酸的过程中，以下情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_____。A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数B．未经冷却将溶液注入容量瓶中C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水D．未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案1．A2．C3．B4．B5．A6．C7．B8．A9．C10．D11．D12．A13．A14．D15．D16．A17．A18．B19．11.7    ①③⑤    ①③⑤②④    B    20．B    检查是否漏水    500mL    18.4mol/L    13.6mL    冷却至室温    未使用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误    偏低    偏高    无影响    偏低    1~2cm    21．500mL容量瓶、胶头滴管    B    10.0    b    22．18.4    13.6    改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切    g    ①④    AB