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    第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课件 人教版(2019)必修第一册

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学ppt课件,共28页。PPT课件主要包含了课程目标,素养目标,Na2CO3,Na2O2,NaHCO3,思考·讨论,Na2O,淡黄色固体,白色固体,氧化钠与盐酸反应等内容,欢迎下载使用。
    了解过氧化钠性质,结合实验了解钠及其化合物的性质,了解其应用。
    通过实验探究了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质,了解这些物质在生产和生活中的应用。
    证据推理:能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应,推理分析在反应中的质量变化,体积变化及电子转移情况。
    变化观念:认识钠的重要化合物的化学性质。
    科学探究:通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质。
    钠是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐等反应,生成相应的化合物。
    那么钠的化合物有哪些?它们又有哪些性质呢?
    1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
    2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
    Na2O + CO2—— Na2CO3
    Na2O + H2O —— 2NaOH
    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    3.从物质分类来看,氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成什么物质呢?
    将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中,检验生成的气体。
    用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
    2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
    2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
    3.过氧化钠与HCl反应
    2Na2O2+4HCl === 4NaCl+2H2O+O2↑
    2.过氧化钠与CO2反应
    过氧化物(非碱性氧化物)
    钠燃烧或加热时与氧气反应
    Na2O + H2O = 2NaOH
    2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
    Na2O + CO2 =Na2CO3
    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
    在初中,我们已经学习过碳酸钠和碳酸氢钠的一些用途,并了解了它们的一些性质,如碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应。
    在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。
    结块变成晶体温度计示数升高
    部分溶解温度计示数降低
    溶液变红(较深)碱性(较强)
    Na2CO3+XH2O= Na2CO3·XH2O,X=1,7,10
    Na2CO3、NaHCO3可作工业用碱或食用碱。
    碳酸钠是白色粉末,碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明,向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后,碳酸氢钠能溶解,并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱。 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3.xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
    分别加热Na2CO3和NaHCO3 ,观察现象,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
    应用:可利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3(固体)。
    Na2CO3很稳定,受热不易发生分解;NaHCO3不稳定,受热容易分解。
    HCl(少量)+ Na2CO3 =NaCl+NaHCO3   
    2HCl(大量)+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
    Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O + Na2CO3
    NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
    Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
    根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,讨论两者之间如何实现相互转化、鉴别。
    1. 相互转化Na2CO3 NaHCO3
    Na2CO3溶液→NaHCO3溶液:
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    NaHCO3→Na2CO3:
    ②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(溶液中)
    a.沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。
    b.气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
    *c.测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。
    加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
    (1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是___________________________________________________________________________________________。
    无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,两者的反应现象相同,故达不到鉴别的目的
    (固体鉴别)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图Ⅰ~Ⅲ所示。
    (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________________________________________________________。
    CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
    (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
    NH3饱和的NaCl溶液
    母液(含NH4Cl等)
    NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
    NH4Cl ↓可作氮肥
    白色固体,碱性氧化物 常温下钠与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应
    淡黄色固体,过氧化物 钠燃烧或加热时与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应
    又名:纯碱、苏打,白色粉末稳定性强,受热不易分解可以与酸、碱、盐反应常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃
    又名:小苏打,细小的白色晶体稳定性差,受热易分解可以与酸、碱反应常用于制药和烘焙蛋糕
    1.概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的 ,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
    发生的是物理变化!!!
    ①若没有铂丝,可以用光洁无锈的铁丝代替。因为它们在火焰上灼烧无颜色,同时熔点高,不易被氧化。
    ③观察钾元素的焰色反应时,要透过蓝色的钴玻璃,目的是滤去黄色的光,避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。
    ②洗涤铂丝用盐酸而不能用硫酸。用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。

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