化学九年级下册第2节 常见的酸和碱图片课件ppt

这是一份化学九年级下册第2节 常见的酸和碱图片课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了活动与探究，交流与讨论，溶液温度升高，溶液仍为红色，溶液呈碱性，溶液呈中性，溶液显无色，溶液颜色又变红色，蒸发皿中出现白色固体，NaCl+H2O等内容，欢迎下载使用。

[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。同时观察温度的变化情况。
1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？ 这说明了什么？
溶液碱性减弱，最后呈中性。
说明盐酸能与NaOH溶液反应。
3.在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液 为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什 么（酸、碱、中）性？
2.在[实验1]中溶液的温度有什么变化？ 这说明了什么？
说明NaOH和盐酸反应时放出热量。
说明溶液中NaOH溶液有剩余，
4.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中 溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显 什么（酸、碱、中）性？
5.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶 液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么 颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，
溶液呈酸性（盐酸有剩余）
[实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
说明NaOH溶液多余，溶液又呈碱性。
[实验3]用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？
NaOH + HCl =
[练习] NaOH + H2SO4=
Ca(OH)2+ HCl =
Na2SO4 + 2H2O
CaCl2 + 2H2O
[提问]以上反应中的反应物和生成物的种类有什么共同特征？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1.定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。
HCl=H+ + Cl—
NaOH=Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中电离出阴、阳离子
氢氧化钠和盐酸反应的实质是:
H+与OH—结合生成水。
下列哪些是属于中和反应？为什么 ？
①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
②CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
中和反应属于什么基本反应类型？
中和反应属于复分解反应。
1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O