苏教版必修一第三单元 人类对原子结构的认识课堂检测
展开1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的〔 〕
A.质子数B.密度C.质量D.原子数
2.按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是〔 〕
A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8
C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8
3.铀元素有多种同位素,其中的质量数是
A.51B.92C.143D.235
4.电子总数相等的微粒叫等电子体,以下各组微粒属于等电子体的是〔 〕
A.H3O+和OH-B.CH4和H2S
C.N2O4和NO2D.NO和CO
5.以下各溶液中,Cl-浓度最大的是〔 〕
A.200 mL2 ml·L-1MgCl2溶液B.1000 mL2.5 ml·L-1NaCl溶液
C.250mL1 ml·L-1AlCl3溶液D.500 mL3 ml·L-1KCl溶液
6.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂,其分子结构如下图。两个氢原子位于不重合的两个平面上,而两个氧原子位于两平面的交线上。以下有关说法正确的选项是
A.过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C.过氧化氢分子的电子式为 D.H2O2与H2O互为同位素
7.氮原子的质量数为14,那么在NH3D+中,电子数、质子数、中子数之比为
A.10∶7∶11B.11∶11∶8C.11∶10∶8D.10∶11∶8
8.元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( )
A.Y3X2B.X2Y2C.X3Y2D.Y2X3
9.现有以下几组粒子:①N2、CO;②NH4+、OH-;③O22-、CN-;④PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的选项是
A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等
C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等
10.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,那么此电子层是〔 〕
A.K层B.M层
C.L层D.N层
11.以下各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合物的是〔〕
A.1s22s22p2 和 1s22s22p4B.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4
C.1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4
12.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外,共有16种,以下对这16种非金属元素的相关判断〔 〕
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反响中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物:④氧化物常温下都可以与水反响生成酸。
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有③④正确D.①②③④均不正确
13.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。以下说法中正确的选项是
A.18O2和16O2是两种不同的原子B.甲醇〔CH3OH〕属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.由N5变成N2是化学变化
14.以下说法正确的选项是〔 〕
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应参加沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法
15.卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如下图情况。以下认识错误的选项是
A.c射线是带负电荷的电子流
B.b射线是不显电性的波长很短的电磁波
C.a射线是氦原子——α粒子
D.在科学家的不懈努力下人类翻开了原子结构的大门
二、元素或物质推断题
16.有a、b、c、d、e五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;a原子核内仅有1个质子;b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;e原子的最外层电子数是其电子层数的。
〔1〕试推断上述五种元素并写出它们的元素符号:a________、b________、c_________、d_________、e__________。
〔2〕写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式:__________、__________、__________。
〔3〕b的原子结构示意图为__________,d的离子结构示意图为__________。
〔4〕b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反响,那么甲与过量乙溶液反响的化学方程式为____________________。
三、计算题
17.(1)35Cl-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 ml,那么NaR的摩尔质量为____,那么含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下,3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L,它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 ml·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9 ml·L-1的硫酸,那么参加水的体积_____200 mL。〔填“>〞“<〞、“=〞〕
18.现有某XY3气体ag,它的摩尔质量为bg·ml−1。假设阿伏加德罗常数用NA表示,那么:
(1)该气体的物质的量为_____;
(2)该气体所含原子总数为____;
(3)该气体在标准状况下的体积为____;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____;将该溶液加水稀释至原体积的2倍后,再取出50 mL稀释后的溶液,那么取出溶液的物质的量浓度____;
(5)标准状况下,相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。
四、结构与性质
19.铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的价电子排布式为________。
(2)Fe2+易被氧化成Fe3+,从微粒结构上分析其主要原因是________。
(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0),那么C原子的坐标参数为________。
假设晶胞参数为apm,假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,那么铁原子的半径为________pm。
(4)FeO是离子晶体,其晶格能可通过以下图的循环得到,那么FeO的晶格能为________。
(5)以下图是晶体的晶胞示意图。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。
②假设晶胞的体对角线长为anm,那么Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)
参考答案
1.D2.A3.D4.A5.A6.C7.D8.A9.D10.B11.B12.D13.D14.B15.C
16.
17. 82 g/ml 0.1 4.48 8.96 <
18.ml L ml/L ml/L ml
19.3d64s2 Fe3+的3d轨道为半充满,较稳定,Fe2+易被氧化成Fe3+ (,,) 3902kJ·ml-1 正四面体
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