化学九年级上册第二节 溶液组成的定量表示背景图ppt课件

这是一份化学九年级上册第二节 溶液组成的定量表示背景图ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了活动天地，称量即称和量，装瓶贴标签，实验误差分析，溶质的质量，溶液的质量，×100%，溶质质量分数偏大，溶质质量分数偏小，课堂训练1等内容，欢迎下载使用。

在许多的情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。例如：医疗用生理盐水。
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
静脉注射用的葡萄糖注射液
溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液
为什么要配制一定溶质质量分数的这些溶液呢？
因为太浓或者太稀都会带来生命危险。
一、 用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液
1.计算2.称量3.溶解4.装瓶贴标签
配制50g16%的氯化钠溶液
1.计算（计算所需氯化钠的质量和水的质量。将所需水的质量换成体积）
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =50g×16% =8g 溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量 =50g-8g =42g
该步骤下实验用品：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、食盐、蒸馏水
用托盘天平称量固体的质量；选用合适的量筒量取溶剂的体积（用胶头滴管定容）
实验仪器：烧杯、玻璃棒
思考：玻璃棒的作用是什么？
用玻璃棒搅拌直至固体完全溶解
搅拌，加速物质的溶解。
用托盘天平将称量好的氯化钠倒入烧杯；将量筒量取的水，倒入烧杯
标签上注明药品名称和溶质质量分数
将配制好的溶液倒入细口瓶中，塞上瓶塞，贴好标签放入试剂柜中
配制一定溶质质量分数的溶液，误差结果是偏大还是偏小，可以根据溶质质量分数的计算公式进行分析。
溶质的质量分数＝
（1）溶质质量偏大砝码生锈或者上面有污渍右盘放纸片而左盘没有放纸片 (2)溶剂质量偏小量取溶剂时，俯视读数量好的水往烧杯中倒时有水洒了溶解时搅拌导致有水溅出
（1)溶质质量偏小药品和砝码放颠倒了且使用了游码左盘放纸片右盘没有放纸片溶质中含有杂质砝码有磨损称好的溶质往烧杯中倒入时倒洒一部分等（2）溶剂质量偏大量取溶剂时，仰视读数溶解前烧杯内有水
实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作过程是（ ）