高中化学第二节 水的电离和溶液的pH教案设计

这是一份高中化学第二节 水的电离和溶液的pH教案设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
第3课时 教学设计
【教学目标】
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】
酸碱中和滴定的原理及应用
【教学过程】
1.新课导入
[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？
[学生活动]倾听、回想、思考。
[设计意图]揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。
2.新课讲授
[板书]一、酸碱滴定的定义和原理
[引入新课]化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？
[学生回答]思考并回答，写出离子方程式：H+ +OH- =H2O。
[设计意图]使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[追问]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、 V碱之间的关系：
①盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
②盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和
③硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
④磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
[学生活动]写出有关反应的化学方式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。
[总结]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则
[设计意图]为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
[设疑]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的盐酸溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？
[回答]倾听、思考后回答：首先量取一定量的盐酸溶液，再测定与之恰好中和的己知浓度的氢氧化钠溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。
[设计意图]对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
[展示]滴定中的常用仪器。
[学生活动]认识仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？
[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[强调]酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸；碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。
[设计意图]初步记住中和滴定所用仪器。
[教师活动]中和滴定操作，边讲边实验。
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
[学生活动]观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。
[设计意图]初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。
[反馈性问题引导]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？
要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。
解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器——滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。
[展示]实验测定酸碱滴定曲线。
[教师活动]指明曲线上恰好完全反应、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的点。
[学生活动]根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。
3.课堂小结
[师]本节课的内容就结束了，对于本节课的内容，我们有相关的口诀帮助大家加强记忆。
4.板书
3.2.3酸碱中和滴定
酸碱滴定的定义和原理
酸碱中和滴定的仪器和操作
实验测定酸碱滴定曲线
酸碱中和滴定的误差分析（酸滴定碱）